VnDoc.com

Đề KSCL Hóa học 11 năm 2018 - 2019 trường THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc lần 1

Đề khảo sát chất lượng Hóa học 11 có đáp án

Tải về

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

NĂM HỌC 2018 – 2019

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1

MÔN HÓA HỌC 11

Thời gian: 50 phút

(đề có 10 câu tự luận)

Họ và tên:……………………………………………..Số báo danh:……………

Phòng thi số:………..…

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: O (Z=8), F (Z=9), Na (Z=11), Mg (Z=12), Ca (Z=20). Nguyên tử

khối của các nguyên tố: Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, K=39, Fe=56, Cu=64, Zn=65.

Câu 1: a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X có Z = 15…………………….…………………………….

………………………………………………………………………………………………………………….

b. Cho phản ứng hóa học sau: 4HCl + MnO

2

0

t



MnCl

2

+ Cl

2

+ 2H

2

O. Vai trò của HCl và MnO

2

trong

phản ứng trên.

HCl: ………………………………………………MnO

2

: …………………………………………………….

Câu 2: a. Cho cân bằng hóa học: N

2 (k)

+ 3H

2 (k)

0

, ,xt t p



2NH

3

∆H < 0. Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng

đến cân bằng hóa học trên? Xúc tác, nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch amoniac vào dung dịch

nhôm clorua.

…………………………………………………………………………………………………………………..

Câu 3: a. Cho thí nghiệm thử tính tan của khí X được mô tả bằng hình vẽ sau:

Khí X là:………………………………………………………………….

b. Cho các chất sau: KNO

3

, HNO

3

, NaOH, H

2

S, CH

3

COONa, CH

4

. Hãy liệt kê các chất là chất điện li mạnh?

……………………………………………………………………………………………………………….

Câu 4: a. Nguyên tử nguyên tố R tạo ion R

2+

có cấu hình e là 1s

2

2s

2

2p

6

. Trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hóa học R thuộc vị trí:

Ô:……………..……….... Chu kì:…………………….. Nhóm:………………………………………….

b. Hãy cho biết loại liên kết hóa học trong các chất sau:

MÃ ĐỀ 111

ĐIỂM

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

HCl:………………………………………………..…KCl:………….………………………………………

Câu 5: a. Cho 4 dung dịch riêng biệt chứa các chất tan: NaCl, NaHSO

4

, Na

2

CO

3

. Hãy cho nêu hiện tượng

xảy ra khi cho quỳ tím vào các dung dịch trên. Giải thích?

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Cho các phản ứng sau:

(1) 2HNO

3

+ CuO → Cu(NO

3

)

2

+ H

2

O.

(2) 8HNO

3

+ Cu → 3Cu(NO

3

)

2

+ 2NO↑ + 4H

2

O.

(3) 2HNO

3

+ CaCO

3

→ Ca(NO

3

)

2

+ CO

2

↑ + H

2

O.

Phản ứng nào thể hiện tính axit của axit nitric?..............................................................................................

Câu 6: a. Dẫn khí clo vào bình đựng khí amoniac dư, thấy xuất hiện khói trắng. Bằng phương trình hóa học

hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm trên.

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Từ muối amoni clorua và nước vôi trong hãy viết phương trình hóa học điều chế amoniac.

…………………………………………………………………………………………………………………..

Câu 7: a. Hòa tan hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 5,4 gam Al và 6,5 gam Zn trong dung dịch chứa HCl và

H

2

SO

4

(dư) thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H

2

ở đktc?

…………………………………………………………………………………………………………………..

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì cần dùng V lít dung dịch HCl 0,5M. Tìm giá trị của V.

…………………………………………………………………………………………………………………..

Câu 8: a. Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na

+

; 0,02mol Mg

2+

; 0,015 mol SO

4

2-

; x

mol Cl

-

. Xác định giá trị của x.

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Dung dịch NaOH 0,001M có pH bằng bao nhiêu?

…………………………………………………………………………………………………………………..

Câu 9: a. Cho dung dịch Ba(OH)

2

đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH

4

+

, SO

4

2-

, NO

3

-

, rồi tiến

hành đun nóng thì được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Xác định nồng độ mol của

(NH

4

)

2

SO

4

và NH

4

NO

3

trong dung dịch X.

…………………………………………………………………………………………………………………..

b. Hòa tan 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO

3

loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

Tìm V.

…………………………………………………………………………………………………………………..