Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 23

Hóa học 12 - Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 23. Nội dung tài liệu kèm theo lời giải chi tiết sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải Hóa học 12 một cách hiệu quả hơn. Mời các bạn học sinh và thầy cô cùng tham khảo.

Giải bài tập Hóa học 12 SBT

Bài 5.116, 5.117, 5.118 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

5.116. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, Mg.

D. Cu, Al₂O₃, MgO.

5.117. Hòa tan 28 g Fe vào dung dịch AgNO₃ dư đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 108g.

B. 162 g.

C. 216 g.

D. 154 g.

5.118. Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A. 1,28 g.

B. 0,32 g.

C. 0,64 g.

D. 3,2 g.

5.116. D

5.117. B

5.118. A

Bài 5.119, 5.120, 5.121 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

5.119. Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là

A. Cu.

B. Ni.

C. Zn.

D. Pt.

5.120. Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là

A. H₂S0₄.

B. FeS0₄.

C. NaOH.

D. MgS0₄.

5.121. Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch H₂S0₄ loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H₂ thoát ra từ lá Cu. Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên?

A. Cu đã tác dụng với H₂S0₄ sinh ra H₂.

B. Ở cực dương xảy ra sự khử H⁺: 2H⁺+ 2e —> H₂.

C. Ở cực âm xảy ra sự oxi hoá Zn: Zn —> Zn²⁺ + 2e.

D. Zn bị ăn mòn điện hoá và sinh ra dòng điện.

Hướng dẫn trả lời:

5.119. C

5.120. B

5.121. A

Bài 5.122 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Giải thích vì sao để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta lại gắn những tấm kẽm vào vỏ tàu (phần vỏ ngâm dưới nước biển).

Hướng dẫn trả lời:

Để chống lại sự ăn mòn vỏ tàu bằng thép ngâm trong nước biển, người ta gắn những tấm kẽm ở nhiều chỗ trên thân tàu. Các pin Zn - Fe được tạo thành, Fe (vỏ tàu) đóng vai trò là catot, không bị ăn mòn, còn Zn là anot bị ăn mòn thay cho Fe.

Bài 5.123 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Trình bày phương pháp hoá học để có thể tách riêng từng kim loại ra khỏi một dung dịch có chứa các muối:

a) FeSO₄ và CuSO₄.

b) NaCl và CuCl₂.

Hướng dẫn trả lời:

Bài 5.124 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Trình bày sơ đồ tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp các kim loại: Cu, Fe, Al, Ag.

Hướng dẫn trả lời:

Bài 5.125 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO₄ 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 27,21%. Xác định kim loại M.

Hướng dẫn trả lời:

Ta có PTHH: M(OH)₂ + H₂SO₄ → MSO₄ + 2H₂O

x → x → x

\(m ddH2SO4 = 98x.{{100} \over {20}} = 490x(g)\)

⟹ mdd sau phản ứng = (M+34)x + 490x = (M + 524)x (gam)

Ta lại có: m_MSO4 =(M + 96)x

⟹ C%_MSO4=\({{(M + 96)x} \over {(M + 524)x}} = 0,2721\)

⟺ M = 64 Vậy kim loại cần tìm là Cu.

Bài 5.126 trang 53 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hoá trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO₂ và O₂. Xác định công thức muối của kim loại M.

Hướng dẫn trả lời:

Vì sau khi nhiệt phân thu được oxit kim loại nên loại AgNO₃.

Để đơn giản ta giả sử M có hoá trị II:

2M(NO₃)₂ ⟶ 2MO + 4NO₂+ \({1 \over 2}\) O₂

x ⟶ 2x ⟶ \({1 \over 2}x\)(mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí thoát ra

⟹ m_NO2 + m_O2 = 9,4 - 4 = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

\(\to {M_{M{{(N{O_3})}_2}}} = {{9,4} \over {0,05}} = 188 \to {M_M} = 64\)