Phương trình ion rút gọn BaCl2 + Na2SO4

Phương trình ion rút gọn BaCl2 + Na2SO4 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion BaCl₂ phản ứng Na₂SO₄.

Phương trình phân tử BaCl₂ + Na₂SO₄ 

Nhỏ dung dịch Na₂SO₄ vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl₂ sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ và Na₂SO₄ là các chất dễ tan và phân li mạnh

BaCl₂ → Ba²⁺ + Cl^- 

Na₂SO₄ → Na²⁺ + SO₄^2-

Điều kiện phản ứng xảy ra BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl:

Phản ứng trong Điều kiện thường.

Điều kiện phản ứng xảy ra trong phương trình hóa học BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl là:

– Phản ứng xảy ra trong dung dịch: Các chất tham gia BaCl₂ và Na₂SO₄ thường được hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch trước khi phản ứng xảy ra.

– Sự có mặt của các chất: BaCl₂ và Na₂SO₄ cần phải có mặt trong dung dịch để có thể phản ứng với nhau.

– Điều kiện pH: Phản ứng xảy ra trong môi trường dung dịch nên điều kiện pH của dung dịch có thể ảnh hưởng đến tốc độ và hiệu suất của phản ứng.

– Nhiệt độ: Thường thì việc tăng nhiệt độ có thể làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng cần lưu ý rằng đối với một số phản ứng, nhiệt độ quá cao có thể làm giảm hiệu suất phản ứng.

– Cân bằng ion: Các ion trong dung dịch, chẳng hạn như Cl^-, SO₄^2-, Na⁺ và Ba²⁺, phải cân bằng với nhau để tạo thành các hợp chất mới.

– Tương tác phân tử: Các phân tử của các chất tham gia cần có tương tác hóa học phù hợp để có thể xảy ra phản ứng.

Phương trình ion thu gọn BaCl₂ + Na₂SO₄

Câu hỏi bài tập liên quan 

Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có)

a) CH₃COONa + H₂SO₄ 

b) KOH + H₂SO₄  →

c) CaCO₃ + HCl →

d) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH →

e) NH₄Cl + AgNO₃ →

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

CH₃COO^- + H⁺→ CH₃COOH

b) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

OH^- + H⁺ → H₂O

c) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃  + 2H⁺ + 2Cl^- → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

d) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

e) NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl

Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl

Câu 2. Cho một lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,4M; NaBr 0,5M và NaCl 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

100 ml = 0,1 (lít)

n_NaF = 0,1.0,4 =0,4 (mol); n­_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol);

n_NaCl = 0,1.0,2 = 0,02 (mol).

Cho dd AgNO₃ vào hỗn hợp trên chỉ phản ứng với dd NaBr và NaCl, không phản ứng với dd NaF.

Phương trình hóa học

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃ (1)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (2)

Theo phản ứng (1): n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol) → m_AgBr = n_AgBr.M_AgBr = 0,05.(108 +80)= 9,4 (g)

Theo phản ứng (2): n_AgCl = n_NaCl = 0,02 (mol) → m_AgCl = n_AgCl.M_AgCl = 0,02.(108 +35,5)= 2,87 (g)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_{kết tủa} = m_AgBr + m_AgCl = 9,4 + 2,87 =12,27 (g)

Câu 3. Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M thu được m gam chất rắn. Xác định giá trị m

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_AgNO3 = 0,02 mol;

n_FeCl2 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2AgCl↓

0,01 → 0,02 → 0,02

=> m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

Câu 4. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al₂(SO₄)₃ 1M, CuSO₄ 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: n_Al3+ = 2.n_Al2(SO4)3 = 0,2 mol; n_Cu2+ = 0,1 mol

Do NaOH dư nên:

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂  →  CuO + H₂O

Kết tủa nung nóng đến khối lượng không đổi ta thu được chất rắn là CuO

→ n_CuO = n_Cu2+ = n_Cu(OH)2 = 0,1 mol → m_CuO = 0,1.80 = 8,0 gam

Câu 5.  Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04 M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl₃; 0,016 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,04 mol H₂SO₄ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_NaOH = 0,26 mol → n_OH^- = 0,26 mol

n_H⁺ = 0,08 mol; n_Fe³⁺ = 0,024 mol và n_Al³⁺ = 0,032 mol

Các PTHH xảy ra là:

OH^- + H⁺ → H₂O

0,08 ← 0,08 mol

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)₃

0,072 ← 0,024 mol

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃

0,096 ← 0,032 mol

→ n_OH^- _dư = 0,26 - 0,08 - 0,072 - 0,096 = 0,012 mol nên còn phản ứng sau xảy ra:

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Trước pư: 0,032 0,012 mol

Phản ứng: 0,012 ← 0,012 mol

Sau pư: 0,020

→ Kết tủa có Fe(OH)₃ (0,024 mol) và Al(OH)₃ (0,02 mol)

→ m_{kết tủa} = 0,024.107 + 0,02.78 = 4,128 gam

......................................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình ion rút gọn BaCl2 + Na2SO4. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

>> Mời các bạn tham khảo một số phương trình liên quan:

• Phương trình phân tử và ion rút gọn BaCl2 + H2SO4
• Phương trình ion rút gọn (NH4)2SO4 + NaOH
• Phương trình ion rút gọn HClO + KOH