Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13

Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch HNO₃ 60%. Ta có phương trình liên hệ V với \({n_{HN{O_3}}}\):

\(\frac{{V.1,365.60}}{{100.63}} = 0,8 \Rightarrow V = 61,5ml\)

Bài tập 2.49 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.49. Viết các phương trình hoá học thực hiện các dãy chuyển hoá sau:

Hướng dẫn trả lời:

1. (1) \(N{H_4}Cl + NaOH \to N{H_3} + {H_2}O + NaCl\)

(2) \(4N{H_3} + 3{O_2}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2{N_2} + 6{H_2}O\)

(3) \({N_2} + {O_2}\overset{t\ast }{\leftrightharpoons} 2NO\)

(4) \(2NO + {O_2} \to 2N{O_2}\)

(5) \(4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3}\)

(6) \(HN{O_3} + NaOH \to NaN{O_3} + {H_2}O\)

(7) \(2NaN{O_3}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2NaN{O_2} + {O_2}\)

(8) \(4N{H_3} + 5{O_2}\xrightarrow[Pt]{850-900\ast C} 4NO + 6{H_2}O\)

(9) \(2N{O_2} + 2NaOH \to NaN{O_3} + NaN{O_2} + {H_2}O\)

2. (1) \(C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3Si{O_2} + 5C\overset{1200\ast C}{\rightarrow} 2P + 3CaSi{O_3} + 5CO\)

(2) \(4P + 5{O_2}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2{P_2}{O_5}\)

(3) \({P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\)

(4) \({H_3}P{O_4} + NaOH \to Na{H_2}P{O_4} + {H_2}O\)

(5) \(Na{H_2}P{O_4} + NaOH \to N{a_2}HP{O_4} + {H_2}O\)

(6) \(N{a_2}HP{O_4} + NaOH \to N{a_3}P{O_4} + {H_2}O\)

(7) \(C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}S{O_4} \to 2{H_3}P{O_4} + 3CaS{O_4}\)

(8) \({H_3}P{O_4} + 3NaOH \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\)

Bài tập 2.50 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.50. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau:

1. Bari clorua và natri photphat.

2. Axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan.

3. Axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại.

4. Natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại.

Hướng dẫn trả lời:

Phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch:

1. \(3BaCl_2+2Na_3PO_4\to6NaCl+Ba_3(PO_4)_2\downarrow\)

\(3Ba^{2+}+2PO_4^{3-}\to Ba_3(PO_4)_2\downarrow\)

2. \(H_3PO_4+Ca(OH)_2\to CaHPO_4\downarrow+2H_2O\)

\(H_3PO_4+Ca^{2+}+2OH^-\to CaHPO_4\downarrow+2H_2O\)

3. \(6HN{O_3}(đặc) + Fe \overset{t\ast }{\rightarrow} Fe(NO_{3} )_{3} + 3NO_{2} \uparrow + 3H_{2} O\)

\(6H^++3NO_3^-+Fe\to Fe^{3+}+3NO_2\uparrow+3H_2O\)

4. \(3Cu+4H_2SO_4(loãng)+8NaNO_3\to3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4Na_2SO_4+4H_2O\)

\(3Cu+8H^++2NO_3^-\to3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O\)

Bài tập 2.51 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.51. Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau: H₃PO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄. Chỉ được sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

- Lấy một phần mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm, rồi nhỏ dung dịch HCl vào. Ở ống nghiệm có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na₂CO₃.

\(Na_2CO_3+2HCl\to2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

- Phân biệt dung dịch H₃PO₄, BaCl₂ và (NH₄)₂SO₄ bằng cách cho Na₂CO₃ tác dụng với từng dung dịch: dung dịch nào khi phản ứng cho khí thoát ra là H₃PO₄, dung dịch nào khi phản ứng có kết tủa trắng xuất hiện là BaCl₂, dung dịch nào khi phản ứng không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄:

\(2H_3PO_4+3Na_2CO_3\to2Na_3PO_4+3CO_2\uparrow+3H_2O\)

\(BaCl_2+NaCO_3\to BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

Bài tập 2.52 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.52. Cho các chất sau: 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂, H₃PO₄, NH₄H₂PO₄, NaH₂PO₄, K₃PO₄, Ag₃PO₄. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá trên.

Hướng dẫn trả lời:

(4) \(3NaH_2PO_4+6KOH\to Na_3PO_4+2K_3PO_4+6H_2O\)

(5) \(K_3PO_4+3AgNO_3\to Ag_3PO_{4\downarrow}+3KNO_3\)

Bài tập 2.53 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.53. Rót dung dịch chứa 11,76 g H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng, cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

Hướng dẫn trả lời:

Số mol \(KOH:\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol)\)

Các phản ứng có thể xảy ra:

\(H_3PO_4+KOH\to KH_2PO_4+H_2O\ (1)\)
\(H_3PO_4+2KOH\to K_2HPO_4+2H_2O\ (2)\)
\({H_3}P{O_4} + 3KOH \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O(3)\)\(H_3PO_4+3KOH\to K_3PO_4+3H_2O\ (3)\)

Vì tỉ lệ \({n_{KOH}}:{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,3 : 0,12 = 2,5\) nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Gọi x là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (2) và y là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (3):

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng:

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hộ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol K₂HPO₄ ; y = 0,06 mol K₃PO₄.

Tổng khối lượng hai muối:

\({m_{{K_2}HP{O_4}}} + {m_{{K_3}P{O_4}}} = 0,06.174 + 0,06.212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).\)

Để có kết quả học tập lớp 11 tốt hơn. VnDoc Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:

• Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 12
• Giải bài tập trang 61, 62 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
• Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 13: Luyện tập: Tính chất của Nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

----------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13 Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Sinh học 11, Giải bài tập Vật lý 11, Giải bài tập Hóa học 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.