Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 32

Giáo án môn Hóa học lớp 10

Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 32: Bài thực hành số 1 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 10này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.

I. Mục tiêu:

• Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN
• Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối…
• Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN

II. Trọng tâm: Các thí nghiệm

III. Chuẩn bị:

• GV: Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN (theo vở TN)
• HS: Ôn tập về phản ứng oxi hoá - khử. Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm

IV. Hoạt động dạy học:

Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm

Lưu ý: Nên dùng dung dịch H₂SO₄ khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ.

Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên

- Hs viết PTHH của phản ứng:

_{0 +1 +2 0}

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất?

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối

Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm

Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch

Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích:

• Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần
• Hs viết PTHH của phản ứng:

_{+2 0 +2 0}

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit

Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm

Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO₄ và H₂SO₄, lắc ống nghiệm nhẹ và đều

Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO₄ sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO₄ và H₂SO₄. Đến khi màu tím của KMnO₄ không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO₄ nữa

Hs viết PTHH của phản ứng:

_{+7 +2 +3 +2}

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Công việc sau buổi thực hành

GV:

• Nhận xét đáng giá buổi thực hành
• Nhắc hs viết bản tường trình
• HS: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học
• GV: kiểm tra, cho điểm