Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 26

Hóa học 12 - Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 26. Nội dung tài liệu kèm theo lời giải chi tiết sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải Hóa học 12 một cách chính xác nhất. Mời các bạn học sinh tham khảo.

Giải bài tập Hóa học 12 SBT

Bài 6.19, 6.20, 6.21, 6.22, 6.23, 6.24 trang 57 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.19. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là

A. le.

B. 2e.

C. 3e.

D. 4e.

6.20. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄?

A. Quỳ tím.

B. Bột kẽm.

C. Na₂CO₃.

D. Quỳ tím hoặc bột kẽm hoặc Na₂CO₃.

6.21. Cho các chất: Ca, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được?

A. Ca → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO

B. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

C. CaCO₃ → Ca → CaO → Ca(OH)₂

D. CaCO₃ →Ca(OH)₂ → Ca→ CaO

6.22. Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. NaCl

B. H₂SO₄

C. Na₂CO₃

D. KNO₃

6.23. Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. NO₃^-

B. SO₄ ^2-

C. CIO₄^-

D. PO₄ ^3-

6.24. Trong một dung dịch có a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl , d mol HCO₃. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là

A. a + b = c + d.

B. 2a + 2b = c + d.

C. 3a + 3b = c + d

D. 2a + c = b + d

Hướng dẫn trả lời:

6.19. B

6.20. D

6.21. B

6.22. C

6.23. D

6.24. B

Bài 6.25, 6.26, 6.27, 6.28 trang 58 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.25. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(N0₃)₂, Mg(N0₃)₂, Ca(HC0₃)₂, Mg(HC0₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch K₂S0₄

C. Dung dịch Na₂C0₃

D. Dung dịch NaN0₃

6.26. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây?

A. Nước sôi ở nhiệt độ cao (ở 100°c, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa.

C. Khi đun sôi các chất khí hoà tan trong nước thoát ra.

D. Các muối hiđrocacbonat của canxi và magie bị phân huỷ bởi nhiệt để tạo kết tủa.

6.27. Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

6.28 Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít C0₂ (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.

B. Be và Mg.

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba.

Hướng dẫn trả lời:

6.25. C

6.26. D

6.27. C

6.28. A

6.27. Chọn C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên \({{16} \over M}\).100 = 40\)

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

6.28. Chọn A

\(\overline M C{O_3}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \overline M O + C{O_2}\)

0,1 0,1 0,1(mol)

\({M_{\overline M O}} = {{4,64} \over {0,1}} = 46,4\left( {g/mol} \right)\)

\(\Rightarrow {M_{\overline M }} = 46,4 - 16 = 30,4\left( {g/mol} \right)\)

\({M_1} < 30,4 \Rightarrow {M_1}\,\) là \(Mg\left( {M = 24g/mol} \right)\)

\({M_2} > 30,4 \Rightarrow {M_2}\) là \(Ca\,\left( {M = 40g/mol} \right)\)

Bài 6.29, 6.30 trang 59 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.29. Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M và H₂S0₄ 0,05M?

A. 1 lít

B. 2 lít

C. 3 lít

D. 4 lít

6.30. Cho hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu được nhiều hơn khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là

A. 3,0 g.

B. 3,1 g.

C. 3,2 g.

D. 3,3 g.

Hướng dẫn trả lời:

6.29. Chọn B

Dung dịch X có:

\({n_{O{H^ - }}} = 0,1 + 0,15.2 = 0,4\left( {mol} \right)\)

n_H⁺cần = 0,4mol

1 lít dung dịch Y có:

\({n_{{H^ + }}} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2\left( {mol} \right)\)

\({V_{dd\,\,axit}} = {{0,4} \over {0,2}} = 2\left( {lit} \right)\)

6.30. Chọn D

\({n_{\overline M C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

\(1\,mol\,\overline M C{O_3} \to 1\,mol\,\overline M C{l_2}\) khối lượng tăng 11g

Vậy \(0,3\,mol\,\overline M C{O_3} \to 0,3\,mol\,\overline M C{l_2}\)

⟹ Khối lượng tăng là 0,3. 11 = 3,3 (g)

Bài 6.31, 6.32 trang 59 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.31. Cho a gam hỗn hợp BaC0₃ và CaC0₃ tác dụng hết với V lít dung dịch HC1 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít C0₂ (đktc), dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

a) Khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g.

B. 15 g

C. 20 g

D. 25 g.

b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng là

A. 1,0 lít.

B. 1,5 lít.

C. 1,6 lít.

D. 1,7 lít.

c) Giá trị của a nằm trong khoảng nào dưới đây?

A. 10 g<a

C. 20 g < a < 39,4 g

D. 20 g < a < 40 g

6.32. Trong một cốc nước có chứa 0,03 mol Na⁺0,01 mol Ca²⁺ ; 0,01 moi

Mg ; 0,04 mol HCO3 ’ 0-.01 mol Cl ; 0,01 mol SO4 . Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời.

B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng toàn phần.

D. nước mềm.

Hướng dẫn trả lời:

6.31.a. C

6.31.b. A

6.31.c. C

6.32. A

Bài 6.33, 6.34 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.33. Trong một cốc nước chứa 0,02 mol Ca²⁺ ; 0,01 mol Mg²⁺ ; 0,04 mol HCO₃^- ; 0,02 mol Cl^- Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời

C. nước cứng toàn phần

6.34. Trong các phương pháp sau, phương pháp chỉ khử được tính cứng tạm thời của nước là

A. phương pháp hoá học (sử dụng Na₂C0₃, Na₃P0₄).

B. phương pháp nhiệt (đun sôi)

C. phương pháp lọc.

D. phương pháp trao đổi ion.

Hướng dẫn trả lời:

6.33. C

6.34. B

Bài 6.35 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Vì sao tính chất vật lí của kim loại nhóm IIA không biến đổi theo một quy luật nhất định?

Hướng dẫn trả lời:

Sự biến đổi không theo quy luật do kim loại nhóm IIA có những kiểu mạng tinh thể khác nhau: mạng lục phương (Be, Mg); mạng lập phương tâm diện (Ca, Sr); mạng lập phương tâm khối (Ba).

Bài 6.36 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa hoc 12

So sánh kim loại Mg và Ca về các mặt:

a) Cấu hình electron của nguyên tử.

b) Tác dụng với nước.

c) Phương pháp điều chế các đơn chất.

Hướng dẫn trả lời:

a) Cấu hình electron: Mg : [Ne]3s²; Ca : [Ar]4s²

b) Tác dụng với nước: Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường còn Mg không tác dụng.

c) Phương pháp điều chế: Cả Ca và Mg đều được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hai muối MgCl₂ và CaCl₂.

Bài 6.37 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hãy dẫn ra những phản ứng để chứng tỏ rằng từ Be đến Ca, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.

Hướng dẫn trả lời:

Phản ứng với nước:

- Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

- Mg tác dụng chậm với nước nóng.

- Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Tính chất của hiđroxit:

Be(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Mg(OH)₂ là bazơ yếu.

Ca(OH)₂ là bazơ mạnh.

Bài 6.38 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Sục hỗn hợp khí CO₂ và CO vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch nước lọc. Đổ dung dịch NaOH vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên.

Hướng dẫn trả lời:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O (3).

Bài 6.39 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Nước trong vùng có núi đá vôi thuộc loại nước cứng. Viết phương trình hoá học của các phản ứng mô tả sự tạo thành nước cứng.

Hướng dẫn trả lời:

Trong thành phần của đá vôi có các hợp chất CaCO₃, MgCO₃. Nước mưa hoà tan khí CO₂ trong không khí đã hoà tan dần các hợp chất CaCO₃,MgCO₃

Bài 6.40 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Về mặt hoá học thì nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng vĩnh cửu khác nhau ở điểm nào?

Hướng dẫn trả lời:

Khác nhau về thành phần anion của muối.

- Nước có tính cứng tạm thời chứa anion HCO_­3^- khi đun nóng bị phân huỷ thành ion cacbonat làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺ .

- Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các anion SO₄^2- và Cl^-, khi đun nóng không làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺

Bài 6.41 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Có 4 cốc đựng riêng biệt các loại nước: nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần. Hãy xác định loại nước đựng trong 4 cốc trên bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Hướng dẫn trả lời:

Đun sôi nước trong các cốc ta sẽ chia ra thành 2 nhóm:

(1) Không thấy vẩn đục là nước cất và nước có tính cứng vĩnh cửu.

(2) Thấy vẩn đục là nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng toàn phần.

+ Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃ vào mỗi cốc của nhóm (1). Nếu có kết tủa là nước có tính cứng vĩnh cửu, không có kết tủa là nước cất.

+ Lấy nước lọc của mỗi cốc ở nhóm (2) (sau khi đun sôi để nguội) cho thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃. Nếu có kết tủa là nước có tính cứng toàn phần, không có kết tủa là nước có tính cứng tạm thời.

Bài 6.42 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến hoá sau:

Hướng dẫn trả lời:

\((1)\,Ca + 2C\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow Ca{C_2}\)

(2) CaC₂ + 2HCl→ CaCl₂ + C₂H₂

\((4)\,Ca{(OH)_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow CaO + {H_2}O\)

(5) CaO + CO₂ → CaCO₃

(6) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

\((7)\,Ca{(HC{O_3})_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

(8) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂

(9) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

(10) CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl

(11) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(12) Ca + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂

(13) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(14) Ca(OH)_{2 dư} + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(15) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(16) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Hoặc

\(2CaOC{l_2}\buildrel {CO} \over \longrightarrow 2CaC{l_2} + {O_2}\)

Bài 6.43 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Viết phương trình phản ứng trong sơ đồ biến hóa sau:

\(MgC{l_2}\buildrel 1 \over\longrightarrow Mg\buildrel 2 \over\longrightarrow MgO\buildrel 3 \over\longrightarrow Mg{\left( {N{O_3}} \right)_2}\buildrel 4 \over\longrightarrow MgO\)

\(MgC{O_3}\buildrel {10} \over\longrightarrow Mg{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\)

Hướng dẫn trả lời:

\((1)MgC{l_2}\buildrel {dpnc} \over\longrightarrow Mg + C{l_2}\)

(2) 2Mg + O₂ → 2MgO

(3) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

\((4)2Mg{(N{O_3})_2}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow 2MgO + 4N{O_2} + {O_2}\)

(5) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(6) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

\((7)Mg{(OH)_2}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow MgO + {H_2}O\)

(8) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(9) MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

(10) MgCO₃ + CO₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂

Bài 6.44 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hỗn hợp X chứa K₂0, NH4CI, NaHC0₃ và BaCl₂ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng thu được dung dịch Y. Xác định các ion có trong dung dịch Y.

Hướng dẫn trả lời:

Giả sử ban đầu mỗi chất đều là a mol.

Khi cho vào nước thì chỉ có K₂O tác dụng với nước

K₂O + H₂O → 2KOH

a → 2a (mol)

KOH + NH₄Cl → KC1 + NH₃ + H₂O

a a (mol)

2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

a a 0,5a 0,5a (mol)

CO₃ ^2- + Ba ²⁺ → BaCO₃

(0,5a + 0,5a) a

Vậy cuối cùng chỉ còn K⁺, Na⁺ và Cl^-

Bài 6.45 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 8 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lít dung địch HC1 0,5M. Xác định kim loại kiềm thổ.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi kim loại kiềm thổ là X (có khối lượng mol là M), oxit của nó là XO.

X + 2HCl → XCl₂ + H₂ (1)

XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O (2)

Gọi x, y là số mol của kim loại kiềm thổ và oxit của nó. Số mol HCl tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,5 mol.

Ta có hệ pt: Mx+ (M+16y) = 8

2x+2y = 0,5

Giải hệ phương trình ta được: \(x = {{M - 16} \over {64}}\)

Biết 0 < x < 0,25, ta có: \(0 <{{M - 16} \over {64}} < 0,25\)

⟹ 0 < M - 16 < 16 => 16 < M < 32 Vậy kim loại kiềm thổ có nguyên tử khối bằng 24, đó là Mg.

Bài 6.46 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Khi lấy 11,1 g muối clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối sunfat của kim loại đó có cùng số mol, thấy khác nhau 2,5 g. Xác định công thức hoá học của hai muối.

Hướng dẫn trả lời:

Đặt công thức của các muối là MCl₂ và MSO₄.

Gọi x là số mol mỗi muối. Theo đề bài ta có.

(M + 96)x - (M + 71)x = 2,5 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng mol của MCl₂ là \({{11,1} \over {0,1}} = 111\) (g/mol)

Nguyên tử khối của M là 111- 71 = 40 => M là Ca . Công thức các muối là CaCl₂ và CaSO_4.

Bài 6.47 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,0IM, thu được 1 g kết tủa. Xác định V

Hướng dẫn trả lời:

Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 1 g kết tủa thì có 2 trường hợp xảy ra.

Trường hợp 1: Phản ứng chỉ tạo ra 1 g kết tủa:

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O (1)

0,01 \({1 \over {100}}\)=0,01 (mol)

Theo đề bài: n_Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02 (mol). Vậy Ca(OH)2 dư.

V_CO2 = 22,4.0,01 = 0,224 (lít).

Trường hợp 2: Phản ứng tạo ra nhiều hơn 1 g kết tủa, sau đó tan bớt trong CO₂ dư còn lại 1 g.

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃+ H₂O

0,02 0,02 0,02 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,01 0,01 (mol)

V_CO2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 (lít).

Bài 6.48 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Chỉ dùng nước và dung dịch HCl hãy trình bày cách nhận biết 4 chất rắn (đựng trong 4 lọ riêng biệt): Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄, CaSO₄.2H₂O.

Hướng dẫn trả lời:

Hoà vào nước ta được hai nhóm chất:

(1) Tan trong nước là Na₂CO₃ và Na₂SO₄. Phân biệt 2 chất này bằng dung dịch HCl. Tác dụng với dung dịch HCl là Na₂CO₃ (sủi bọt khí); không tác dụng với dung dịch HC1 là Na₂SO₄.

(2) Không tan trong nước là CaCO₃ và CaSO₄.2H₂O. Dùng dung dịch HC1 để nhận ra CaCO₃ (có sủi bọt khí) còn lại là CaSO₄.2H₂O.

Bài 6.49 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hoà tan 23,9 g hỗn hợp bột BaCO₃ và MgCO₃ trong nước cần 3,36 lít CO₂ (đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp

Hướng dẫn trả lời:

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (1)

MgCO₃ + CO₂ +H₂O →Mg(HCO₃)₂ (2)

Số mol CO₂ đã cho là: 0,15 (mol)

Đặt x và y là số mol của BaCO₃ và MgCO₃ ta có hệ phương trình:

x + y =0,15

197x + 84y = 23,9

→x = 0,1 và y = 0,05

m_BaCO3 = 197.0,1 = 19,7 (g)

m_MgCO3 = 23,9 - 19,7 = 4,2 (g).

----------------------------------

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.