Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2022 - 2023

Đề thi hóa 12 học kì 2 Có đáp án

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12

Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2022 - 2023. Đề thi gồm có 40 câu hỏi trắc nghiệm với thời gian làm bài là 50 phút. Phần đáp án của đề thi học kì 2 lớp 12 này đã được chúng tôi cập nhật đầy đủ và chính xác để các bạn học sinh đối chiếu kết quả bài là của chính mình. Hy vọng thông qua nội dung đề thi tham khảo này sẽ giúp ích cho bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập, luyện thi. Mời các bạn tham khảo chi tiết.

A. Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO...
TRƯỜNG................
Đề thi gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022 - 2023

MÔN: HÓA HỌC 12

Thời gian 50 phút không kể thời gian phát đề

Họ và tên: ................................

Lớp : ................................

Thí sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và các tài liệu khác.

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5.

Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Pb.

B. Sn.

C. Cu.

D. Zn.

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng.

B. không màu sang màu da cam.

C. màu vàng sang màu da cam.

D. màu da cam sang màu vàng.

Câu 3: Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO.

Câu 4: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂.

B. HCl và AlCl₃.

C. CuSO₄ và HCl.

D. ZnCl₂ và FeCl₃.

Câu 5: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴.

C. [Ar]3d³.

D. [Ar]3d².

Câu 6: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây

A. Khí hidroclorua.

B. Khí cacbonic.

C. Khí clo.

D. Khí cacbon oxit.

Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

A. NaCl.

B. CuSO₄.

C. Na₂SO₄.

D. NaOH.

Câu 8: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. chỉ có kết tủa keo trắng.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 9: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch:

A. Na₂SO₄, KOH.

B. NaOH, HCl.

C. KCl, NaNO₃.

D. NaCl, H₂SO₄.

Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 11: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Al³⁺, Fe³⁺.

C. Na⁺, K⁺.

D. Cu²⁺, Fe³⁺.

Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)₂.

B. Cl₂, NaOH.

C. HCl, Al(OH)₃.

D. HCl, NaOH.

Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm

A. IVA.

B. IIA.

C. IIIA.

D. IA.

Câu 14: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. NaOH loãng.

B. H₂SO₄ loãng.

C. H₂SO₄ đặc, nguội.

D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là

A.+1, +2, +4, +6.

B. +3, +4, +6.

C. +2; +4, +6.

D. +2, +3, +6.

Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính axit.

B. tính khử.

C. tính oxi hóa.

D. tính bazơ.

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe

A. [Ar] 4s²3d⁶.

B. [Ar]3d⁶4s².

C. [Ar]3d⁸.

D. [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 18: Oxit lưỡng tính là

A. CrO.

B. CaO.

C. Cr₂O₃.

D. MgO.

Câu 19: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃ và HCl.

D. NaCl và Ca(OH)₂.

Câu 20: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A. dầu hỏa.

B. nước.

C. phenol lỏng.

D. rượu etylic.

Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 22: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại

A. Bạc.

B. Đồng.

C. Nhôm.

D. Vàng.

Câu 23: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. Fe₂O₃.

D. FeSO₄

Câu 24: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(NO₃)₃

Câu 25: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg.

B. Al.

C. Na.

D. Fe.

Câu 26: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng manhetit.

B. quặng pirit.

C. quặng đôlômit.

D. quặng boxit.

Câu 27: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

A. Điện phân CaCl₂ nóng chảy.

B. Dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂

C. Điện phân dung dịch CaCl₂

D. Nhiệt phân CaCl₂

Câu 28: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. xiđerit.

B. hematit nâu.

C. hematit đỏ.

D. manhetit.

Câu 29: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ

A. Al và Cr.

B. Fe và Cr.

C. Mn và Cr.

D. Fe và Al.

Câu 30: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

A. Fe.

B. Na.

C. K.

D. Ca.

Câu 31: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 32: Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Au.

B. Ag.

C. Al.

D. Cu.

Câu 33: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

A. 2,8 gam.

B. 1,4 gam.

C. 5,6 gam.

D. 11,2 gam.

Câu 34: Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam Fe₂O₃. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Fe = 56)

A. 14 gam.

B. 16 gam.

C. 8 gam.

D. 12 gam.

Câu 35: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 1,68 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng nóng). Giá trị của V là

A. 0,65

B. 1,00

C. 1,05

D. 1,15

Câu 36: Cho khí CO khử hoàn toàn Fe₂O₃ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 37: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là (Cho Na = 23)

A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 38: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)

A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 39: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

A. Ba.

B. Mg.

C. Ca.

D. Sr.

Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52)

A. 7,84 lít.

B. 4,48 lít.

C. 3,36 lít.

D. 10,08 lít.

B. Đáp án đề thi Hóa 12 học kì 2

1D	2C	3C	4C	5C	6B	7D	8B	9B	10D
11A	12B	13B	14C	15D	16B	17B	18C	19A	20A
21B	22A	23D	24A	25C	26D	27A	28D	29A	30A
31D	32C	33D	34B	35D	36C	37B	38A	39C	40A

C. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi hóa 12 học kì 2

Câu 2.

Phản ứng chuyển hóa giữa 2 dạng :

2H+ + 2CrO₄^2- → Cr₂O₇^2-+ H₂O

2OH- + Cr₂O₇^2- → 2CrO₄^2- + H₂O

(cam) (vàng)

Câu 7.

Phương trình hóa học

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3Na₂SO₄

Câu 8. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl_3, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 27.

Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy.

Nguyên tắc của phương pháp điện phân nóng chảy: là sử dụng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại trong chất điện li nóng chảy.

Đối tượng áp dụng: Phương pháp này áp dụng được cho tất cả các kim loại, nhưng thường dùng nhất là các kim loại mạnh như: Li, K, Na, Ca, Ba, Mg, Al

Câu 33.

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

Ta có n_Fe = n_H2 = 0,2 (mol)

→ m_Fe= 0,2. 56 =11,2 (g)

Câu 34.

Theo đề bài ta có:

n_Fe(OH)3 = 21,4: 107 = 0,2 (mol)

Phuoqng trình hóa học

2Fe(OH)₃ ⟶ Fe₂O₃ + 3H₂O

0,2 → 0,1 (mol)

=> mFe₂O₃ = 0,1.160 = 16 (g)

Câu 35.

Phương trình phản ứng hóa học:

2Al + Cr₂O₃→ Al₂O₃ + 2Cr

2x x x 2x

1/2 X + NaOH: Do có khí thoát ra nên Al còn, Cr₂O₃ hết, hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Cr và Al dư

n_{Al dư 1 phần} = 2/3.n_H2 = 0,05 mol

=> m_X = 27.0,05.2 + 102x + 52.2x = 43,9 => x = 0,2 mol

1/2 X + HCl :

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2 → 0,4

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,05→ 0,15

=> n_HCl= 1,15 mol

=> V_ddHCl = 1,15 lít

Câu 36.

n_CO2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe₂O₃ + 3CO ⟶ 2Fe + 3CO₂

0,2 ← 0,2

=> V_CO = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Câu 37.

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

0,2 → 0,1

=> V_H2= 0,1.22,4 = 2,24 lit

Câu 38.

Phương trình phản ứng hóa học:

2Al + 2 NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂

Theo đề bài ta có:

n_Al = 2,7/27 = 0,1 => n_H2= 0,15 mol

=> V = 3,36 lít

Câu 39.

Phương trình phản ứng tổng quát:

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

=> n_H2 = n_M = 0,25 mol

=> M= 40 g ( Ca)

Câu 40

Dạng bài tập này ta sẽ sử dụng bảo toàn khối lượng:

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_Cr2O3 = m_X

m_Al + 15,2 = 23,3

=> n_Al= 0,3 mol;

n_Cr2O3 = 0,1 mol

Xét tỉ lệ Cr₂O₃ phản ứng hết, còn Al dư

Phương trình phản ứng :

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,2 ← 0,1 → 0,2

Sau phản ứng có: n_Cr= 0,2 mol;

n_Al dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2 → 0,2

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

0,1 → 0,1.1,5

=> n_H2 = n_Cr + n_Al.1,5 = 0,35 mol

=> V_H2 = 7,84 lit

---------------------------------

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2022 - 2023, gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm khách quan, giúp đảm bảo bám sát cấu trúc nội dung chương trình hóa học 12, giúp đánh giá đúng năng lực phân loại. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số đề thi thử các môn tại: Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,....

>> Mời các bạn cùng tham khảo thêm một số đề thi học kì 2 Hóa 12 mới nhất tại: