Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 19

Hoạt động của thầy, trò

Hoạt động 1:

Gv: treo bảng phụ bài 2/53 SGK

Hs: tìm câu sai và sửa lại cho đúng

Hoạt động 2:

Gv: gọi Hs giải bài tập

Hs: làm bài tập 5 theo nhóm vào bảng phụ rồi mang lên trình bày trước lớp

Hs: cần nắm lại: trong nguyên tử Số p = Số e, nhóm VIIA có Z lần lượt là 9, 17, 35, 53.... Nguyên tử khối coi như bằng số khối khi không cần độ chính xác cao.

Hoạt động 3:

Gv: điều khiển Hs thảo luận theo nhóm

Hs: làm bài tập 6 theo nhóm vào bảng phụ rồi mang lên trình bày trước lớp.

Hs: cần nhớ lại:

- STT nhóm A = Số e lớp ngoài cùng

- STT chu kì = Số lớp e.

Muốn xác định số e từng lớp, Hs thường viết cấu hình e.

Hoạt động 4:

Gv: điều khiển Hs thảo luận theo nhóm.

Hs: làm bài tập theo nhóm vào bảng phụ rồi mang lên trình bày trước lớp.

Hs: cần nắm vững: dựa vào công thức oxit cao nhất Þ STT nhóm A của ngtố R Þ Công thức hợp chất khí với Hiđro: hoá trị = 8 - STT nhóm A.

Về khối lượng %R + %H = 100%

M_R/(2*M_H) = %R/%H

Þ M_R =? Þ tên nguyên tố?

Hoạt động 5:

Gv: cho Hs thảo luận theo nhóm

Hs: trình bày bài giải vào bảng phụ.

- Cách làm tương tự như bài 7/54.

Hs: có thể giải theo cách khác.

Hoạt động 6:

Gv: cho Hs thảo luận theo nhóm

Hs: trình bày bài giải vào bảng phụ

Hs: kim loại nhóm IIA có hóa trị 2, nắm lại công thức tính số mol và M

- Biết viết phương trình phản ứng

- Dựa vào nguyên tử khối và bảng tuần hoàn suy ra tên nguyên tố và kí hiệu hóa học.

Hoạt động 7:

Gv: Cho 8.5g hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IA, 2 chu kì liên tiếp,tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3.36 lít khí H₂ (ở đktc). Xác định 2 kim loại nhóm IA.

Hs: trình bày bài giải vào bảng phụ

Hs: giải theo phương pháp trung bình, nhóm IA có hóa trị 1, từ số mol H₂ => số mol kim loại nhóm IA, tìm M

* Mỗi nhóm lên trình bày, các nhóm khác nhận xét, gv tổng kết, sau đó hs ghi vào vở

Gv: phân chia nhiệm vụ cho các nhóm, không thể 9 nhóm cùng giải 1 bài tập vì không đủ thời gian.

- Nhóm 1: bài 5

- Nhóm 2: bài 6

- Nhóm 3: bài 7

- Nhóm 4: bài 8

- Nhóm 5: bài 9

- Nhóm 6: Bt đề cương (câu 13):

- Bài 2 làm chung tại lớp lúc đầu giờ.

Hoạt động 8: dặn dò

- Tiết sau kiểm tra 1 tiết: trắc nghiệm 40 câu (kiểm tra tập trung) .

Nội dung

Bài 5/54:

Gọi tổng số hạt p, n, e lần lượt là Z, N, E

Z + N + E = 28 mà Z = E

Þ 2Z + N = 28 Þ N = 28 – 2Z (1)

Vì nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên Z có thể là 9, 17, 35....(2)

Từ 1, 2 Þ nghiệm hợp lý: Z = 9

Þ N = 10 Þ A = 9 + 10 = 19

Nguyên tử khối là 19

Cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁵

Bài 6/54:

a) Vì nguyên tố thuộc nhóm VIA nên nguyên tử của nguyên tố đó có 6e lớp ngoài cùng

b) Vì nguyên tố thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp 3e, lớp e ngoài cùng là lớp thứ 3.

c) Cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Số e ở từng lớp: 2, 8, 6.

Bài 7/54:

Oxit cao nhất của 1 nguyên tố là RO₃

Þ công thức hợp chất khí với Hiđro là RH₂

Trong phân tử RH₂: %H: 5.88 (khối lượng)

%R: 100% - 5.88% = 94.12%

M_R/2 = 94.12/5.88

Þ M_R = 32

Vậy R là lưu huỳnh

Bài 8/54:

Hợp chất khí với Hiđro là RH₄

Þ Công thức Oxit cao nhất là RO₂

Trong RO₂: %R = 46.67 (khối lượng)

Þ %O = 100% - 46.67% = 53.33%

M_R/32 = 46.67/53.33

Þ M_R = 28

Vậy R là Silic

Bài 9/54:

Gọi kim loại nhóm IIA là M

nH₂ = 0.336/22.4 = 0.015 mol

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

Mol 0.015 0.015

M = 0.6/0.015 = 40

Đó là kim loại Ca

* nH₂ = 0.15 mol

Gọi CT chung 2 kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp là R

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

Mol 0.3 0.15

R = 8.5/0.3 = 28.3

Vậy 2 kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp là Na và K