Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Hoạt động 1:

GV: Giới thiệu mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo và xom-mơ-phen. Hướng dẫn học sinh đọc và rút ra kết luận:

Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử.

Ngày nay, người ta đã biết các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào, tạo nên vỏ nguyên tử.

Số electron ở vỏ nguyên tử đúng bằng số proton trong nhân và cũng bằng số thứ tự Z trong bảng HTTH.

GV: Vậy, các electron được phân bố xung quanh nhân theo quy luật nào?

HS: Theo những quy luật nhất định.

Hoạt động 2:

GV: Trong nguyên tử, electron chịu lực hút bởi nhân. Do các electron chuyển động gần hay xa mà năng lượng cần cung cấp để tách electron là khác nhau. Những e gần hạt nhân nhất, liên kết chặt chẽ nhất càng khó tách nhất. Ta nói: nó có mức năng lượng cao nhất. Ngược lại, những e càng xa nhân, liên kết nhân càng yếu nó có năng lượng càng thấp (càng dễ tách).

Bây giờ, ta tìm hiểu xem các e trong nguyên tử sắp xếp theo những quy luật nào?

GV: Lớp e là gì?

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:

Mô hình nguyên tử Bo và Rơ-dơ-pho:

- Trong nguyên tử, electron chuyển động trên những quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định.

- Hạn chế: Không giải thích đầy đủ tính chất của nguyên tử.

Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử:

- Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào, tạo nên vỏ nguyên tử.

II. Lớp electron và phân lớp electron:

1. Lớp electron:

Ở trạng thái cơ bản, các e trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và chia thành từng lớp.

Các e gần nhân hơn, liên kết với nhân chặt chẽ hơn các e ở lớp trong có mức năng lượng cao hơn so với các e ở lớp bên ngoài.

Lớp e gồm những e có mức năng lượng gần bằng nhau.

Trong nguyên tử, có thể có nhiều lớp, sắp xếp từ trong ra ngoài theo thứ tự từ thấp lên cao.