VnDoc.com

Đề thi giữa học kì 2 lớp 10 môn Hóa học trường THPT Nguyễn Chí Thanh - TP. HCM

Đề kiểm tra Hóa học 10 giữa kì 2 có đáp án

Tải về

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TpHCM

TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2018-2019

MÔN HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

 Học sinh ban Tự nhiên giải các câu: 1, 2, 3, 4, 7, 8.

 Học sinh ban Xã hội giải các câu: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

 Cho nguyên tử khối: Al= 27; Fe = 56; Mg=24, Zn =65; Ca = 40; Ba = 137; Mn = 55; O=16; H = 1; Cl=35,5.

A. PHẦN CHUNG

Câu 1. (2,0đ) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong hai sơ đồ chuyển hóa sau:

 Sơ đồ 1: KMnO

4

( )1



Cl

2

( )2



CaOCl

2

( )3



CaCO

3

( )4



CaCl

2

 Sơ đồ 2: Cl

2

( )5



Br

2

( )6



AlBr

3

( )7



AgBr

( )8



Ag

Câu 2. (2,0đ) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các nhận định sau:

a) O

2

có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

b) Cl

2

vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

c) HF có thể ăn mòn thủy tinh.

d) O

3

có tính oxi hóa mạnh hơn O

2

.

Câu 3. (1,0đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí clo vào dung dịch KI có nhỏ hồ tinh bột.

b) Cho Zn vào dung dịch HCl.

Câu 4. (1,0đ) Từ nguyên liệu là nước, muối ăn, sắt, các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ, viết phương trình phản

ứng điều chế sắt(II) hiđroxit.

B. PHẦN RIÊNG

PHẦN DÀNH CHO BAN XÃ HỘI (CÁC LỚP TỪ 10A1 ĐẾN 10A4):

Câu 5. (1,5đ) Cho 3,6 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA) tan hết trong dung dịch HCl tạo thành 3,36 lít khí H

2

(đkc).

Xác định tên của R.

Câu 6. (2,5 đ) Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tan hết trong m gam dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được

8,96 lít H

2

(đkc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.

b) Tính giá trị của m.

PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (CÁC LỚP TỪ 10A5 ĐẾN 10A16):

Câu 7. (1,5 điểm) Clo hóa hoàn toàn 13 gam một kim loại X chưa biết hóa trị cần dùng hết 4,48 lít khí clo (đktc).

a) Xác định tên của X.

b) Cần bao nhiêu gam MnO

2

tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc để điều chế lượng clo đã dùng khi hiệu

suất phản ứng là 75%.

Câu 8. (2,5đ) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vừa đủ trong m gam dung dịch HCl 25%. Sau

phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít khí H

2

(đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính m.

c) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X, biết thực tế các muối kết tinh dưới dạng

MgCl

2

.6H

2

O và FeCl

2

.4H

2

O.

---------- Hết -----------

ĐÁP ÁN HÓA HỌC 10- GIỮA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2018-2019

CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM

Câu 1 :

(2đ)

0,25đ x 8pứ = 2đ

Thiếu cả 3 đk: 0,25đ

Thiếu 2 đk: 0,125đ

Thiếu 1 đk: không trừ

Câu 2 :

(2đ)

a)

0 2

2

2 2O Mg MgO



 

b)

0 1 1

2 2

Cl H O H Cl O H Cl

 



 



c) 4HF + SiO

2



SiF

4

+2H

2

O

d) O

3

+ 2Ag



Ag

2

O + O

2

0,5đ x 4 pư = 2đ

a) Xuất hiện màu xanh tím

Cl

2

+ 2KI 2KCl +I

2

(1)

I

2

+ HTB  hợp chất màu xanh (2)

Hiện tượng : 0, 25đ

Phương trình (1): 0,25đ

Câu 3 :

( 1,0đ)

b) Sủi bọt khí không màu.

Zn+ 2HCl



ZnCl

2

+ H

2



Hiện tượng : 0, 25đ

Phương trình: 0,25đ

Câu 4 :

(1,0đ)

2NaCl + 2H

2

O

ñp



2NaOH + H

2

+ Cl

2

H

2

+ Cl

2

as



2HCl

(HCl vào H

2

O thành dd axit)

Fe + 2HCl  FeCl

2

+ H

2

FeCl

2

+ 2NaOH  Fe(OH)

2

 + 2NaCl

0,25đ x 4pư = 1đ

Thiếu 2 đk: 0,25đ

Thiếu 1 đk: 0,125đ

Câu 5 :

(1,5đ)

 R + 2HCl



RCl

2

+ H

2



0,15 0,15 (mol)



2

0,15( )

H

n mol

 0,15( )

R

n mol

 M

R

= 3,6/0,15= 24(g/mol)

 R là nguyên tố Magiê.

PTPƯ và cân bằng = 0,5đ

4 ý x0,25đ = 1,0đ

Câu 6 :

(2,5đ)

a).

 2Al + 6HCl



2AlCl

3

+ 3H

2

x 3x x 3x/2 (mol)

 Fe + 2HCl



FeCl

2

+ H

2

y 2y y y (mol)



2

8,96

0,4( )

22,4

 

H

n mol



27 56 11

3

0,4

2

 







 





x y

a) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ



0,2

0,1











x

y



0,2.27 5,4

0,1.56 5,6

 





 



Al

Cu

m g

b)

 n

HCl

= 3x + 2y= 0,8 (mol)

 m

HCl

= 0,8.36,5= 29,2 (gam)

 m

ddHCl

= 200 (gam)

b)

2 ý x 0,25đ = 0,5đ

Tính m= 200 gam: 0,5đ

Câu 7 :

(1,5đ)

 a) 2X + n Cl

2

 2 XCl

n

 Mol Cl

2

: 0,2 mol  Mol X = 0,4/n

 M

X

= 13: 0,4/n = 32,5n

 n = 1,2,3 nhận 2 là kẽm

 b) Viết pthh tạo Cl

2

từ MnO

2

 Tính đúng m MnO

2

với hiệu suất 75% = 23,2 gam

a) 4 ý x 0,25đ = 1đ

b) 2 ý x 0,25đ = 0,5đ

Câu 8 :

( 2,5đ)

a) 6ý x 0,25đ =1,5đ

b) 2 ý x 0,25đ = 0,5đ

c) Đúng hết mới cho 0,5đ

Note: Ở các bài toán HS có thể làm cách khác, khi đó giám khảo tự chia thang điểm hợp lý để chấm

Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 10

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc Đề thi giữa học kì 2 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 - 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh - TP. HCM. Tài liệu chắc chắn sẽ là nguồn thông tin hữu ích để giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập. Mời các bạn tham khảo.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TpHCM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2018-2019
MÔN HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Học sinh ban Tự nhiên giải các câu: 1, 2, 3, 4, 7, 8.

Học sinh ban Xã hội giải các câu: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

Cho nguyên tử khối: Al= 27; Fe = 56; Mg = 24, Zn =65; Ca = 40; Ba = 137; Mn = 55; O=16; H = 1; Cl=35,5.

A. PHẦN CHUNG

Câu 1. (2,0đ) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong hai sơ đồ chuyển hóa sau:

Sơ đồ 1: KMnO₄ $\overset{(1)}{\rightarrow}$ $\overset{(1)}{\rightarrow}$ Cl₂ $\overset{(2)}{\rightarrow}$ $\overset{(2)}{\rightarrow}$ CaOCl₂ $\overset{(3)}{\rightarrow}$ $\overset{(3)}{\rightarrow}$ CaCO₃ $\overset{(4)}{\rightarrow}$ $\overset{(4)}{\rightarrow}$ CaCl₂

Sơ đồ 2: Cl₂ $\overset{(5)}{\rightarrow}$ $\overset{(5)}{\rightarrow}$ Br₂ $\overset{(6)}{\rightarrow}$ $\overset{(6)}{\rightarrow}$ AlBr₃ $\overset{(7)}{\rightarrow}$ $\overset{(7)}{\rightarrow}$ AgBr $\overset{(8)}{\rightarrow}$ $\overset{(8)}{\rightarrow}$ Ag

Câu 2. (2,0đ) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các nhận định sau:

a) O₂ có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

b) Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

c) HF có thể ăn mòn thủy tinh.

d) O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

Câu 3. (1,0đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí clo vào dung dịch KI có nhỏ hồ tinh bột.

b) Cho Zn vào dung dịch HCl.

Câu 4. (1,0đ) Từ nguyên liệu là nước, muối ăn, sắt, các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế sắt(II) hiđroxit.

B. PHẦN RIÊNG

PHẦN DÀNH CHO BAN XÃ HỘI (CÁC LỚP TỪ 10A1 ĐẾN 10A4):

Câu 5. (1,5đ) Cho 3,6 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA) tan hết trong dung dịch HCl tạo thành 3,36 lít khí H₂ (đkc). Xác định tên của R.

Câu 6. (2,5 đ) Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tan hết trong m gam dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 8,96 lít H₂ (đkc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.

b) Tính giá trị của m.

PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (CÁC LỚP TỪ 10A5 ĐẾN 10A16):

Câu 7. (1,5 điểm) Clo hóa hoàn toàn 13 gam một kim loại X chưa biết hóa trị cần dùng hết 4,48 lít khí clo (đktc).

a) Xác định tên của X.

b) Cần bao nhiêu gam MnO₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc để điều chế lượng clo đã dùng khi hiệu suất phản ứng là 75%.

Câu 8. (2,5đ) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vừa đủ trong m gam dung dịch HCl 25%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính m.

c) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X, biết thực tế các muối kết tinh dưới dạng MgCl₂.6H₂O và FeCl₂.4H₂O.

Xem đáp án hướng dẫn giải chi tiết dưới link TẢI VỀ miễn phí bên dưới

---------- Hết -----------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi giữa học kì 2 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 - 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh - TP. HCM. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Giải bài tập Sinh học 10, Giải bài tập Hóa học 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.