Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 51

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Họat động 1:

- Em hãy trình bày tính chất hoá học của H₂SO₄ loãng

- Tại sao H₂SO₄ đặc có tính oxi hoá mạnh

Họat động 2:

GV: Yêu cầu HS đọc SGK và liên hệ thực tế, tóm tắt các ứng dụng của H₂SO₄.

Hoạt động 3:

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H₂SO₄ trong công nghiệp và giới thiệu phương pháp tiếp xúc.

GV: Hướng dẫn HS thảo luận về 3 giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết các phương trình phản ứng.

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat và dựa vào bảng tính tan cho nhận xét về tính tan của muối sunfat.

3. Ứng dụng của H₂SO₄

- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK).

4. Sản xuất axit H₂SO₄:

Sơ đồ sản xuất axit H₂SO₄:

FeS_2→SO_{2 →} SO_{3 →} H₂SO₄

a. Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO₂):

+ Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂ → SO₂

+ Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b. Sản xuất SO₃:

xt: V₂O₅

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

to: 450^oC - 500^oC

c. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ 98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum:

H₂SO₄ + nSO₃ →H₂SO₄.nSO₃

- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H₂SO₄.

II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat

1. Muối sunfat:

+ Phân loại muối sunfat:

Muối sunfat:

- Muối trung hòa (SO₄^2-)

- Muối axit (HSO₄^-)

+ Tính tan:

- Phần lớn muối sunfat đều tan

- BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ không tan

- CaSO₄, Ag₂SO₄ ít tan.