Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 49

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Em hãy trình bày tính chất hoá học của H₂S

Nêu phương pháp điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm

Hoạt động 2:

GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý của H₂S?

Hoạt động 3:

GV: thông tin: khí SO₂ tan trong H₂O tạo thành dung dịch axit yếu (mạnh hơn H₂S và H₂CO₃)

GV: SO₂ tác dụng với H₂O; với NaOH yêu cầu HS thảo luận và viết phương trình phản ứng

Hoạt động 4:

GV: cho Hs nhận xét số oxh của S trong SO₂ và dự đoán SO₂ có tính khử hay tính oxi hoá (HS thảo luận và viết phương trình phản ứng)

Hoạt động 5:

GV: cho Hs đọc SGK rút ra nhận xét:Ứng dụng? Nguyên tắc điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?

Hoạt động 6:

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút ra tính chất vật lý và tính chất hóa học của SO₃? (Hs thảo luận và viết phương trình phản ứng)

B. Lưu huỳnh dioxit

I. Tính chất vật lí

- Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí,

- Hóa lỏng ở - 10^oC

- Tan nhiều trong nước (ở 20⁰C, 1V_H2O hòa tan 40V_SO2)

II. Tính chất hóa học

1. SO₂ là oxit axit

H₂S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(axit sunfurơ)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ (natri hiđrosunfit)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O (natri sunfit)

2. Tính khử mạnh

- SO₂ là chất khử khi tác dụng với chất oxh mạnh

+4 0 +6 -1

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

+4 +7 +6 +2

5SO₂+2KMnO₄ +2H₂O →H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

- SO₂ là chất oxh khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

+4 -2 0

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

+4 0 0 +2

SO₂+ 2Mg → S+ 2MgO

III. Ứng dụng và điều chế SO₂

1. Ứng dụng

- Điêù chế H₂SO₄

- Tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm

2. Nguyên tắc điều chế SO₂:

Phòng thí nghiêm

H₂SO_4(đ,nóng) + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

2H₂SO_4(đ,nóng) + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

H₂SO₄ + S → 2H₂O + 3SO₂

Công nghiệp:

S + O₂ → SO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

C. Lưu huỳnh trioxit

I. Tính chất

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H₂SO₄

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 ⁰C

- Nhiệt độ sôi: 45 ⁰C

- Là oxit axit

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ + CaO → CaSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

II. Ứng dụng và sản xuất

- Ít có ứng dụng thực tiễn

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H₂SO₄

- Điều chế trong công nghiệp:

t⁰,V₂O₅

2SO₂ + O₂ → 3SO₃