Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 Cánh diều
Ôn tập cuối kì 2 Hóa 10 Cánh diều
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 2 - Năm học 2022 - 2023 Trang 1
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
Năm học: 2022 – 2023
CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Khái niệm số oxi hóa và cách xác định của số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố.
2. Khái niệm phản ứng oxi hóa - khử, chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.
3. Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron.
4. Ý nghĩa và một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng.
B. BÀI TẬP MINH HỌA
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Cho các chất sau: Mn, MnO
2
, MnCl
2
, KMnO
4
. Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong các chất lần luợt là
A. +2, -2, +4, +8. B. 0, +4, +2, +7. C. 0, +4, -2, +7. D. 0, +2, +4, +7.
2. Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất KCl, KClO, KClO
2
; KClO
3
, KClO
4
lần lượt là
A. -1; +3; +1; +5; +7. B. -1; +1; +3; +5; +7. C. -1; +5; +3; +1; +7. D. -1; +1; +3; +7; +5.
3. Hãy cho biết
23
Fe Fe 1e
là quá trình nào sau đây?
A. Quá trình oxi hóa. B. Quá trình khử. C. Nhận proton. D. Tự oxi hóa – khử.
4. Chất khử trong phản ứng Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
là
A. Mg. B. HCl. C. MgCl
2
. D. H
2
.
5. Chất oxi hóa trong phản ứng 2AgNO
3
+ Cu → 2Ag + Cu(NO
3
)
2
là
A. Ag. B. AgNO
3
. C. Cu. D. Cu(NO
3
)
2
.
6. Cho các phản ứng sau:
(a) Ca(OH)
2
+ Cl
2
CaOCl
2
+ H
2
O
(b) 2NO
2
+ 2NaOH
NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
(c) O
3
+ 2Ag
Ag
2
O + O
2
(d) 2H
2
S + SO
2
3S + 2H
2
O
(e) 4KClO
3
KCl + 3KClO
4
Số phản ứng oxi hóa – khử là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
7. Cho phương trình hoá học:
2 4 2 4 3 2 2
aFe bH SO cFe (SO ) dSO eH O.
Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 2 : 9.
8. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với
giả thiết hợp chất là ion.
B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ môt số trường hợp ngoại lệ.
C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 2 - Năm học 2022 - 2023 Trang 2
D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.
9. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2,4 gam Mg và 5,4 gam Al trong khí clo thu được m gam hỗn hợp muối
Y. Giá trị của m là
A. 29,1. B. 22,0. C. 36,2. D. 57,5.
10. Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit
tăng thêm 7,0 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là
A. 5,8 gam và 2,0 gam. B. 5,4 gam và 2,4 gam.
C. 4,2 gam và 3,6 gam. D. 6,2 gam và 1,6 gam.
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất
khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa:
a) NH
3
+ O
2
NO + H
2
O
b) P + H
2
SO
4
(đ) H
3
PO
4
+ SO
2
+ H
2
O
c) Cu + HNO
3
(loãng) Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
d)
Al + H
2
SO
4
(đặc, nóng) Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+
H
2
O
e) FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2
Câu 2: Cho phản ứng: KMnO
4
+ SO
2
+ H
2
O MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
SO
4
.
Cho 6,1975 L khí SO
2
(ở đk chuẩn) tác dụng với dd KMnO
4
2M. Tính thể tích dd KMnO
4
cần cho phản
ứng trên.
Câu 3: Cho 23,7 gam KMnO
4
tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít Cl
2
(đk chuẩn). Tính V.
Cho sơ đồ phản ứng: KMnO
4
+ HCl Cl
2
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O
Câu 4: Hòa tan 5,6 gam Fe trong dd HNO
3
6,3% vừa đủ thu được V lít NO ở đk chuẩn. Tính khối lượng
HNO
3
cần dùng và thể tích khí thu được.
Câu 5: Cho 2,34 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
(đặc nóng, dư) thu được muối
sulfate của M; 3,2227 lít SO
2
(đk chuẩn) và nước. Xác định kim loại M.
CHỦ ĐỀ 5: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, điều kiện chuẩn, enthalpy tạo thành chuẩn của
một chất hóa học và biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
2. Ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy phản ứng.
3. Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành, năng lượng liên kết.
B. BÀI TẬP MINH HỌA
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất kí hiệu là
A.
o
f 298
H
. B.
o
t 298
H
. C.
o
g 298
H
. D.
o
r 298
H
.
2. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học kí hiệu là
A.
o
f 298
H
. B.
o
r 298
H
. C.
o
g 298
H
. D.
o
t 298
H
.
3. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Điền kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong
dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ 0
o
C.
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 2 - Năm học 2022 - 2023 Trang 3
4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A. 2S (s) + O
2
(g) → 2SO
2
(g)
o
r 298
H
= -296,8 kJ
B. CaCO
3
(s) → CaO (s) + CO
2
(g)
o
r 298
H
= + 179,2 kJ
C. H
2
(g) + I
2
(s) → 2HI (g)
o
r 298
H
= + 53 kJ
D. N
2
(g) + O
2
(g) → 2NO (g)
o
r 298
H
= + 182,6 kJ
5. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: CO
2
(g) → CO (g) + ½ O
2
(g)
o
r 298
H
= + 283 kJ
Giá trị
o
r 298
H
của phản ứng:
22
2CO (g) 2CO(g) O (g)
là
A. + 141,5 kJ. B. – 141,5 kJ. C. + 566 kJ. D. - 566 kJ.
6. Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
2NO
2
(g) (đỏ nâu) ⎯⎯→ N
2
O
4
(g) (không màu)
Biết NO
2
và N
2
O
4
có ∆
f
H
298
0
tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
A. toả nhiệt, NO
2
bền vững hơn N
2
O
4
. B. thu nhiệt, NO
2
bền vững hơn N
2
O
4
.
C. toả nhiệt, N
2
O
4
bền vững hơn NO
2
. D. thu nhiệt, N
2
O
4
bền vững hơn NO
2
.
7. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane C
2
H
6
biết enthalpy tạo thành chuẩn của
C
2
H
6
(g) là -84 (kJ/mol), CO
2
(g) là -393,5 (kJ/mol), H
2
O
(l) là -285,8 (kJ/mol)
o
t
2 6 2 2 2
7
C H (g) O (g) 2CO (g) 3H O(l)
2
A. - 1190,6 kJ. B. - 3496,7 kJ. C. - 595,3 kJ. D. - 1560,4 kJ.
8. Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn như sau:
Liên kết
C-H
C-C
C=C
E
b
(kJ/mol)
418
346
612
Biến thiên enthalpy của phản ứng C
3
H
8
(g) ⎯⎯→CH
4
(g) + C
2
H
4
(g) có giá trị là
A. +103 kJ. B. -103 kJ. C. +80 kJ. D. -80 kJ.
9. Cho các phản ứng dưới đây:
(1) CO(g) +O
2
(g) — CO
2
(g) Δ
r
H
o
298
= - 283 kJ
(2) C (s) + H
2
O (g) + CO (g) + H
2
(g) Δ
r
H
o
298
= +131,25 kJ
(3) H
2
(g) + F
2
(g) → 2HF (g) Δ
r
H
o
298
= -546 kJ
(4) H
2
(g) + Cl
2
(g)— 2HCI (g) Δ
r
H
o
298
= -184,62 kJ
Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
A. Phản ứng (1). B. Phản ứng (2). C. Phản ứng (3). D. Phản ứng (4).
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy cho các phản ứng dưới đây.
a) Quá trình đốt cháy sulfur để tạo thành sulfur dioxide biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO
2
(g) là -296,8 kJ/mol.
b) Điều chế oxygen theo Joseph Priestly: HgO(s) → Hg(l) + O
2
(s) biết nhiệt tạo thành chuẩn của HgO(s) là -
90,5 kJ/mol.
c) Nhiệt phân calcium carbonate biết khi nhiệt phân 1 mol calcium carbonate cần cung cấp 178,49 kJ nhiệt
lượng.
Câu 2: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như
sau: CH
4
(g) + 2O
2
(g) → CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn (∆
r
0
298
H
) của phản ứng trên.
b) Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.
Đề cương ôn tập học kì 2 lớp 10 môn Hóa học Cánh diều
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 Cánh diều được VnDoc.com sưu tầm và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo để có thêm tài liệu ôn thi học kì 2 lớp 10 sắp tới nhé. Mời các bạn cùng theo dõi và đề cương dưới đây nhé.
Trên đây VnDoc.com vừa gửi tới bạn đọc bài viết Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 Cánh diều. Hi vọng qua bài viết này bạn đọc có thêm tài liệu bổ ích để học tập tốt hơn môn Hóa học 10 Cánh diều nhé. Mời các bạn cùng theo dõi thêm tại mụa Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa học Cánh diều.
