Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 46

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Em hãy trình bày tính chất hoá học của oxi

Nêu những điểm khác nhau giữa oxi và ozon.

Hoạt động 2:

GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí của lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp ngoài cùng.

.

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình của lưu huỳnh, từ đó yêu cấu HS rút ra nhận xét về tính bền, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy.

GV: yêu cầu HS xem thêm SGK

Hoạt động 4:

GV: Mô tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét.

GV: Bổ xung để đơn giản trong các phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S₈.

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của lưu huỳnh trong các chất: H₂S, S, SO₂, H₂SO₄

GV: gợi ý HS dự đoán tính chất của lưu huỳnh.

Hoạt động 6:

GV: Mô ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng.

GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H₂ tác dụng với S. Xác định sự thay đổi số oxi hoá của lưu huỳnh từ đó rút ra nhận xét?

GV: Bổ xung Hg tác dụng với S ngay ở nhiệt độ thường.

Hoạt động 7:

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hoá học của phản ứng S tác dụng với O₂, F₂. Yêu cầu HS xác định sự thay đổi về số oxi hoá của lưu huỳnh, từ đó cho nhận xét?

Hoạt động 8:

GV: Hướng dẫn HS đọc SGK và liên hệ thực tiễn rút ra những ứng dụng của lưu huỳnh.

GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK.

Hoạt động 9:

GV: Yêu cầu các em nghiên cứu SGK và tóm tắt trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh?

I. Vị trí, cấu hình electron của nguyên tử

-Vị trí: + Z = 16

+ Chu kì 3

+ Nhóm VI

- Cấu hình electron:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Lớp ngoài cùng có 6 electron trong đó có 2 electron độc thân.

II. Tính chất vật lý

1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

-Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S_a), lưu huỳnh đơn tà (S_b).

Kết luận: Hai dạng thù hình khác nhau về tính chất vật lý, có thể biến đổi qua lại với nhau tuỳ theo nhiệt độ.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý

Rắn → Lỏng → Quánh → Hơi

Vàng Vàng Nâu đỏ Nâu đỏ

III. Tính chất hoá học của lưu huỳnh

S có các số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro

+ Tác dụng với kim loại:

_{0 0 -2}

S + Cu → CuS

_{0 0 -2}

S + Fe →FeS

+ Tác dụng với H₂:

_{0 0 -2}

S + H₂ →H₂S

=> Trong các phản ứng này S thể hiện tính oxi hóa:

_{0 -2}

S+ 2e → S.

S tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

_{0 0 -2}

S + Hg →HgS

2. Tác dụng với phi kim

- ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng được với nhiều phi kim mạnh hơn:

_{0 0 +4 -2}

S + O₂ → SO₂.

_{0 0 +6-1}

S + F₂ → SF₆.

=> Trong các phản ứng này, S thể hiện tính khử:

_{0 +4}

S →S + 4e

_{0 +6}

S→ S + 6e.

IV. ứng dụng của lưu huỳnh

- Dùng để sản xuất axit H₂SO₄:

S →SO₂ →SO₃ →H₂SO₄

- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…(SGK).

V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

+ Trạng thái tự nhiên:

Có nhiều ở dạng đơn chất tạo thành các mỏ lớn trong lòng đất.

ở dạng hợp chất như muối sunfat, muối sunfua,…

+ Khai thác lưu huỳnh trong tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt.