Bộ 5 đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Có đáp án chi tiết
Đề thi học kì 2 hóa 8 năm 2021
Bộ 5 đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Có đáp án chi tiết được VnDoc biên soạn chi tiết là Đề kiểm tra hóa 8 học kì 2. Cấu trúc nội dung đề thi học kì 2 bám sát khung chương trình Hóa học 8, đảm bảo đánh giá đúng năng lực kiểm tra cuối kì 2 môn hóa 8, cũng như giúp các em rèn luyện kỹ năng làm đề nhanh và chính xác hơn.
- Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 1
- Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 2
- Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 3
- Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 4
- Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 5
Hy vọng với bộ đề thi này giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn luyện ra đề cho các bạn học sinh một cách tốt nhất.
Đề kiểm tra 1 tiết hóa 8 học kì 2
Năm học 2020 - 2021
Môn: Hóa học
Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
A. Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 - Đề số 1
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Tính chất nào sau đây oxi không có
A. Oxi là chất khí
B. Trong các hợp chất, oxi có hóa trị 2
C. Tan nhiều trong nước
D. Nặng hơn không khí
Câu 2. Oxit nào sau đây tác dụng với nước làm quỳ chuyển sang màu đỏ?
A. Fe2O3 B. Na2O C. SO3 D. BaO
Câu 3. Phương trình hóa học nào sau đây sai?
A. KMnO4 K + Mn + 2O2
B. 2KClO3 2KCl + 3O2
C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
D. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Câu 4. Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường
A. SO2, BaO, CaO, Al2O3
B. SO3, CuO, CaO, N2O5
C. MgO, CO2, SiO2, PbO
D. SO2, N2O5, CaO, K2O
Câu 5. Sau phản ứng của CuO và H2 thì có hiện tượng gì:
A. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam
B. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ
C. Có chất khí bay lên
D. Không có hiện tượng
Câu 6. Chỉ ra các oxit bazo: P2O5, CaO, CuO, BaO, Na2O, P2O3
A. P2O5, CaO, CuO
B. CaO, CuO, BaO, Na2O
C. BaO, Na2O, P2O3
D. P2O5, CaO, P2O3
Câu 7. Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?
A. Tăng B. Giảm C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không thay đổi
Câu 8. Khối lượng NaCl cần dùng để pha chế 50 gam dung dịch NaCl 0,9% là:
A. 0,45 gam
B. 0,9 gam
C. 1,35 gam
D. 1,8 gam
Câu 9. Số ol chất tan có amwtj trong 20ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M là:
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,04 mol
D. 0,1 mol
Câu 10. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế:
A. 2KClO3 2KCl + O2
B. N2O5 + H2O 2HNO3
C. MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
D. CuO + H2 Cu + H2O
Phần 2. Tự luận (7 điểm )
Câu 1. (3 điểm) Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:
H2O O2
Fe3O4
Fe
FeSO4
Câu 2. (1,5 điểm) Cho các chất có công thức hóa sau: N2O5, Fe2O3, H2SO4, Fe2(SO4)3, HClO, Na2HPO4. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.
Câu 3. (2,5 điểm) Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.
a) Tính số gam Cu sinh ra?
b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?
c) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.
( Biết: Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O = 16)
Đáp án đề thi hóa học kì 2 lớp 8 - Đề số 1
Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | C | A | D | B | B | A | A | A | D |
Phần 2. Tự luận (6 điểm)
Câu 1. (2 điểm)
(1) 2H2O 2H2 + O2
(2) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(3) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
(4) Fe + H2SO4 FeSO4 + CO2
Câu 2. (1,5 điểm)
N2O5: oxit axit đinito pentaoxit
Fe2O3: Oxit bazo sắt (III) oxit
H2SO4: axit sunfuric
Fe2(SO4)3: muối sắt (III) sunfat
HClO : axit hipoclorơ
Na2HPO4: natri hidrophotphat
Câu 3. (2,5 điểm)
a) nCuO = 1,6/80 = 0,02 gam
CuO + H2 Cu + H2O
Theo phương trình ta có:
Số mol của CuO = Số mol của Cu = 0,02 (mol) => Khối lượng của Cu sinh ra là:
0,02. 64 = 1,82g
b) Số mol CuO = Số mol H2 = 0,02 (mol) => Thể tích của H2 = 0,02. 22,4 = 0,448 lít
c) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Theo phương trình ta có: Số mol Fe = Số mol H2 = 0,02.56 = 1,12 gam
B. Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 - Đề số 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Dung dịch muối ăn 9% là:
A. Dung dịch có 9 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước.
B. Dung dịch có 9 phần khối lượng muối ăn và 91 ml nước .
C. Dung dịch có 9 phần khối lượng muối ăn và 91 phần khối lượng nước.
D. Dung dịch có 9 phần khối lượng nước và 91 phần khối lượng muối ăn.
Câu 2. Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2. Các khí nặng hơn không khí là:
A. N2, H2, CO B. N2, O2, Cl2 C. CO, Cl2 D. Cl2,O2
Câu 3. Cho dãy chất sau: BaO, CO2, SO3, ZnO, SiO2, CO, FeO, PbO, N2O5. Những chất nào là oxit axit?
A. CO2, SO3, SiO2, N2O5
C. CO, CO2, SO3, PbO
B. BaO, CO2, ZnO, N2O5
D. SO3, ZnO, CO, FeO
Câu 4. Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A. Quỳ tím chuyển màu đỏ
B. Quỳ tím không đổi màu
C. Quỳ tím chuyển màu xanh
D. Không có hiện tượng
Câu 5. Hòa tan 40 g đường với nước được dung dịch đường 20%. Tính khối lượng dung dịch đường thu được
A. 150 gam
B. 170 gam
C. 200 gam
D. 250 gam
Câu 6. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước thay đổi như thế nào?
A. Đều tăng
B. Đều giảm
C. Phần lớn tăng
D. Phần lớn giảm
Câu 7. Axit không tan trong nước là
A. H2SO4
B. H3PO4
C. HCl
D. H2SiO3
Câu 8. Phản ứng phân hủy là
A. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
B. Cu + H2S → CuS + H2
C. MgCO3 → MgO + CO2
D. 2KMnO4 → Mn2O + O2 + K2O
Câu 9. Khử 1,5 g sắt (III) oxit bằng khí H2. Thể tích khí hidro (đktc) cần dùng là
A. 2,34 lít
B. 1,2 lít
C. 0,63 lít
D. 0,21 lít
Câu 10. Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí , khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?
A. Đỏ
B. Xanh nhạt
C. Cam
D. Tím
Phần 2. Tự luận (7 điểm )
Câu 1. (1.5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển hóa sau?
KMnO4 → O2 → Fe3O4 → Fe → H2
Câu 2. (1.5 điểm)
Biết rằng ở 25oC 40 gam nước có thể hòa tan tối đa 14,2 gam KCl.
a) Tính độ tan của KCl ở nhiệt độ trên.
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl bão hòa ở nhiệt độ trên
Câu 3. (3 điểm)
Cho 2,7 gam nhôm phản ứng với 100 ml dung dịch CuSO4 0,6M thu được muối sunfat và đồng.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Tính khối lượng nhôm còn dư sau phản ứng
c) Tính nồng độ mol của muối sunfat sau phản ứng.
Câu 4. (1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam kim loại M trong khí oxi dư, thu được 4,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M.
(Biết: Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O = 16)
Đáp án đề thi hóa học kì 2 lớp 8 - Đề số 2
Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | A | C | C | A | D | C | C | B |
Phần 2. Tự luận (6 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm)
a) 2KMnO4 2MnO2 + O2 + K2MnO4
b) 3Fe + 2O2 Fe3O4
c) Fe3O4 + 2H2 3Fe + 2H2O
d) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Câu 2. (1,5 điểm)
Ở 25oC 40 gam nước có thể hòa tan tối đa 14,2 gam KCl
100 gam nước có thể hòa tan tối đa x gam KCl
Ta có 100/40 = x/14,2 => x = 35,5 gam, vậy độ tan của KCl ở 25oC là S = 35,5 gam
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl bão hòa ở 25oC là
C% = mct/mdd .100% = 35,5/100 + 35,5 .100% = 26,2%
Câu 3. (3 điểm)
a/
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
b/
Số mol của Al = 0,1 (mol)
Số mol CuSO4
Phương trình hóa học: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Theo phương trình: 2 3 1 3
Theo đầu bài: 0,1 0,06 0 0
Sau phản ứng: 0,04 0,06 0,02 0,06
Dư : 0,06 mol
Theo phương trình số mol Al dư = 0,06 mol => mAl dư = 0,06.27 = 1,62 gam
c) Theo phương trình: nAl2(SO4)3 = 0,02 mol
Câu 4. (1 điểm)
Kim loại M có hóa trị n (M2On)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mM + mO2 = mM2On => 2,4 + mO2 = 4 => mO2 = 1,6 gam
Số mol khí oxi bằng: nO2 = 1,6/32 = 0,05 mol
4M + nO2 → 2M2On
0,05.4/n ← 0,05
Số mol kim loại M bằng: nM = 0,05.4/n = 0,2/n (mol)
Khối lượng kim loại M: mM = nM.M => 2,4 = 0,2/n.M => M = 12n
Lập được bảng
n | 1 | 2 | 3 |
M | 12 loại | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Vậy kim loại M là magie (Mg)
Để xem và tải trôn bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 mời các bạn ấn link TẢI VỀ MIỄN PHÍ bên dưới.
-----------------------
VnDoc đã giới thiệu Bộ 5 đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Có đáp án chi tiết có đáp án và lời giải hướng dẫn, đề thi gồm các nội dung cấu trúc phù hợp đảm bảo bám sát khung chương trình hóa học 8, kèm theo đó là những câu đòi hỏi các em học sinh nắm chắc kiến thức bài học.
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Bộ 5 đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Có đáp án chi tiết. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu 20 chuyên đề bồi dưỡng Toán lớp 8, Lí thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học. Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook, mời bạn tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 8 để có thể cập nhật được tài liệu sớm nhất.