Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)

 Khối lượng carbon trong than đá là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,6 kg than đá = 120.393,5 = 47 220 kJ 

 n_SO2 = 2,9748:24,79 = 0,12 mol

Ta có:

M → M⁺ⁿ + ne

→    

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,12→ 0,12.2

Áp dụng định luật bảo tòan e ta có:

⇒ M_R = 12n

Vì R là kim loại, n là số oxi hoá của R ⇒ n = 1,2,3

Xét bảng sau:

Vậy kim loại R là Mg.

, ,

Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ ⇒ Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

 Phản ứng tỏa nhiệt (< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng (2) sẽ dừng lại.

 Phản ứng có = -134 kJ < 0 Phản ứng tỏa nhiệt

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

< 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt 

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1. ⇒ Sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.

Phản ứng

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈ = - 1035,88 kJ

Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:

Δ_rH^o₂₉₈ = ΣΔ_fH^o₂₉₈ (sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈ (cđ) = -1035,88

⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88

→ x = - 20,66 kJ

n_Fe = 0,2 mol

Xét quá trình cho e:

⁰Fe → Fe⁺² + 2e

Xét quá trình nhận e:

2H⁺¹ + 2e → H⁰₂

Áp dụng bảo toàn electron

ne nhận = ne cho

⇒ 2.n_Fe = 2.n_H2 ⇒ n_H2 = 0,2 mol

⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 L

Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a =

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1. 

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

a) Nến cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Phản ứng chỉ cần cung cấp nhiệt vào thời điểm ban đầu và có tỏa nhiệt trong quá trình phản ứng ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt

d) Nước lỏng bay hơi là phản ứng thu nhiệt

 n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol

Sơ đồ phản ứng:

Quá trình trao đổi electron

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

Lập bảng xét giá trị ta có:

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Đơn chất không bền Fe (l) có ≠0.

Phản ứng:

H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)

Phản ứng:

Zn nhường electron nên là chất khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: .

Quá trình khử: .

 Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.

Phản ứng:

∑E_b(cđ)=2.E_b(C – C) + 8.E_b(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

∑E_b(sp)=1.E_b(C = C) + 8.E_b(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒ ∑E_b(cd)−∑E_b(sp) = 4036 – 3956 = 80 kJ

Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng).

Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm).

Xét sự thay đổi số oxi hóa

H₂ là chất khử

CuO là chất oxi hóa.

Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Chất khử: Al

Chất oxi hóa là Fe₂O₃

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử

= E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.  

Vì phản ứng thu nhiệt nên > 0 ⇒  = 250 kJ.

 n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Theo định luật bảo toàn e

 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:

2Al (s) + O₂ (g) → Al₂O₃ (s)

Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử. 

n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol

Đặt số mol của O₂ là a mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

4a + 0,2 = 0,5 → a = 0,075 mol

Thể tích O2 tham gia phản ứng là:

V = 0,075.24,79 = 1,85925 (lít)

 Ta có:

= E_b(NN) + 3E_b(H-H) - 2.3.E_b(N-H)

-92 = 946 + 3.436 - 2.3.E_b(N-H)

E_b(N-H) = 391 kJ/mol

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂