Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 10

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: tổ chức thảo luận chung cho cả lớp để ôn lại kiến thức cũ đã học bằng hệ thống câu hỏi. Gv chỉ tham gia khi cần giải quyết, uốn nắn lại những thắc mắc Hs chưa hiểu hoặc phát biểu chưa đúng.

Gv: về mặt năng lượng, những e như thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp, cùng 1 phân lớp?

Hs: các e trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau; các e trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Gv: Lớp n có bao nhiêu phân lớp và có tối đa bao nhiêu e?

Hs: Lớp thứ n có n phân lớp và có tối đa 2n² e.

Gv: số e tối đa trong mỗi phân lớp?

Hs: số e tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.

Gv: mức năng lượng của các lớp và các phân lớp được xếp theo thứ tự tăng dần. Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.

Hs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s.....

Gv: qui tắc viết cấu hình e nguyên tử của 1 nguyên tố.

Hs: STT lớp → phân lớp (chữ cái thường) → số e ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.

Gv: Số e lớp ngoài cùng ở nguyên tử của 1 nguyên tố cho biết tính chất hóa học điển hình gì của nguyên tử nguyên tố đó?

Hs: - Ngtử có 1, 2, 3e lớp ngoài cùng thường là kim loại.

- Ngtử có 5, 6, 7e lớp ngoài cùng thường là PK

- Ngtử có 8e lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He)

- Ngtử có 4e lớp ngoài cùng có thể là KL hoặc PK.

Hoạt động 2:

Gv: tổ chức cho Hs cùng làm bài tập, sau đó cho Hs lên bảng trình bày, Hs khác nhận xét.

Gv: dành nhiều thời gian để giúp đỡ Hs yếu.

Gv: hướng giải quyết bài 4/30.

Hs: viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e lớp ngoài cùng, cho biết là kim loại hay phi kim?

Gv: Số e tối đa ở các phân lớp.

Hs: Phân lớp Số e tối đa

s 2

p 6

d 10

f 14

Gv: hướng giải quyết bài 6/30

Hs: số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 3= 15

Số e = Số p = Số hiệu nguyên tử = 15

Lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất.

Xác định số lớp e và số e trong mỗi lớp.

Dựa vào số e lớp ngoài cùng ® kim loại hoặc phi kim.

Hoạt động 3: dặn dò

Gv: Tiết sau “Luyên tập (tt)” chuẩn bị bài 5, 6, 7, 8, 9/30, SGK và các bài tập trong SBT

Nội dung

I. Kiến thức cần nắm vững:

- Lớp và phân lớp e:

STT lớp (n): 1 2 3 4...

Tên của lớp: K L M N...

Số e tối đa: 2 8 18 32

Số phân lớp: 1 2 3 4

Kí hiệu phân lớp: 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f

Số e tối đa ở: 2 2, 6 2, 6, 10 2, 6, 10, 14

phân lớp

- Mối liên hệ giữa e lớp ngoài cùng với loại nguyên tố:

Cấu hình e LNC ns¹

ns² ns²np¹ ns²np² ns²np³

ns²np⁴

ns²np⁵ ns²np⁶

(He: 1s²⁾

Số e thuộc LNC1, 2 hoặc 3, 4, 5, 6 hoặc 7, 8 (trừ He: 2)

Loại ngtố Kl trừ H, He, B Có thể là KL hay PK Thường là PK

Khí hiếm

Tc cơ bản của ngtố

Tính KL

Có thể là tính KL hay tính PK

Thường có tính PK

Tương đối trơ về mặt hóa học

II. Bài tập:

Bài 1/30: Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?

Bài 2/30: Các electron thuộc lớp K hay L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

Bài 3/30: Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tích chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho ví dụ?

Bài 4/30:

- Viết cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

+ Nguyên tử đó có 4 lớp e

+ Lớp ngoài cùng có 2e

+ Nguyên tố đó là kim loại.