Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KNTT
Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KNTT được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi thảo luận, bài tập luyện tập Khoa học tự nhiên lớp 7 sách kết nối tri thức bài 4. Hy vọng thông qua nội dung câu hỏi với hướng dẫn giải chi tiết, sẽ giúp bạn đọc chuẩn bị, cũng như học tập tốt hơn môn KHTN lớp 7. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
Giải Khoa học tự nhiên lớp 7 Kết nối tri thức Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Mở đầu KHTN 7 trang 23 Kết nối tri thức
- I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn
- II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- III. Vị trí các nhóm nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm trong bảng tuần hoàn
- IV. Câu hỏi trắc nghiệm Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Mở đầu KHTN 7 trang 23 Kết nối tri thức
Ngày nay, người ta đã xác định được hàng chục triệu chất hóa học với các tính chất khác nhau được tạo thành từ hơn một trăm nguyên tố hóa học. Liệu có nguyên tắc nào sắp xếp các nguyên tố để dễ nhận ra tính chất của chúng không?
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố để dễ dàng nhận ra tính chất của chúng
- Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
- Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử
- Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất gần giống nhau
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn
Hoạt động: Thảo luận và trả lời câu hỏi
Sắp xếp các nguyên tố hóa học
Chuẩn bị:
18 thẻ ghi thông tin của 18 nguyên tố đầu tiện theo mẫu trong Hình 4.1.
Bảng mẫu:
Tiến hành: gắn các thẻ vào bảng mẫu ở trên từ trái qua phải, từ trên xuống dưới, mỗi thẻ vào 1 ô theo chiều tăng dần số đơn vị điện tích hạt nhân của các nguyên tố.
Thảo luận nhóm và nhận xét về các đặc điểm của bảng sau khi đã sắp xếp:
1. Sự thay đổi số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong một hàng khi đi từ trái sang phải
2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1. Sự thay đổi số electron ở lớp ngoài cùng trong cùng 1 hàng khi đi từ trái sang phải:
+ Hàng thứ 1: Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 2
+ Hàng thứ 2,3: Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8
2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột: Có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau.
+ Cột 1: Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 1
+ Cột 2: Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 2
+ Cột 8: Trừ He, số electron ở lớp ngoài cùng bằng 8
Câu hỏi: trang 24 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
1. Dựa vào đặc điểm nào về cấu tạo nguyên tử để sắp xếp các nguyên tố vào hàng, vào cột trong bảng tuần hoàn?
2. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết các nguyên tố nào trong số các nguyên tố Li, Na, C, O có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1. Dựa vào số electron ở lớp ngoài cùng và số lớp electron của nguyên tố đó.
+ Trong cùng một hàng, tính từ trái sang phải: Các nguyên tử có cùng số lớp electron, số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần
+ Trong cùng một cột, tính từ trên xuống dưới: Các nguyên tử có cùng số electron ở lớp ngoài cùng, số lớp electron tăng dần
2.
Trong 4 nguyên tố: Li, Na, C, O có 3 nguyên tố trong cùng 1 hàng đó là: Li, C, O đều nằm ở hàng thứ 2
=> 3 nguyên tố Li, C, O đều có 2 lớp electron
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Ô nguyên tố
Câu hỏi: trang 25 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
1. Quan sát Hình 4.2, cho biết số proton, electron trong nguyên tử oxygen
2. Sử dụng bảng tuần hoàn và cho biết kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử của các nguyên tố ở ô số 6, 11
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1.
Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton) = số electron trong nguyên tử
Oxygen có số hiệu nguyên tử là 8
=> Oxygen có 8 proton và 8 electron
2.
- Ô số 6:
+ Kí hiệu hóa học: C
+ Tên nguyên tố: Carbon
+ Số hiệu nguyên tử: 6
+ Khối lượng nguyên tử: 12
+ Số electron trong nguyên tử = số hiệu nguyên tử: 6
- Ô số 11:
+ Kí hiệu hóa học: Na
+ Tên nguyên tố: Sodium
+ Số hiệu nguyên tử: 11
+ Khối lượng nguyên tử: 23
+ Số electron trong nguyên tử = số hiệu nguyên tử: 12
2. Chu kỳ
Hoạt động: Thảo luận và trả lời câu hỏi
Tìm hiểu mối quan hệ giữa số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự của chu kì
Chuẩn bị: 6 mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử của sáu nguyên tố H, He, Li, Be, C, N theo mẫu được mô tả trong Hình 4.4
Quan sát các mô hình đã chuẩn bị, thảo luận và thực hiện các yêu cầu sau:
1. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trên.
2. So sánh số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trên với số thứ tự chu kì của các nguyên tố đó.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Nguyên tố H (Z = 1), He (Z = 2), Li (Z = 3), Be ( Z = 4), C (Z = 6), N (Z = 7)
1.
Nguyên tố H, He có 1 lớp electron
Nguyên tố Li, Be, C, N có 2 lớp electron
2.
Nguyên tố H, He có 1 lớp electron, nằm ở chu kì 1
Nguyên tố Li, Be, C, N có 2 lớp electron, nằm ở chu kì 2
=> Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố = số thứ tự chu kì của các nguyên tố đó
Câu hỏi: trang 27 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
1. Quan sát Hình 4.3 và cho biết tên, kí hiệu hóa học và điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố xung quanh nguyên tố carbon.
2. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3. Giải thích
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1. Các nguyên tố xung quanh nguyên tố C là: B, N, Si
- Nguyên tố B:
+ Tên: Boron
+ Kí hiệu hóa học: B
+ Điện tích hạt nhân: 5
- Nguyên tố N:
+ Tên: Nitrogen
+ Kí hiệu hóa học: N
+ Điện tích hạt nhân: 7
- Nguyên tố Si:
+ Tên: silicon
+ Kí hiệu hóa học: Si
+ Điện tích hạt nhân: 14
2.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron
=> Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 là 3
3. Nhóm
Hoạt động: Thảo luận và trả lời câu hỏi
Tìm hiểu mối quan hệ giữa số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự của nhóm
Chuẩn bị: 4 mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử của Li, Na, F, Cl theo mẫu mô tả trong Hình 4.4.
Quan sát các mô hình đã chuẩn bị, thảo luận và trả lời câu hỏi:
1. Hãy cho biết nguyên tử các nguyên tố nào có cùng số electron ở lớp ngoài cùng
2. Hãy so sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự nhóm của các nguyên tố đó.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1.
Nguyên tử Li (Z = 3): Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử Na (Z = 11): Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử F (Z = 9): Có 7 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử Cl (Z = 17): Có 7 electron ở lớp ngoài cùng
Vậy: Nguyên tử Li, Na có cùng số electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử F, Cl có cùng số electron ở lớp ngoài cùng
2.
Nguyên tử Li, Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Nằm trong nhóm IA
Nguyên tử F, Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Nằm ở nhóm VIIA
=> Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố = số thứ tự nhóm
Câu hỏi: trang 29 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết:
1. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử hai nguyên tố Al và S. Giải thích
2. Hãy kể tên nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và cùng nhóm với nguyên tố beryllium
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1.
Al thuộc nhóm IIIA
Do đó Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng
S thuộc nhóm VIA
Do đó S có 6 electron ở lớp ngoài cùng
2.
Beryllium thuộc chu kì 2 nhóm IIA
Có nguyên tố Magnesium thuộc chu kì 3 nhóm IIA (cùng nhóm với nguyên tố beryllium)
III. Vị trí các nhóm nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm trong bảng tuần hoàn
1. Các nguyên tố kim loại
Câu hỏi: trang 30 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
1. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí ( số thứ tự, chu kì nhóm) của các nguyên tố Al, Ca, Na
2. Tính chất nào của nhôm, sắt, đồng đã được dùng trong các ứng dụng ở trong hình 4.6.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1.
- Nguyên tố Al: Số thứ tự: 13, Chu kì: 3; Nhóm: IIIA
- Nguyên tố Ca: Số thứ tự: 20; Chu kì: 4; Nhóm: IIA
- Nguyên tố Na: Số thứ tự: 11; Chu kì: 3; Nhóm: IA
2.
Trong Hình 4.6:
+ Nhôm có tính dẻo, dễ dát mỏng, được dùng làm màng bọc thực phẩm
+ Sắt cứng, bền với môi trường, được dùng làm sắt thép trong công trình xây dựng
+ Đồng có tính dẫn điện tốt, được dùng làm lõi dây điện
2. Các nguyên tố phi kim
Câu hỏi: trang 30 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí ( số thứ tự, chu kì, nhóm) của các nguyên tố có tên trong hình 4.7.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
O: số thứ tự 8, thuộc nhóm VIA
Cl: số thứ tự 17 thuộc nhóm VIIA
S: số thứ tự 16 thuộc nhóm VIA
Br: số thứ tự 35 thuộc nhóm VIIA
3. Các nguyên tố khí hiếm
Câu hỏi: trang 31 SGK Khoa học tự nhiên 7 KNTT
1. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí, số thứ tự, chu kì, nhóm của khí hiếm neon
2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nguyên tố:
A. Kim loại, phi kim
B. Phi kim và khí hiếm
C. Kim loại và khí hiếm
D, Kim loại, phi kim, khí hiếm
3. Cho các nguyên tố sau: P. Ba. Rb, Cu, Fe, Ne, Si
a. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết trong các nguyên tố trên, nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim
b. Nêu ứng dụng trong đời sống của một nguyên tố trong số các nguyên tố trên.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
1. Khí hiếm Neon có:
Số thứ tự 10, đứng sau F
Nằm ở nhóm VIIIA
Chu kì 2
2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nguyên tố: kim loại (màu xanh), phi kim (màu hồng) và khí hiếm (màu vàng). Xem ở Bảng tuần hoàn trang 25
Đáp án D
3.
a)
Nguyên tố là kim loại là: Ba, Rb, Cu, Fe
Nguyên tố là phi kim là: P, Si
Nguyên tố là khí hiếm: Ne
b) Ứng dụng của Fe:
Phần lớn sắt được sử dụng để luyện thép, gang.
Ứng dụng trong nhiều vật dụng đời sống như oto, xe máy……
>> Bài tiếp theo: Khoa học tự nhiên 7 Bài 5: Phân tử - Đơn chất - Hợp chất
IV. Câu hỏi trắc nghiệm Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Để giúp bạn đọc củng cố, nâng cao kiến thức kĩ năng giải bài tập, VnDoc biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm có đáp án. Mời các bạn làm trực tiếp tại:
----------------------------------------
Ngoài Giải Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KNTT, các bạn có thể tham khảo thêm Giải KHTN 7 Kết nối tri thức, Trắc nghiệm KHTN 7 KNTT được cập nhật liên tuc trên VnDoc.
