Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 trường THPT Long Châu Sa, Phú Thọ

Đề thi HSG môn Hóa học lớp 10

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 năm học 2014 - 2015 trường THPT Long Châu Sa, Phú Thọ có đáp án là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 10 muốn ôn tập kiến thức Hóa học, luyện thi học sinh giỏi môn Hóa. Mời các bạn tham khảo.

12 cách cân bằng phương trình hóa học

Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

Cho: Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; K = 39; Mg = 24

Bài 1 (1,5 điểm).

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là và với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành phần phần trăm về khối lượng có trong HClO₄ (với H là đồng vị, O là đồng vị). Viết công thức elctron, công thức cấu tạo của HClO₄, số oxi hóa của clo trong hợp chất?

Bài 2 (2,0 điểm)

Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng elctron:

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + NH₄NO₃ + H₂O

(biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 1 : 1)

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → N_xO_y + ...

d) Al + NaNO₃ + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + NH₃

Bài 3 (2,5 điểm).

a/ Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: KNO₃, K₂SO₄, KOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄

b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan nhiều trong nước, tạo ra dung dịch axit mạnh. Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu. Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Bài 4 (3,0 điểm).

a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO₂ (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

c) Lấy toàn bộ lượng HCl đã phản ứng ở trên trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch B. Tính V, biết rằng lượng dung dịch B thu được có thể hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit.

Bài 5 (1,0 điểm). Khi thêm 1 gam MgSO₄ khan vào 100 gam dung dịch MgSO₄ bão hoà ở 20⁰C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO₄. Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO₄ ở 20⁰C là 35,1 gam trong 100 gam nước.

Đáp án đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10

Bài 1 (1,5đ)

- Tính % số nguyên tử của hai đồng vị clo:

Gọi x là % số nguyên tử của ³⁷₁₇Cl và (100 - x) là % số nguyên tử của ³⁵₁₇Cl. Ta có: 37x + (100 – x).35 = 35,5.100 → x = 25%

Vậy ³⁷₁₇Cl chiếm 25% số nguyên tử và ³⁵₁₇Cl chiếm 75% số nguyên tử.

- Giả sử có 1 mol HClO₄ thì có 1 mol clo, trong đó có 0,25 mol ³⁷₁₇Cl. Do đó, phần trăm khối lượng ³⁷₁₇Cl trong HClO₄:

0,25 . 37 / 100,5 = 9,2 %

- Viết công thức electron đầy đủ và CTCT , xác định số oxi hóa của clo trong hợp chất là +7.

Bài 2 (2,0đ)

a) 1x 2FeS₂ → 2Fe⁺³ + 4S⁺⁴ + 22e

11x S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

→

b) 13x Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

1x 5N⁺⁵ + 26e → 2N⁺ + N₂⁰ + N^-3

→ 13Mg + 32HNO₃ → 13Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + NH₄NO₃ + 14 H₂O

c) (5x-2y) x 3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + 1e

1x xN⁺⁵ + (5x-2y)e → xN^+2y/x

→ (5x-2y) Fe₃O₄ + (46x-18y)HNO₃ → NxOy + (15x-6y)Fe(NO₃)₃ + (23x-9y)H₂O
d) 8 Al → Al⁺³ + 3e

3 N⁺⁵ + 8e → N^-3

→ 8Al + 3NaNO₃ + 5NaOH + 2H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃

Bài 3 (2,5đ)

a/ - Dùng quì tím: axit H₂SO₄ làm quì tím hóa đỏ; KOH và Ba(OH)₂ làm quì tím hóa xanh; KNO₃, K₂SO₄ làm quì tím không đổi màu.

- Dùng H₂SO₄ vừa nhận biết được để nhận ra Ba(OH)₂

KOH không có hiện tượng gì

- Dùng Ba(OH)₂ để nhận biết K₂SO₄, còn KNO₃ không có hiện tượng gì.

Phương trình hóa học: (có 2 pthh)

b/ Chất A là NaCl; khí B là HCl ; Khí C là Cl₂

Pthh:

NaCl + H₂SO_4(đặc) \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) NaHSO₄ + HCl

HCl + H₂O → dd HCl

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Bài 4.

a/ Ptpư:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Cu + HCl → không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\% Cu = \frac{{0,6}}{{2,25}}.100\% = 26,67\%\); \(\% F{\rm{e = }}\frac{{{\rm{56}}{\rm{.0,015}}}}{{2,25}}.100\% = 37,33\%\)

%Al = 36%

b/

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06(mol)\)

m _{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)

=> \(1 < \frac{{{n_{K{\rm{OH}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}} < 2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃: 0,04 (mol) và K₂SO₃: 0,02 (mol)

SO₂ + KOH → KHSO₃ (3)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H2O (4)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\% (KH{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}) = \frac{{0,04.120}}{{19,84}}.100\% = 24,19\%\)

\(C\% ({K_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}) = \frac{{0,02.158}}{{19,84}}.100\% = 15,93\%\)

c/nHCl = 3x+2y = 0,12 mol ;nNaOH = 0,2V mol

n_Al2O3 = 0,51 :102 = 0,005 mol

Phương trình hóa học có thể xảy ra:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (5)

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O (6)

2NaOH + Al₂O₃ →2NaAlO₂ + H₂O (7)

TH1: Xảy ra phản ứng (5) và (6)

n_NaOH = 0,2V = 0,12 – 6. 0,005 = 0,09 mol => V = 0,45 lít

TH2: Xảy ra phản ứng (5) và (7)

n_NaOH = 0,2V = 0,12 + 0,005.2 = 0,13 mol => V = 0,65 lít

.......................................

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu:Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 trường THPT Long Châu Sa, Phú Thọ. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.