Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm 2024 - Đề 2

Đề thi hóa học kì 2 lớp 8

Đề thi Hóa 8 học kì 2 - Đề 2 được VnDoc biên soạn với 2 phần nội dung đề kiểm tra học kì 2 Hóa 8: phần 1 trắc nghiệm 3 điểm gồm 12 câu hỏi, phần 2 tự luận 7 điểm: nội dung câu hỏi lí thuyết và các dạng bài tập tính toán, vận dụng nhanh bám sát chương trình Học học lớp 8 đã được học. Hy vọng thông qua bài kiểm tra các bạn học sinh sẽ được rèn luyện kĩ năng, thao tác làm đề thi, từ đó có kĩ năng làm bài.

A. Tài liệu ôn tập học kì 2 hóa 8 

• Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Các kí hiệu trong hóa học 8 Chi tiết đầy đủ
• Các loại phản ứng hóa học lớp 8 đầy đủ
• 20 Bộ đề thi hóa 8 học kì 2 Có đáp án

B. Đề hóa lớp 8 học kì 2 tham khảo

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 2

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Tính chất nào sau đây oxi không có

A. Oxi là chất khí

B. Trong các hợp chất, oxi có hóa trị 2

C. Tan nhiều trong nước

D. Nặng hơn không khí

Câu 2. Chất  nào sau đây hòa tan trong nước, tạo ra dung dịch làm quỳ chuyển sang màu đỏ?

A. Fe₂O₃          B. K₂O            C. SO₃             D. CaO

Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

B. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

C. CuO + H₂ → Cu + H₂O

D. CO₂ + Ba(OH)₂→ BaCO₃ + H₂O

Câu 4. Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì:

A. Oxi nhẹ hơn không khí

B. Oxi tan ít trong nước

C. Oxi không tác dụng với nước

D. Oxi nặng hơn không khí

Câu 5. Hỗn hợp khí hidro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổi mạnh nhất nếu trộn khía H₂ với O₂ theo tỉ lệ về thể tích:

A. 1: 2

B. 2: 4

C. 4: 2

D. 2: 1

Câu 6. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:

A. Đa số là tăng

B. Đa số là giảm

C. Biến đổi ít

D. Không biến đổi

Câu 7. Nồng độ mol của 200 gam CuSO₄ trong 2 lít dung dịch là

A. 0,625 M

B. 0,1M

C. 1,6M

D. 0,35M

Câu 8. Dãy chất nào sau đây đều là oxit axit:

A. CaO, K₂O, Na₂O, BaO

B. CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅

C. CO, CaO, MgO, NO

D. CO, SO₃, P₂O₅, NO

Câu 9. Hóa trị của sắt trong hợp chất Fe₂O₃ là

A. II.

B. III.

C. IV

D. VI

Câu 10. Phương trình điều chế khí hidro trong phòng thí nhiệm là

A. 2Ag + H₂S ⟶ H₂ + Ag₂S

B. H₂O _{\(\overset{}{\rightarrow}\)} H₂ + O₂

C. H₂O + KCl _{\(\overset{}{\rightarrow}\)} KClO₃ + H₂

D. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Câu 11. Hợp chất Na₂SO₄ có tên gọi là

A. natri sunfit.

B. natri sunfat.

C. sunfat natri.

D. natri sunfuric.

Câu 12. Ở nhiệt độ cao, khí H₂ khử được oxit nào sau đây?

A. Al₂O₃.

B. MgO.

C. CuO.

D. CaO.

Phần 2. Tự luận (7 điểm )

Câu 1. (1,5 điểm) Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:

H₂O _{\(\overset{(1)}{\rightarrow}\)} O_{2 \(\overset{(2)}{\rightarrow}\)} Fe₃O_{4 \(\overset{(3)}{\rightarrow}\)} Fe _{\(\overset{(4)}{\rightarrow}\)} FeSO₄

Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong 3 lọ không có nhãn: CaO, Ca, P₂O₅

Câu 3 (1,5 điểm) Hòa tan 2,4 gam Mg tác dụng 100g dung dịch HCl 14,6%, tạo thành MgCl₂ và H₂ :

a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

c) Tính nồng độ phần trăm của trong dung dịch sau phản ứng?

Câu 4. (2,5 điểm) Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

c) Để có lượng H₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl.

( Biết: Mg = 24, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O = 16)

C. Đáp án đề kiểm thi cuối kì 2 môn Hóa học lớp 8

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm)

(1) 2H₂O \(\overset{điện phân}{\rightarrow}\) 2H₂ + O₂

(2) 3Fe + 2O_{2 \(\overset{}{\rightarrow}\)} Fe₃O₄

(3) Fe₃O₄ + 4H_{2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} 3Fe + 4H₂O

(4) Fe + H₂SO_{4 \(\overset{}{\rightarrow}\)}FeSO₄ + CO₂

Câu 2. (1,5 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Hòa tan 3 chất rắn mất nhãn vào nước. Sau đó sử dụng quỳ tím cho vào dung dịch sau khi hòa tan vào nước

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ thì chất rắn ban đầu là P2O5 vì P2O5 hòa tan vào nước tạo ra dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh thì chất rắn ban đầu là CaO vì CaO hòa tan vào nước tạo ra dung dịch bazo Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Chất rắn không tan trong nước là MgO

Phương trình phản ứng hóa học:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 

Câu 3. (1,5)

n_Mg= 2,4/ 24= 0,1 mol

Phương trình hóa học

Mg+ 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

0,1.....0,2........................0,1

⇒ V_H2= 0,1. 22,4= 2,24 lít

Ta có m_HCl= 100. 14,6%= 14,6 ( g)

Theo (1) ta có n_MgCl2= n_Mg= 0,1( mol)

⇒ C%MgCl₂= 0,1.95/102,2. 100%≈ 9,3%

Câu 4. (2,5 điểm)

a) n_CuO = 1,6/80 = 0,02 gam

Phương trình hóa học:

CuO + H_{2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} Cu + H₂O

Theo phương trình ta có:

Số mol của CuO = Số mol của Cu = 0,02 (mol)

=> Khối lượng của Cu sinh ra là:

0,02. 64 = 1,82g

b) Số mol CuO = Số mol H₂ = 0,02 (mol) => Thể tích của H₂ = 0,02. 22,4 = 0,448 lít

c) Phương trình hóa học

Fe + 2HCl _{\(\overset{}{\rightarrow}\)} FeCl₂ + H₂

Theo phương trình ta có: Số mol Fe = Số mol H₂ = 0,02.56 = 1,12 gam

.......................................................

Trên đây, VnDoc đã gửi tới các bạn Đề thi Hóa 8 học kì 2 - Đề 2. Để chuẩn bị cho kì thi học kì 2 lớp 8 sắp tới, các em học sinh cần ôn tập theo đề cương, bên cạnh đó cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng đề khác nhau cũng như nắm được cấu trúc đề thi. Chuyên mục Đề thi học kì 2 lớp 8 và đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa trên VnDoc tổng hợp đề thi của tất cả các môn, là tài liệu phong phú và hữu ích cho các em ôn tập và luyện đề. Đây cũng là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề. Mời thầy cô và các em tham khảo.