Phương trình ion rút gọn (NH4)2SO4 + NaOH

Phương trình ion rút gọn (NH₄)₂SO₄ + NaOH được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion (NH₄)₂SO₄ phản ứng NaOH. Từ đó giúp các bạn học sinh vận dụng tốt vào giải các dạng bài tập.

Mời các bạn tham khảo. 

• Phương trình ion rút gọn H₃PO₄ + BaO
• Phương trình ion rút gọn H₃PO₄ + Ca(OH)₂
• Phương trình ion rút gọn AgNO3+ HCl

Viết phương trình phân tử (NH₄)₂SO₄ + NaOH

Nhỏ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

(NH₄)₂SO₄ và NaOH là các chất dễ tan và phân li mạnh

(NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄^2- 

NaOH → Na⁺ + OH^-

Trong dung dịch các ion NH₄⁺  sẽ kết hợp với ion OH^- tạo thành NH₃↑ và H₂O

Phương trình ion rút gọn (NH₄)₂SO₄ + NaOH

Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có)

a) AlCl₃ + KOH vừa đủ →

b) NaAlO₂ + CO₂ + H₂O →

c) SO₂ + Br₂ + H₂O →

d) KOH dư + H₃PO₄ →

e) KMnO₄ + NaCl + H₂SO₄ loãng →

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

b) NaAlO₂ + 2H₂O + CO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

AlO₂^- + Al³⁺ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + HCO₃^-

c) Br₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Br₂ + SO₂ + H₂O → H₊ + SO₄^2- + Br^-

d) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

3OH^- + H₃PO₄ → PO₄^3- + 3H₂O

e) 2KMnO₄ + 10NaCl + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Cl₂ + 8H₂O + 5Na₂SO₄

2Cl^- + MnO₂ + 4H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 2. Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

1) Na⁺, Ca²⁺, HSO₄^-, CO₃^2-.

2) Na⁺, Mg²⁺, OH^-, NO₃^-.

3) Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

4) Ag⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

* Na⁺, Ca²⁺, HSO₄^-, CO₃^2- Có xảy ra phản ứng :

2HSO4− + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂ + 2SO₄²⁻ => Không thể tồn tại trong dung dịch

* Na⁺, Mg²⁺, OH^-, NO₃^- Có xảy ra phản ứng:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ => Không thể tồn tại trong dung dịch

* Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^- Thỏa mãn điều kiện tồn tại của các ion trong dung dịch

* Ag⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2- Có xảy ra phản ứng:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ => Không thể tồn tại trong dung dịch

Chọn dãy 3) gồm Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Câu 3. Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol; Mg²⁺ 0,3 mol; Cl− 0,4 mol; HCO₃− y mol. Cô cạn dung dịch ta thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Bước 1: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_Ca²⁺ + n_Mg²⁺= n_Cl− + n_HCO3−

=> n_HCO3−=(0,1.2 + 0,3.2) − 0,4 = 0,4 (mol)

Bước 2: Khi cô cạn dung dịch HCO₃− chuyển thành CO₃²⁻ theo phương trình:

=>nCO₃²⁻=12.n_HCO3−= 0,2 (mol)

Bước 3: Khối lượng của muối

m = m_{kim loại} + m_{gốc axit}

m = m_Ca²⁺ + mMg²⁺ + mCl− + mCO₃²⁻

m = 40.0,1 + 24.0,3 + 35,5.0,4 + 60.0,2 = 37,4(g)

......................................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình ion rút gọn (NH₄)₂SO4 + NaOH. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.