Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Chuyên 2019 tỉnh Gia Lai
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa năm 2019 có đáp án
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIA LAI
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
NĂM HỌC: 2019-20120
Môn thi: HÓA HỌC (Chuyên)
Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian phát đề)
Bài 1 (2,0 điểm):
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
Canxi cacbua + nước
khí A + …
Natri axetat + natri hidroxit
0
CaO,t
khí B + ….
Rượu etylic
2 4
0
H SO
170 C
®Æc
khí X + …..
a. Hoàn thành phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.
b. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho lần lượt các khí A, B, X tác dụng với
H
2
dư (xúc tác Ni, t
0
), dung dịch Br
2
dư.
c. Lập sơ đồ chuyển hóa điều chế poli(vinyl clorua) từ khí A và viết các phương trình hóa học
thực hiện dãy chuyển hóa đó (ghi rõ điều kiện phản ứng).
Bài 2 (1,0 điểm):
Cho hỗn hợp gồm CaO, Al
2
O
3
và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn
Y. Dẫn từ từ khí CO
2
đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z.
a. Viết tất cả các phương trình hóa học có thể xảy ra.
b. Xác định kết tủa Z.
Bài 3 (2,0 điểm):
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
O (xt
2
V O )
2 5
K O H
K O H
Ba(NO )
3 2
Pb(NO )
3 2
(7)
(14)
(13)
(12)
(11)
(10)
(9)
(8)
(6)
(5)
(4)
(3)
(2)
(1)
Fe
Y
1
Y
2
Y
3
Y
4
Y
5
Y
6
X
6
X
5
X
4
X
3
X
2
X
1
Trong đó X
1
, X
4
, X
5
có phân tử khối thỏa mãn:
1 1
X Y
M 240 M
(đvC);
4 4
X Y
M 267 M
(đvC);
5 5
X Y
M 284 M
(đvC).
a. Xác định X
1
, X
2
, X
3
, X
4
, X
5
, X
6
, Y
1
, Y
2
, Y
3
, Y
4
, Y
5
, Y
6
. Biết các chất đều là hợp chất của
lưu huỳnh.
b. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa với các chất đã xác định (mỗi mũi tên
ứng với một phương trình hóa học).
Bài 4 (2,0 điểm):
1. Hỗn hợp X gồm 3 kim loại Ba, Na, Zn có tỉ lệ số mol 2:3:x. Cho 15,96 gam X vào lượng
nước dư, thu được V lít khí (đktc). Nếu cũng lượng X trên cho vào dung dịch KOH dư thì thu
được 4,704 lít khí (đktc). Tính V.
2. Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon (C
n
H
2n+2
với n ≥ 1; C
m
H
2m
với m ≥ 2) và H
2
. Cho 560
ml hỗn hợp khí A qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng thì còn lại 448 ml khí. Dẫn lượng khí này
lội qua dung dịch brom dư, thì chỉ còn 280 ml khí B đi qua dung dịch, B có tỉ khối so với H
2
bằng 17,8. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Xác định công thức phân tử của hai hidrocacbon trong A.
Bài 5 (1,0 điểm):
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol Fe
2
O
3
và b mol Fe
3
O
4
trong dung dịch HCl vừa đủ thu
được dung dịch X. Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
không thấy kết tủa xuất hiện và dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Xác định mối quan hệ giữa
a, b, m.
Bài 6 (1,0 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 18,8 gam hỗn hợp X gồm CH
3
COOH, CH
3
COOC
x
H
y
, C
x
H
y
OH thu được
20,16 lít khí CO
2
(đktc) và 14,4 gam H
2
O. Mặt khác, cho 18,8 gam X tác dụng vừa đủ với 150
ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được 11,6 gam C
x
H
y
OH.
a. Xác định công thức phân tử của C
x
H
y
OH.
b. Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 18 gam CH
3
COOH và 11,6 gam C
x
H
y
OH với H
2
SO
4
đặc để
thực hiện phản ứng este hóa thì thu được 16 gam CH
3
COOC
x
H
y
. Tính hiệu suất của phản ứng
este hóa.
Bài 1.
a. Các phương trình hóa học:
CaC
2
+ 2H
2
O Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
CH
3
COONa + NaOH
0
t (CaO)
CH
4
+ Na
2
CO
3
C
2
H
5
OH
2 4
0
H SO
170 C
®Æc
C
2
H
4
+ H
2
O
b. Chỉ có C
2
H
2
và C
2
H
4
tác dụng với H
2
(Ni,t
0
) và dung dịch Br
2
.
C
2
H
2
+ 2H
2
0
t ,Ni
C
2
H
6
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
C
2
H
4
+ H
2
0
t , Ni
C
2
H
6
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
c. C
2
H
2
C
2
H
3
Cl (C
2
H
3
Cl)
n
CHCH + HCl
(h)
2
0
HgCl (C)
150 C
CH
2
=CHCl
nCH
2
=CHCl
0
t ,xt,P
–CH
2
– CHCl–
Bài 2.
a.
- Tác dụng với nước:
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
Al
2
O
3
+ Ca(OH)
2
Ca(AlO
2
)
2
+ H
2
O
Chất rắn Y gồm MgO hoặc MgO và Al
2
O
3
dư.
Dung dịch X: Ca(AlO
2
)
2
có thể có Ca(OH)
2
.
- Tác dụng của X với CO
2
dư.
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
2CO
2
+ 4H
2
O + Ca(AlO
2
)
2
Ca(HCO
3
)
2
+ 2Al(OH)
3
b. Kết tủa Z là Al(OH)
3
.
Bài 3. Theo nhánh (2) dễ thấy:
Y
4
: H
2
SO
4
(M=98) M
X4
= 267 – 98 = 169 (BaS)
Y
5
: K
2
SO
4
(M=174) M
X5
= 284 – 174 = 110 (K
2
S)
X
1
: FeS (M=88) M
Y1
= 240 – 88 = 152 (FeSO
4
)
Các chất được xác định như sau:
Học sinh tự viết các PTHH theo sơ đồ trên
Các PTHH có thể gây khó với một số học sinh là số (5) và số (10):
(5): 2KHS + Ba(OH)
2
BaS + K
2
S + 2H
2
O
(10): 2FeSO
4
+ 2H
2
SO
4
đặc, nóng Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2H
2
O + SO
2
n
-------------------------HẾT-------------------------
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA GIA LAI
Bài 4.
1.
–Xét phản ứng với KOH dư: toàn bộ kim loại hết.
Tính số mol H
2
= 0,21 mol
Gọi y là số mol Ba số mol Na = 1,5y
Ba + 2H
2
O Ba(OH)
2
+ H
2
y y y (mol)
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
1,5y 1,5y 0,75y (mol)
Zn + 2MOH M
2
ZnO
2
+ H
2
(MOH là công thức đại diện cho các chất kiềm)
x x (mol)
Theo đề ta có:
65x (137 34,5)y 15,96 x 0,14
x (1 0,75)y 0, 21 y 0,04
–Xét phản ứng với nước:
Vì
OH
n
= 0,04.(2 + 1,5) = 0,14 <
Zn
2n
= 0,14.2= 0,28 Zn còn dư.
Zn
n
(dư) = 0,14 – 0,14.0,5 = 0,07 mol
V = 4,704 – 0,07.22,4 = 3,136 lít.
2.
a. Tính
A
n 0,025 0,02
B B
khÝ sau nung
mol ; n mol ; n = 0,0125 ; M = 35,6 g/mo
l
Phản ứng hoàn toàn mà sản phẩm tác dụng với dung dịch Br
2
nên H
2
hết.
C
m
H
2m
+ H
2
0
t (Ni)
C
m
H
2m+2
a a a (mol) giảm a (mol)
Ta có: a = 0,025 – 0,02 = 0,005 mol
Khí B thoát ra gồm C
n
H
2n+2
, C
m
H
2m+2
C H
n 2n 2
n
= 0,0125 – 0,005 = 0,0075 mol
Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp:
H
2
C H
n 2n 2
0,005
%V 100 20%
0,025
0,0075
%V
0,025
C H
m 2m
100% = 30% %V =100 50 = 50%
b. BTKL 0,0075.(14n + 2) + 0,005.(14m + 2)= 0,0125.35,6 = 0,445
10,5n + 7m = 42 n = 2; m = 3
Công thức phân tử của hai hidrocacbon là: C
2
H
6
và C
3
H
6
Bài 5.
Fe
2
O
3
+ 6HCl 2FeCl
3
+ 3H
2
O
a 2a (mol)
Fe
3
O
4
+ 8HCl FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
b b 2b (mol)
Sau phản ứng không thấy chất rắn Mg hết và Fe không bị đẩy ra.
Hai muối trong dung dịch là MgCl
2
và FeCl
2
FeCl
3
phản ứng hết.
Mg + 2FeCl
3
MgCl
2
+ 2FeCl
2
(a+b) (2a + 2b) (mol)
Ta có: m = 24.(a + b)
Bài 6.
a.
– Phản ứng đốt cháy hỗn hợp X:
Tính
2
CO
n 0,9
2
H O
mol ; n = 0,8 mol
Sơ đồ phản ứng: (X) + O
2
0
t
CO
2
+ H
2
O (1)
BTKL
O
n 0, 4
16
(trong X)
18,8 0,9.12 0,8.2
= mol
– Tác dụng của X với NaOH:
Đề thi vào lớp 10 Chuyên Hóa học 2019 tỉnh Gia Lai
Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Chuyên 2019 tỉnh Gia Lai. Tài liệu giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học và kỹ năng giải đề thi, biết cách phân bổ thời gian làm bài sao cho hợp lý. Mời các bạn cùng tham khảo
- Đáp án đề thi vào lớp 10 môn Văn tỉnh Quảng Bình năm 2019
- Đề thi vào lớp 10 môn Toán tỉnh Lào Cai năm 2019
- Đáp án đề thi vào lớp 10 môn Ngữ văn tỉnh Lào Cai năm 2019
- Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Chuyên 2019 tỉnh Lào Cai
.............................................
Ngoài Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Chuyên 2019 tỉnh Gia Lai. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 2 lớp 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với đề Thi vào lớp 10 năm 2019 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn ôn thi tốt
