Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 36
Giáo án môn Hóa học lớp 10
Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 36: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua được VnDoc sưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 10này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.
I. Mục tiêu:
- Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi).
- Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1.
- Viết PTPƯ của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối.
II. Trọng tâm:Tính chất hóa học của axit Clohidric và tính chất vật lý quan trọng của hidroclorua.
III. Chuẩn bị:
- GV: Một số hình vẽ
- HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài mới ở nhà
IV. Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh | Nội dung |
Hoạt động 1: Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 Hoạt động 2: GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử HCl là phân tử phân cực. Hoạt động 3: Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan của hyđroclorua Hoạt động 4: Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo viên bổ sung thêm. Hoạt động 5: - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học giữa axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ; - Uốn nắn những sai sót cho học sinh khi viết phương trình hóa học. GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit HCl. GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? Hoạt động 6: - GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl trong phòng thí nghiệm. - GV: hãy giải thích vì sao dùng NaCl tt và H2SO4 đặc? → để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất nhiều trong nước. - lưu ý: ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm tạo thành cũng khác nhau -GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp | I. Hydroclorua 1. Cấu tạo phân tử Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro 2. Tính chất - Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) Hyđroclorua nặng hơn không khí II. Axít Clohyđric 1. Tính chất vật lý Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa; - DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói trong không khí. 2. Tính chất hóa học a. Tính axit mạnh HCl + Mg → ………..………………… HCl + FeO →…………………………. HCl + Fe(OH)3 →.……………………. HCl + CaSO3 → ……+ SO2 +… … b. Tính khử Ví dụ: +4 - 1 +2 0 PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm NaCl + H2SO4 →NaHSO4 + HCl NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl H2 + Cl2 → 2HCl NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl - Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon. VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + |
