Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 32

Hóa học 12 - Hợp chất của sắt

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 32. Nội dung tài liệu kèm theo lời giải chi tiết sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải Hóa học 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Giải bài tập Hóa học 12 SBT

Bài 7.22, 7.23, 7.24, 7.25, 7.26, 7.27, 7.28 trang 75 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

7.22. Nhận định nào sau đây sai?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

7.23. Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃

D. Fe(NO₃)₃

7.24. Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol A1₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe_xO_y + Al Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄

D. không xác định được.

7.25. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.

B. 75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.

D. 25% và 75%.

7.26. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(N0₃)₂, Fe(OH)₃ và FeC0₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃0₄.

B. FeO.

C. Fe.

D. Fe₂0₃.

7.27. Cho các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃0₄, Fe₂0₃, Fe(N0₃)₂, Fe(N0₃)₃, FeS0₄, Fe₂(S0₄)₃, FeC0₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8

B. 5

C. 7

D. 6

7.28. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂S0₄ đặc, nóng (dư) thoát ra 0,112 lít khí S0₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.

B. FeS2.

C. FeO.

D. FeC0₃.

Hướng dẫn trả lời:

7.22. C

7.23. A

7.24. C

7.25. A

7.26. D

7.27. C

7.28. C

Bài 7.29 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho các chất: Fe, FeCl₂, FeCl₃, HCl, NaCl, Cl₂, Na. Mỗi hoá chất trên chi được sử dụng một lần và điền vào chỗ có dấu chấm (...) để hoàn thành các PTHH sau:

(a) . . . + Cl₂ → FeCl₃

(b) ... + Cl₂→ ...

(c) Fe + _….. H₂ + . ..

Hướng dẫn trả lời:

Có thể suy luận như sau:

+ (c): Chất phản ứng với Fe để giải phóng H₂ là HC1 => chất tạo thành cần điền là FeCl₂.

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

+ (a): Chất cần điền duy nhất là Fe.

2Fe + 3C1₂ → 2FeCl₃

+ (b): Chất phản ứng cần điền duy nhất là Na chất tạo thành là NaCl.

2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Bài 7.30 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hãy thay A₁, A₂ . . . A₈ bằng những chất vô cơ thích hợp và hoàn thành các PTHH theo sơ đồ các chuỗi phản ứng sau:

(1) A₁ + A₂ → A₃

(2) A₃ + A₄ → FeCl₃

(3) A₅ + FeCl₃ → A₃ + I₂ + A₂

\((4){A_2} + {\rm{ }}{A_6}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow MnC{l_2} + {\rm{ }}{A_7} + {\rm{ }}{A_4}\)

\(\left( 5 \right){A_4} + {\rm{ }}{A_8}\buildrel {{{30}^0}} \over\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{A_7}\)

Hướng dẫn trả lời:

Từ (1) và (2): A₃ chỉ có thể là FeCl₂ ⟶ A₁, A₂ thứ tự là Fe, HCl hoặc HCl, Fe.

Từ (1) và (4): A₂ là HCl ⟶ A₆ là MnO₂

⟶ A₁ là Fe

Từ (3): A₅ là HI

Fe + 2HC1 → FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2HI(k) + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HC1

4HC1 + MnO₂ →MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

\(C{l_2} + {\rm{ }}Ca{\left( {OH} \right)_2}\buildrel {{{30}^0}} \over\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)

Bài 7.31 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Hãy viết PTHH của các phản ứng sau:

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H₂O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Hướng dẫn trả lời:

a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂0

b) Ca(HC0₃)₂ + NaOH → CaC0₃ + Na₂C0₃ + 2H₂0

c) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu + 2FeCl₃→CuCl₂ + 2FeCl₂

Bài 7.32 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho biết các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào:

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng.

b) Dung dịch HNO₃loãng.

Hướng dẫn trả lời:

Hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào:

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng.

2Fe + 3H₂SO₄(l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

FeO + H₂SO₄ (l) → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

b) Dung dịch HNO₃loãng.

Fe+ 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃(l) → 3Fe(NO₃)₃ + NO +5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ (l) → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ (l) → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O.

Bài 7.33 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Phân biệt 3 hỗn hợp sau bằng phương pháp hoá học:

a) Fe và FeO ;

b) Fe và Fe₂O₃ ;

c) FeO và Fe₂O₃.

Hướng dẫn trả lời:

Lấy một ít các hỗn hợp cho vào dung dịch CuSO₄ dư, hỗn hợp không làm nhạt màu dung dịch là hỗn hợp (c) FeO và Fe₂O₃. Lọc lấy chất rắn sau phản ứng của hỗn hợp (a) là Cu và FeO ; của hỗn hợp (b) là Cu và Fe₂O₃ cho phản ứng với dung dịch HCl dư ; Cho dung dịch NaOH dư vào các dung dịch vừa thu được, nếu thấy có kết tủa màu nâu đỏ thì hỗn hợp ban đầu là Fe và Fe₂O₃, nếu có kết tủa màu trắng xanh thì hỗn hợp ban đầu là Fe và FeO.

Bài 7.34 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Khi cho 1 g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ tạo ra 2,6492 g bạc clorua. Hỏi đó là sắt(II) clorua hay sắt(III) clorua

Hướng dẫn trả lời:

Phương trình hoá học:

FeCl_n + nAgNO₃ → Fe(NO₃)_n + nAgCl

Theo PT: (56 + 35,5n) g → n(108 + 35,5) g

Theo đề bài: 1 g → 2,6492 g

Ta có phương trình: (56 + 35,5n).2,6492 = n(108 + 35,5)

Tìm được n = 3 => Muối sắt cần tìm là FeCl₃.

Bài 7.35 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hỗn hợp A chứa Fe, Ag và Cu ở dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thì thấy Fe và Cu tác dụng hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong hỗn hợp A.

a) Hỏi dung dịch B chứa chất tan gì? Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b) Nếu sau phản ứng thu được lượng Ag nhiều hơn lượng Ag trong A thì dung dịch B chứa chất gì?

Hướng dẫn trả lời:

a) Dung dịch B chứa Fe₂(SO₄)₃:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO4

Fe₂(SO₄)3 + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

b) Dung dịch B chứa AgNO₃:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Bài 7.36 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m.

Hướng dẫn trả lời:

Dùng phương pháp quy đổi: Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol)

x → 3x 2y ← y (mol)

N⁵⁺+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có: X = 0,16 ; y = 0,15

Muối thu được là: Fe(NO₃)₃: 0,16 mol ⟹ m_muối = 38,72 (gam).

Bài 7.37 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y, cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Xác định giá trị của m.

Hướng dẫn trả lời: