Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 41

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của iot

Hoạt động 2:

GV: iot có tính chất hoá học cơ bản gì?

So sánh với flo, clo và brom, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H₂

- GV: nêu thí nghiệm Al+I₂

Gv: nêu tính chất đặc trưng của iot

- GV: nhấn mạnh sự khác nhau về điều kiện phản ứng của iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

Hoạt động 3:

- HS đọc ứng dụng trong SGK

- GV: giới thiệu người ta sản xuất I₂ trong công nghiệp từ rong biển

III. IOT

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím

_{thăng hoa}

I_2(r) → I_2(h)

- Hợp chất: muối iotua

2. Tính chất hoá học

- Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

* oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác

Ví dụ:

_{0 0 xúc tác H2O +3 -1}

3I₂ + 2Al → 2AlI₃

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

_{0 0 350-500}⁰_{C +1 -1}

I₂ + H₂ → 2HI_(k)

^{xúc tác Pt}

Hiđrô iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit iothiđricà axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HBr và axit HCl

* Hầu như không tác dụng với nước

* Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI → 2 NaBr + I₂

è tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết.

→ Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu hơn

3. Ứng dụng và điều chế

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất iot trong công nghiệp:

Từ rong biển