Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 2

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: em hãy nêu định nghĩa dung dịch.

Hs: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

Hs: nêu các loại nồng độ dung dịch, định nghĩa và công thức tính từ đó suy ra cách tính các đại lượng còn lại.

m_ct = (m_dd*C%)/100%

m_dd = (m_ct*100%)/C%

n = C_M*V_dd

V_dd = n/C_M

Hoạt động 2:

Gv: cho Hs phân loại hợp chất vô cơ và định nghĩa.

Hs: chia làm 4 loại

- Oxit: hợp chất có 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là Oxi.

- Axit: một hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit.

- Bazơ: một nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH)

- Muối: kim loại liên kết với gốc axit.

Hs: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối và nêu tính chất hóa học đặc trưng.

Gv: gọi Hs viết 1 số phương trình hóa học.

Hs: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

Hoạt động 3:

Gv: treo bảng tuần hoàn, Hs quan sát và cho biết ô nguyên tố cho em biết điều gì?

Hs: Số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, kí hiệu hóa học, nguyên tử khối...

Gv: giới thiệu

Gv: Chu kì là hàng ngang.

Gv: Na, Mg, Al, P, S, Cl... đều có 3 lớp e

C, O, N.... đều có 2 lớp e.

Gv: khi nào các nguyên tố được xếp vào cùng 1 chu kì?

Hs: có cùng số lớp e.

Gv: giới thiệu

Gv: Dựa vào bảng tuần hoàn, em hãy cho biết tên nguyên tố, chu kì, nhóm của nguyên tố có STT là 19.

Hs: đó là nguyên tố Kali (K), chu kì 4, nhóm IA.

Hoạt động 4: Củng cố

Gv: cho bài tập: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8g NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.

Hs: nNaOH = 0.2 mol

C_{M NaOH} = 0.2/0.8 = 0.25M

Gv: Xác định số p, số e, số hiệu nguyên tử của nhôm.

Hs: Al có STT là 13

Þ Số p = Số e = Số hiệu nguyên tử = 13.

Gv: cho 8g NaOH vào 42g H₂O thu được dung dịch A. Tính nồng độ % của dung dịch A.

Hs: m_dd = 50g

C%_{dd NaOH} = 8*100%/50 = 16%

Nội dung

7. Dung dịch:

- Độ tan (S): số gam của 1 chất hoà tan trong 100g H₂O để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định.

- Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

C% = (m_ct*100%)/m_dd

- Nồng độ mol (C_M): số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

C_M = n/V_dd

8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ: chia 4 loại:

a) Oxit:

- Oxit bazơ: CaO, Fe₂O₃.... tác dụng với dung dịch axit → muối + H₂O.

- Oxit axit: CO₂, SO₂.... tác dụng với dung dịch Bazơ → muối + H₂O.

b) Axit: HCl, H₂SO₄.... tác dụng với bazơ → muối + H₂O.

c) Bazơ: NaOH, Ca(OH)₂.... tác dụng với axit → muối + H₂O.

d) Muối: NaCl, K₂CO₃..... tác dụng với axit → muối mới + axit mới hoặc tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới.

.

9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, kí hiệu hóa học, nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Số hiệu nguyên tử = STT = Số electron = Số đơn vị điện tích hạt nhân

- Chu kì: gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

- Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau.