Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Đóng

Điểm danh hàng ngày

Hôm nay +3
Ngày 2 +3
Ngày 3 +3
Ngày 4 +3
Ngày 5 +3
Ngày 6 +3
Ngày 7 +5

Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm! Đăng nhập ngay để nhận điểm

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

VnDoc.com

Phân loại: Tài liệu Tính phí

Phan Lộ Hóa học Lớp 9

Cho 20 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư người ta thu được 2,24 l khí H2

Cho 20 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư người ta thu được 2,24 l khí H₂

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Tính CM H₂SO₄ đã dùng

d) Tính thành phần, phần trăm khối lượng của kim loại ban đầu.

4 3

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Xóa Đăng nhập để viết

3 Câu trả lời

Ỉn
Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 mol

Ta có theo phương trình phản ứng

n_Zn = n_H2= n_ZnSO4 = 0,1 mol

m_ZnSO4 = 0,1.(65 + 32 + 16.4) = 16,1 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

=> %Zn = 6,5/20.100 = 32,5%

%Cu = 100% - 32,5% = 67,5%
Trả lời hay
2 Trả lời 04/12/21
Nhân Mã
Cu không phản ứng với H2SO4 loãng

a) Phương trình hóa học

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nH2 = 0,1 mol

b) nH2 = nZnSO4 = 0,1 mol

mZnSO4 = 16,1 gam

c) nZn = nH2 = 0,1 mol

mZn = 6,5 gam

=> %Zn = 6,5/20.100 = 32,5%

%Cu = 100% - 32,5% = 67,5%
Trả lời hay
1 Trả lời 04/12/21
Sư Tử
a) Phương trình hóa học

Zn + H2SO₄ → ZnSO₄ + H₂

n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 mol

Ta có theo phương trình phản ứng

b) n_H2 = n_ZnSO4= 0,1 mol

m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 gam

c) n_Zn = n_H2= 0,1 mol

m_Zn= 0,1.65 = 6,5 gam

=> %Zn = 6,5/20.100 = 32,5%

%Cu = 100% - 32,5% = 67,5%

0 Trả lời 04/12/21