Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2021 - 2022 Đề 1

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12

Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2021 - 2022 Đề 1 được VnDoc biên soạn là đề thi hóa 12 học kì 2 năm 2021 có đáp án chi tiết. Cấu trúc đề thi gồm 30 câu hỏi trắc nghiệm đảm bảo trọng tâm kiến thức kì 2 hóa 12. Tài liệu giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn luyện, chuẩn bị tốt cho kì thi sắp tới.

• Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2021 - 2022 Đề 2
• Đề cương hóa 12 học kì 2 năm 2021 Chi tiết đầy đủ
• Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12
• Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2020 - 2021

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2021 - 2022

MÔN HOÁ HỌC - KHỐI 12

Thời gian làm bài : 45 phút; (Đề có 30 câu)

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Cho biết: Na: 24; Cu: 64; Zn: 65, Mg: 24; Cl: 35,5; S: 32; Fe: 56; O: 16; Al: 27; K: 39; Ca: 40; Ba: 137; Sr: 88. Thể tích chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng

Câu 1: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

A. quặng đôlômit.

B. quặng pirit.

C. quặng boxit.

D. quặng manhetit.

Câu 2: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Zn.

B. Hg.

C. Ag.

D. Cu.

Câu 3: Cho phản ứng: aFe + bH₂SO_{4 (đặc)} → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản thì tổng (a + b + c + d + e) bằng

A. 14.

B. 16.

C. 20.

D. 18.

Câu 4: Hàm lượng sắt cao nhất có trong quặng nào

A. Hematit đỏ.

B. Manhetit.

C. Pirit.

D. Xiđerit.

Câu 5: Cho 3,68 gam hỗn hợp Mg, Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ 20% (vừa đủ), thu được 0,15 mol H₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

A. 38,44 gam.

B. 52,68 gam.

C. 76,88 gam.

D. 52,48 gam.

Câu 6: Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu V lít N₂O (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị V là

A. 2,52 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,26 lít.

Câu 7: Cho 0,8 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,02 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Sr.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

Câu 8:  Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Cu.

B. Zn.

C. Sn.

D. Pb.

Câu 9: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 2,7.

B. 10,8.

C. 5,4.

D. 8,1.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất Al hiện nay ?

A. 3Na + AlCl₃ → 3NaCl + Al

B. 2AlCl₃ → 2Al + 3Cl₂

C. 2Fe + Al₂O₃ → Fe₂O₃ +2Al

D. 2Al₂O₃ \(\overset{đpnc}{\rightarrow}\)4Al + 3O₂

Câu 11: Công thức của thạch cao sống

A. CaCO₃

B. CaSO₄.2H₂O

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.H₂O

Câu 12: Cho Fe tác dụng với dd AgNO₃ dư sau phản ứng ta thu được:

A. Fe(NO₃)₃, Ag

B. Fe(NO₃)₂, Ag

C. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, Ag

D. Fe(NO₃)₃ , Fe(NO₃)₂, Fe

Câu 13: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. lưu huỳnh.

D. muối ăn.

Câu 14: Dãy kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là :

A. Na, Cu.

B. Ca, Zn.

C. Fe, Ag.

D. K, Al.

Câu 15: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với khí oxi ?

A. Magie.

B. Nhôm.

C. Vàng.

D. Đồng.

Câu 16: Trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl quá trình xảy ra ở anot (cực dương) là:

A. Cl^- bị oxi hóa

B. Na⁺ bị khử

C. Na⁺ bị oxi hóa

D. Cl^- bị khử

Câu 17: Cho dãy các chất: Al₂O₃, NaHCO₃, K₂CO₃, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, AlCl₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

Câu 18: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, Al, Zn, Mg. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với oxi nung nóng, sau một thời gian thu được (m + 0,96) gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng (dư) thu được 7,168 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z được (m +73,44) gam chất rắn khan. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 1,64.

B. 1,48.

C. 1,4.

D. 1,52.

Câu 19: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Al³⁺, Fe³⁺.

B. Na⁺, K⁺.

C. Cu²⁺, Fe³⁺.

D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 20: Cho dãy các kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be. Số kim loại trong dãy khử được nước ở nhiệt độ thường là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 9,14g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Fe vào dd HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc) và 2,54g chất rắn B và dd C , cô cạn dd C thu được m (g) muối. Giá trị m là:

A. 31,45g

B. 40,59g

C. 18,92g

D. 28,19g

Câu 22: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

A. +2; +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

Câu 23: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K₂Cr₂O₇ sau đó thêm tiếp khoảng 3ml nước và lắc đều được dd Y. Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y được dd Z. Màu của Y và Z lần lượt là:

A. màu đỏ da cam, màu vàng chanh.

B. màu vàng chanh, màu đỏ da cam

C. màu nâu đỏ, màu vàng chanh.

D. màu vàng chanh, màu nâu đỏ.

Câu 24: 4,48 lít CO₂ đktc vào 150ml dd Ca(OH)₂ 1M, sau phản ứng ta khối lượng muối thu được là:

A. 15g

B. 18,1g

C. 8,4g

D. 20g

Câu 25: Cho dãy các chất: FeO, Fe₃O₄, Al₂O₃, HCl, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hoá bởi dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt cháy hỗn hợp bột nhôm và sắt trong oxi dư.

(b) Quấn sợi dây đồng vào dây nhôm để trong không khí ẩm.

(c) Quấn sợi dây nhôm vào đinh sắt, nhúng vào dung dịch FeCl₃ (lấy dư).

(d) Thả chiếc đinh sắt vào cốc chứa dung dịch HCl.

(e) Thả một viên kẽm vào dung dịch FeCl₃ (lấy dư).

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ có sự ăn mòn hóa học là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 27: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là

A. NaCl.

B. MgCl₂.

C. KHSO₄.

D. Na₂CO₃.

Câu 28: Phèn chua được dùng để đánh trong nước đục, dùng trong công nghiệp nhuộm, thuộc da, giấy…Công thức nào sau đây là của phèn chua?

A. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃. 24H₂O.

B. CaCO₃.

C. Na₃AlF₆.

D. NaCl.

Câu 29: Kim loại M tác dụng được với HCl, Cu(NO₃)₂, HNO₃ đặc nguội, M là:

A. Al

B. Ag

C. Zn

D. Fe

Câu 30: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp trên vào 100 ml dd NaOH 4M (dư) thì thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch X. Thể tích dung dịch 2 axit (HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,25M) đủ phản ứng với dung dịch X để được kết tủa lớn nhất là:

A. 500ml.

B. 400 ml.

C. 300ml.

D. 250ml.

------ HẾT ------

Đáp án đề thi học kì 2 hóa 12 năm 2022 Đề 1

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi học kì 2 Hóa 12 

Câu 21. 

Tổng quát: (Cu, Mg, Al) + HCl → (MgCl₂, AlCl₃) + H₂ + Cu

n_H2 = 7,84: 22,4 = 0,35 mol ; Chất rắn Y chính là Cu không phản ứng với HCl

Bảo toàn nguyên tố: n_HCl = 2n_H2 = 2.0,35 = 0,7 mol = n_Cl-

m_{muối Z} = m_{Mg, Al} + m_Cl- = (m_{hh đầu} - m_Cu) + m_Cl- = (9,14 – 2,54) + 35,5.0,7 = 31,45 g

Câu 23. 

Cr₂O₇^2- + 2OH- ⇆ 2CrO₄^2- + H₂O

màu da cam màu vàng

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=> dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Câu 25. 

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Câu 30. 

Ta có: Hòa tan hỗn hợp vào dung NaOH thấy thoát ra khí, nên khi hòa tan vào nước thì kim loại Na tan hết còn Al sẽ dư

Gọi số mol của Na là a => n_Na = n_Al = x

n_H2 = 0,5a + 1,5a = 0,2

=> a = 0,1 mol

n_NaOH = 0,4 mol

n_HCl = 0,5.V; n_H2SO4 =0,25 V

Sau khi phản ứng tạo kết tủa giá trị cực đại thì dung dịch còn lại là Na⁺, Cl-, SO₄^2-

n_Na+ = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol

nCl- = 0,5V

SO₄^2-= 0,25 V

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

n_Na+ = nCl- + n_SO4^2-

=> V = 0,5 lít = 500 ml

........................................

Để có thể đạt kết quả cao trong bài kiểm tra học kì 2 hóa 12 các bạn học sinh cần nắm chắc nội dung kiến thức lý thuyết sách giáo khoa. Từ đó vận dụng luyện tập các dạng bài tập câu hỏi tương ứng giúp nâng cao rèn luyện khả năng tính toán ghi nhớ.

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Đề thi học kì 2 hóa 12 năm học 2021 - 2022 Đề 1, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Toán 12, Ngữ văn 12, tiếng Anh 12, đề thi học kì 1 lớp 12, đề thi học kì 2 lớp 12...