Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 22

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: cho Hs lên bảng làm các bài tập sau:

- Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Al ® Al³⁺, K ® K⁺, S® S^2-, F ® F^-. Viết cấu hình e của các ion đó.

- Bài 4a/60 SGK

Hai Hs lên bảng làm bài tập.

Hoạt động 2: dẫn dắt vào bài mới

Gv: cho Hs nhắc lại định nghĩa ion, cation, anion, liên kết ion, thường tạo nên từ?

Hs: kim loại nhường e ® cation, pk nhận e ® anion. (lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất)

- Liên kết ion: lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm; thường tạo nên từ kim loại và phi kim.

Gv: đặt vấn đề: đối với các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hay những nguyên tố có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với nhau bằng cách nào?

Hoạt động 3:

Gv: cho Hs thảo luận các vấn đề:

- Viết cấu hình e của H, He ® h còn thiếu ?e để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm He.

Þ mỗi H góp 1e tạo thành 1 cặp e chung trong ptử H₂

® mỗi ngtử H có 2e (giống He): + ® H : H

Gv: tổng kết các ý kiến của Hs và hướng dẫn mỗi chấm biểu diễn 1e lớp ngoài cùng, H:H (công thức e); thay 2 chấm thành 1 gạch H-H (CTCT) (liên kết đơn.

Hoạt động 4:

Gv: cho Hs thảo luận như trên nhưng với N, Ne

Þ mỗi N góp 3e tạo thành 3 cặp e chung trong phân tử N₂ ® mỗi ngtử N có 8e lớp ngoài cùng (giống Ne)

Hs: viết CTe, CTCT.

Gv: (bổ sung) lkết ba bền ở nhiệt độ thường Þ N₂ kém hoạt động hóa học.

Hoạt động 5:

Gv: liên kết được tạo thành trong phân tử N₂, H₂ gọi là liên kết cộng hóa trị.

Hs: (thảo luận) rút ra khái niệm về liên kết cộng hóa trị.

Gv: mỗi cặp e chung tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị.

Gv: giới thiệu về liên kết cộng hóa trị không cực.

Hoạt động 6:

Gv: cho Hs thảo luận các vấn đề sau:

- H, Cl còn thiếu e lớp ngoài cùng để đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất Þ góp chung e để tạo thành phân tử HCl? Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử nào? Vì sao?

Gv: tổng kết các ý kiến của Hs, bổ sung nếu cần

Þ rút ra định nghĩa về liên kết cộng hóa trị có cực.

Hoạt động 7: củng cố

- Thế nào là liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực?

- Bài 1/64

- Viết Ct e, CTCT của NH₃, F₂

* Chất nào sau đây không phải là liên kết cộng hóa trị:

a) NaCl b) H₂O c) HF d) N₂

Hoạt động 8: dặn dò

- BTVN: 6/64 SGK

- Xem trước phần còn lại.

- Học bài cũ.

Nội dung

III. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị:

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất:

a) Sự hình thành phân tử Hiđro (H₂):

+ ® H : H H – H

CT e CTCT

- Nguyên tử hido có 1e, hai nguyên tử hidro liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử hidro góp 1 e tạo thành 1 cặp e chung trong phân tử H₂.

Þ liên kết đơn, giữa 2 nguyên tử Hiđro có 1 cặp e liên kết

b) Sự hình thành phân tử Nitơ (N₂):

:× + ×: ® :N:::N: N º N

CT e CTCT

- Mỗi nguyên tử nito có 5e lớp ngoài cùng. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nito góp chung 3e.

Þ liên kết ba, giữa 2 nguyên tử Nitơ có 3 cặp e liên kết.

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e chung.

- Liên kết cộng hóa trị trong đó các cặp e chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào gọi là liên kết cộng hóa trị không cực. (tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố, độ âm điện như nhau).

2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất:

a) Sự hình thành phân tử Hiđro clorua (HCl):

H× + ×: ® H :: H – Cl

CT e CTCT

- Trong phân tử HCl, mỗi nguyên tử H và Cl góp 1e tạo thành 1 cặp e chung để tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị

- Cặp e liên kết bị lệch về phía Clo (Clo có độ âm điện lớn hơn) Þ liên kết cộng hóa trị này bị phân cực.

- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp e chung bị lệch về phía 1 nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực (liên kết cộng hóa trị phân cực)