Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 43

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: gọi Hs lên bảng giải bài tập 7/119

Hs: tóm tắt

MnO₂ + HCl ® Cl₂

Cl₂ + NaI ® 12.7g I₂

Hướng giải: tính nI₂, dựa vào phương trình nHCl

mHCl

Hoạt động 2:

Gv: gọi Hs lên bảng giải bài tập

Hs: đề bài cho nNaCl, nAgNO₃. Hs tính toán xem chất nào hết, chất nào dư? Dung dịch thu được sau phản ứng gồm những chất nào? Lưu ý thể tích dung dịch sau phản ứng là tổng thể tích các chất cho vào.

Hoạt động 3:

Gv: gọi Hs lên bảng giải bài tập.

Hs: tính nMnO₂, nNaOH

- Viết PTHH của các phản ứng xảy ra

- Tính xem Cl₂ hết hay NaOH hết

- Dung dịch sau phản ứng gồm những chất nào?

Hoạt động 4:

Gv: gọi Hs lên bảng giải bài tập.

Hs: tím hóa chất thích hợp để sao cho chỉ có Cl₂ tham gia phnả ứng tạo dung dịch còn khí O₂ không tham gia phản ứng

Hoạt động 5:

Gv: quan sát các nhóm giải bài tập

Hs: lên bảng giải bài tập theo đại điện nhóm hoặc trình bày vào bảng phụ mang lên bảng trình bày.

- Các nhóm nhận xét lẫn nhau.

Gv: tổng kết, rút kinh nghiệm.

Hoạt động 6: dặn dò

- Tiết sau: làm bài thực hành 3 (chia 6 nhóm)

Nội dung

Bài 7/119 SGK:

nI₂ = 0.05 mol

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol 0.05 0.05

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Mol 0.2 0.05

mHCl = 0.2 * 36.5 = 7.3g

Bài 11/119 SGK:

nNaCl = 0.1 mol

nAgNO₃ = 0.2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl¯ + NaNO₃

Mol 0.1 0.1 0.1 0.1

mAgCl = 0.1 * 143.5 = 14.35g

V_dd = 300 + 200 = 500 ml = 0.5 lit

Bài 12/119 SGK:

nMnO₂ = 0.8 mol

nNaOH = 2 mol

MnO₂ + 4HCl →MnCl₂ + Cl₂­+ 2H₂O

Mol 0.8 0.8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Mol 0.8 1.6 0.8 0.8

C_{M NaCl} = C_{M NaClO} = = 1.6M

C_{M NaOH dư} = = 0.8M

Bài 13/119 SGK:

Dẫn khí O₂ có lẫn tạp chất là khí Cl₂ đi qua dung dịch NaOH, chỉ có khí Cl₂ tác dụng tạo ra muối tan vào dung dịch, khí đi ra là O₂ tinh khiết.