Báo cáo thực hành hóa 12 trang 104

Bài 24 Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại

Báo cáo thực hành hóa 12 bài 24 được VnDoc biên soạn giúp các bạn học sinh biết cách thực hiện một bài thực hành gồm các bước cũng như hướng dẫn các bạn học sinh đưa ra các nhận xét về hiện tượng thí nghiệm, từ đó giúp các bạn hoàn thành bản tường trình bài thực hành hóa 12 bài 24 hay gọi là báo cáo thực hành. Mời các bạn tham khảo. 

Bản tường trình hóa học 12 Bài 24

Họ và tên: ....................................................................................................

Lớp:     ....................................................................................................

I. Dụng cụ hóa chất 

1. Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giấy giáp

2. Hóa chất: dung dịch HCl, 3 mẩu Al, Fe, Cu có kích thước tương đương, đinh sắt, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, mẩu kẽm.

II. Nội dung thực hành

  Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích, phương trình phản ứng
Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại. Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm.
Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch. Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch. Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm).

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng

Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2

Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

Phương trình hóa học

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Mời các bạn tham khảo thêm cách trình bày bản báo cáo theo từng phần: Bài thực hành 24 hóa 12

.......................................

Trên đây VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn Báo cáo thực hành hóa 12 bài 24 dưới dạng kẻ bảng. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đánh giá bài viết
1 153
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Hóa 12 - Giải Hoá 12 Xem thêm