Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 48

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý của H₂S?

Hoạt động 2:

GV: thông tin khí H₂S tan trong H₂O tạo thành d.d axit yếu

GV: Trong H₂S, 2 nguyên tử H có khả năng bị thay thế lần lượt bởi nguyên tử kim loại nên có thể tạo muối trung hòa và muối axit

GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hoá học?

GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét về tính tan của muối sunfua?

Hoạt động 3:

- GV: cho HS nhận xét số oxi hoá của S trong H₂S dự đoán H₂S có tính khử hay tính oxh?

- GV: Mô ta thí nghiệm điều chế và đốt cháy H₂S trong 2 trường hợp dư O₂ và thiếu O₂ (hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng?

GV: Bổ xung H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt

GV: Nếu thiếu không khí tạo ra bột màu vàng bám trên đáy bình cầu đựng nước

Hoạt động 4:

- GV: cho HS đọc SGK rút ra nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H₂S trong phong thí nghiệm?

A. Hiđro sunfua

I. Tính chất vật lí

- Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước (S=0,38 g/100 g nước ở 20^oC và 1 atm)

- Hóa lỏng ở -60^oC

- Hóa rắn ở -86^oC

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

H₂S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

(natri hiđrosunfua)

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O (natri sunfua)

2. Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm (khi không đủ O₂(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm)

-2 0 0 -2

2H₂S + O_2(thiếu) → 2S + 2H₂O

- Ở nhiệt độ cao H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO₂

-2 0 t⁰ +4 -2

2H₂S + 3 O_2(dư) → 2SO₂ + 2H₂O

- Phản ứng của H₂S với chất oxi hóa mạnh

-2 0 +6 -1

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O --> H₂SO₄ + 8HCl

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế

1. Trạng thái tự nhiên

Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, ...

2. Nguyên tắc điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm :

Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS,...) + d.d a. mạnh

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S