Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 54

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

GV: Cho HS giải bài tập 4, 5, 6, 7, 8 (SGK):

Bài 4: GV gọi HS trình bày 2 phương pháp điêu chế H₂S? Viết phương trình hoá học và nhận xét.

Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh nếu có? nhận xét.

Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau khi đã chọn thuốc thử? Viết phương trình hoá học và nhận xét.

Bài 7: GV gọi HS giải thích bằng phương trình phản ứng và nhận xét.

Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách giải nhận xét.

B. Bài tập

Câu 4: Hai phương pháp:

Phương pháp 1:

Fe + S →FeS

FeS + 2HCl →H₂S + FeCl₂

Phương pháp 2:

Fe + 2HCl →H₂ + FeCl₂

H₂ + S →H₂S

Câu 5:

- Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O₂.

- Còn lại 2 bình là khí H₂S và SO₂ mang đốt khí nào cháy được là H₂S, khí không cháy là SO₂.

2H₂S + 3O₂ →2SO₂ + 2H₂O

Bài 6:

Lấy mỗi dung dịch 1 ít cho mỗi lần thử:

Dùng BaCl₂ nhỏ vào 3 ống nghiệm:

- Có kết tủa trắng là 2 ống đựng H₂SO₄ và H₂SO₃.

H₂SO₄ + BaCl_{2 →} BaSO₄ + 2HCl

H₂SO₃ + BaCl_{2 →} BaSO₃ + 2HCl

- Ống còn lại không có hiện tượng là HCl.

Lấy dd HCl vừa nhận được cho vào các kết tủa, nếu kết tủa tan là BaSO₃ nhận H₂SO₃ và không tan là BaSO₄ nhận H₂SO₄.

BaSO₃ + 2HCl →BaCl₂ + SO₂ + H₂O

Bài 7:

a. Khí H₂S và SO₂ không thể tồn tại trong cùng một bình chứa vì H₂S là chất khử mạnh, khi tiếp xúc với SO₂ sẽ xảy ra phản ứng:

2H₂S + SO₂ →3S + 2H₂O

b. Khí O₂ và Cl₂ có thể tồn tại trong một bình vì O₂ không tác dụng trực tiếp với Cl₂.

c. Khí HI và Cl₂ không tồn tại trong một bình vì Cl₂ là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh.

Cl₂ + 2HI → I₂ + 2HCl

Bài 8:

Gọi x, y là số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp

Phương trình hóa học:

Zn + S →ZnS

x x

Fe + S → FeS

y y

Vì S dư Zn, Fe phản ứng hết.

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

x x

FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂S

y y