Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2023 - Đề nâng cao số 4

Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 - Đề nâng cao số 4 - Có đáp án

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 - Đề nâng cao số 4 do đội ngũ giáo viên của VnDoc biên soạn là đề kiểm tra học kì 2 lớp 8, gồm các dạng bài tập Nâng cao lớp 8 học kì 2 có đáp án đi kèm. Đây là tài liệu hay dành cho các em có học lực khá giỏi, giúp các em ôn tập củng cố lý thuyết các dạng bài tập Hóa học 8 học kì 2 để chuẩn bị tốt cho kì thi cuối kì. Chúc các em học tập tốt.

ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC NÂNG CAO LỚP 8

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 4

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Công thức tính khối lượng D

A. \(D = \frac{{{m_{{d^2}(g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)\)

B. \(D = \frac{{{m_{ct (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)\)

C. \(D = \frac{{{M_{ (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)\)

D. \(D = \frac{{C\% }}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)\)

Câu 2. Oxit kim loại nào dưới đây là oxit axit?

A. MnO₂

B. Cu₂O

C. CuO

D. Mn₂O₇

Câu 3. Cho dãy chất sau: Mn₂O₇, P₂O₅, SO₃, ZnO, Fe₂O₃, SiO₂, CO, FeO, CrO₃, N₂O₅, K₂O. Những chất nào là oxit axit?

A. Mn₂O₇, SO₃, K₂O, Na₂O, SiO₂.

B. Mn₂O₇, ZnO, FeO, CrO₃, SiO₂.

C. Mn₂O₇, SO₃, SiO₂, N₂O₅, CrO₃.

D. Mn₂O₇, ZnO, K₂O, CrO₃, FeO

Câu 4. Oxit nào góp phần nhiều vào sự hình thành hiệu ứng nhà kính?

A. CO₂

B. CO

C. SO₂

D. SnO₂

Câu 5. Phương pháp nào sau đây có thể dùng điều chế đồng (II) sunfat:

A. Thêm dung dịch Natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua

B. Thêm dung dịch axit sunfuaric loãng vào đồng (II) cacbonat

C. Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat

D. Cho luồng khí lưu huỳnh đioxit đi qua bột đồng nóng

Câu 6. Một oxit trong đó cứ 12 phần khối lượng lưu huỳnh có 18 khối lượng oxi. Công thức hóa học của oxit là:

A. SO₂

B. SO₃

C. S₂O

D. S₂O₃

Câu 7. Hòa tan 5,85 gam NaCl vào 2 lít dung dịch, nồng độ mol/l của dung dịch ở thu được là:

A. 0,5M

B. 0,25M

C. 0,15M

D. 0,05M

Câu 8. Cặp chất nào nhau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?

A. BaCl₂ và H₂SO₄

B. NaCl và Na₂SO₃

C. HCl và Na₂CO₃

D. AlCl₃ và H₂SO₄

Câu 9. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế

A. 4P + 5O_{2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)}2P₂O₅

B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

C. Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe

D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Câu 10. Cho các oxit sau: CaO, CuO, SO₃, CO, CO₂, Na₂O, SO₃, NO₂, P₂O₅, SO₂. Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

A. CaO, CO, CO₂, Na₂O, SO₃.

B. CuO, SO₃, CO, CO₂, SO₃.

C. SO₃, CO₂, NO₂, P₂O₅, SO₂.

D. SO₃, CO, NO₂, P₂O₅, SO₂.

Phần 2. Tự luận (6 điểm )

Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Na → Na₂O → NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂

Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 dung dịch mấy nhãn đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂

Câu 3. (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X

b) Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được m gam kết tủa. Viết phương trình hóa học và tính số gam kết tủa

( Biết: Na = 23, Al = 27, Fe = 56, H = 1; O = 16, S= 32, Mg)

Đáp án đề kiểm thi cuối kì 2 môn Hóa học nâng cao lớp 8

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Phần 2. Tự luận ( 6 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

(1) 4Na + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Na₂O

(2) H₂O + Na₂O → 2NaOH

(3) 2NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

(5) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Fe + 3H₂O

(6) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 2. (1,5 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng quỳ tím nhúng vào 4 mẫu thử ta nhận được:

- Dung dịch H₂SO₄ làm quỳ chuyển sang đỏ

- Dung dịch NaCl không làm quỳ tím chuyển màu

- 2 dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ làm quỳ chuyển sang xanh

Dùng H₂SO₄ đã nhận biết được nhỏ vào 2 dung dịch còn lại, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Câu 3. (3 điểm)

Gọi số mol của Al, và Fe lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 27x + 56y = 22 (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

x                    → 0,5x             → 1,5x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (3)

y                      →y        →y

Từ phương trình phản ứng ta có: 1,5x + y = 0,8 (4)

Giải phương trình (1), (4) ta có: x = 0,4, y = 0,2

Suy ra; m_Al = 10,8g => %Al = 10,8/22 x 100 = 49,1%

=> %Fe = 100% - 49,1% = 50,9%

b)

Dung dịch Y gồm: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄

Dựa vào phương trình (2), (3) ta có:

Số mol của Al₂(SO₄)₃ = 0,4 mol, Số mol của FeSO₄ = 0,2 mol

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ (5)

0,2 mol               → 0,4 mol

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (6)

0,2 mol          → 0,2 mol

Sản phẩm thu được chất kết tủa là: Al(OH)₃, Fe(OH)₂

Khối lượng kết tủa = 0,4 x 78 + 0,2 x 90 = 49,2 gam

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 - Đề nâng cao số 4, được biên soạn với cấu trúc đề thi bám sát khung chương trình Hóa học 8, bên cạnh đó nâng cao mở rộng câu hỏi dạng bài tập. Tài liệu cũng rất hữu ích dành tặng cho các bạn ôn luyện đề thi học sinh giỏi Hóa học 8.

Để mang đến cho các em học sinh nguồn tài liệu ôn thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa, bên cạnh các đề thi học kì 2 cơ bản, VnDoc biên soạn những đề thi nâng cao dành cho các bạn học sinh có học lực khá giỏi để thử sức và ôn luyện, đây cũng là tài liệu hay cho các bạn học sinh lớp chuyên ôn thi môn Hóa hiệu quả hơn. Để có thêm các đề ôn thi khác, mời các em vào chuyên mục Đề thi học kì 2 lớp 8 và Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa trên VnDoc để ôn luyện nhé.