Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30

Ankadien

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài Ankadien

Bài tập trắc nghiệm 6.14, 6.15, 6.16 trang 43 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 6.17 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 6.18 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 6.19 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30. Tài liệu được tổng hợp chi tiết sẽ giúp các bạn giải Hóa 11 chính xác nhất. Mời các bạn tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30 Ankadien vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có lời giải của 6 bài tập trong sách bài tập môn Hóa học lớp 11. Qua bài viết bạn đọc có thể thấy được cách tính số đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử, cách viết công thức cấu tạo, cách xác định công thức phân tử, cách tính phần trăm theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.

Bài tập trắc nghiệm 6.14, 6.15, 6.16 trang 43 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.14. Cho isopren (2-metylbuta-1,3-đien) phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ 1:1 về số mol. Số đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C₅H₈Br₂ tối đa có thể thu được là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

6.15. Trong các chất dưới đây, chất nào được gọi tên là đivinyl?

A. CH₂ = C = CH - CH₃

B. CH₂ = CH - CH = CH₂

C. CH₂ = CH - CH₂ - CH = CH₂

D. CH₂ = CH - CH = CH - CH₃

6.16. Các nhận xét sau đây đúng hay sai?

1. Các chất có công thức C_nH_2n-2 đều là ankađien.

2. Các ankađien đều có công thức C_nH₂_n-2

3. Các ankađien đều có 2 liên kết đôi.

4. Các chất có 2 liên kết đôi đều là ankađien.

Hướng dẫn trả lời:

6.14. C

6.15. B

6.16.

1 - Sai;

2 - Đúng;

3 - Đúng;

4 - Sai.

Bài tập 6.17 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.17. Viết công thức cấu tạo của:

1. 2,3-đimetylbuta-1,3-đien;

2. 3-metylpenta-1,4-đien.

Hướng dẫn trả lời:

1. Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30

2. Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30

Bài tập 6.18 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.18. Chất A là một ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh. Để đốt cháy hoàn toàn 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít O₂ lấy ở đktc.

Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của chất A.

Hướng dẫn trả lời:

${C_n}{H_{2n - 2}} + \frac{{3n + 1}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n - 1){H_2}O$ ${C_n}{H_{2n - 2}} + \frac{{3n + 1}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n - 1){H_2}O$

Theo phương trình: Cứ (14n - 2) g ankađien tác dụng với $\frac{{3n + 1}}{2}$ $\frac{{3n + 1}}{2}$ mol O₂.

Theo đầu bài: Cứ 3,4 g ankađien tác dụng với 0,35 mol O₂.

$\frac{{14n - 2}}{{3,4}} = \frac{{3n - 1}}{{2.0,35}} \Rightarrow n = 5$ $\frac{{14n - 2}}{{3,4}} = \frac{{3n - 1}}{{2.0,35}} \Rightarrow n = 5$

Công thức phân tử: C₅H₈;

Công thức cấu tạo: Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 30

Bài tập 6.19 trang 44 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.19. Hỗn hợp khí A chứa một ankan và một ankađien. Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít A phải dùng vừa hết 28 lít O₂ (các thể tích lấy ở đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình thứ nhất đựng H₂SO₄ đặc, sau đó qua bình thứ hai đựng dung dịch NaOH (lấy dư) thì khối lượng bình thứ nhất tăng p gam và bình thứ hai tăng 3,52 g.

1. Xác định công thức phân tử và phần trăm theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp A.

2. Tính giá trị p.

Hướng dẫn trả lời:

Giả sử trong 6,72 lít A có x mol C_nH_2n+2 y moi C_mH_2m-2.

$x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (1)$ $x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (1)$

${C_n}{H_{2n + 2}} + \frac{{3n + 1}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O$ ${C_n}{H_{2n + 2}} + \frac{{3n + 1}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O$

x mol $\frac{{3n + 1}}{2}$ $\frac{{3n + 1}}{2}$x mol nx mol (n + 1)x mol

${C_m}{H_{2m - 2}} + \frac{{3m - 1}}{2}{O_2} \to mC{O_2} + (m - 1){H_2}O$ ${C_m}{H_{2m - 2}} + \frac{{3m - 1}}{2}{O_2} \to mC{O_2} + (m - 1){H_2}O$

y mol $\frac{{3m - 1}}{2}$ $\frac{{3m - 1}}{2}$y mol my mol (m - 1) ymol

Sô mol O₂: $\frac{(3n+1)x+(3m-1)y}{2}=\frac{28}{22,4}=1,25\ \left(mol\right)$ $\frac{(3n+1)x+(3m-1)y}{2}=\frac{28}{22,4}=1,25\ \left(mol\right)$

⇒ (3n + 1)x + (3m - 1)y = 2,5 (2)

SỐ mol CO₂: nx + my = $\frac{{35,2}}{{44}}$ $\frac{{35,2}}{{44}}$ = 0,8 (mol)