Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 12

Phân bón hóa học

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài Phân bón hóa học

Bài tập trắc nghiệm 2.39, 2.40, 2.41 trang 18 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.42 trang 18 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.43 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.44 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.45 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 12. Nội dung tài liệu chắc chắn sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ các bạn học sinh giải Hóa lớp 11 tốt hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài Phân bón hóa học vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có lời giải của 7 bài tập trong sách bài tập môn Hóa học lớp 11 bài phân bón hóa học. Qua bài viết bạn đọc có thể thấy được cách viết phương trình hóa học của các phản ứng, tính tỉ lệ phần trăm các chất... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.

Bài tập trắc nghiệm 2.39, 2.40, 2.41 trang 18 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.39. Phân đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là

A. 152,2.

B. 145,5.

C. 160,9.

D. 200.

2.40. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69.

B. 65,9.

C. 71,3.

D. 73,1.

2.41. Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9.

B. 76.

C. 79,2.

D. 75,5.

Hướng dẫn trả lời:

2.39. A

46 kg N có trong 100 (kg) ure

70 kg N có trong $\frac{{100.70}}{{46}}$ $\frac{{100.70}}{{46}}$= 152,2(kg) ure

2.40. B

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ:

P₂O₅ - Ca(H₂PO₄)₂

142 g 234 g

40 kg x kg

x = $\frac{{40.234}}{{142}}$ $\frac{{40.234}}{{142}}$ = 65,9 (kg) Ca(H₂PO₄)₂

Hàm lượng (%) của Ca(H₂PO₄)₂: $\frac{{65,9}}{{100}}$ $\frac{{65,9}}{{100}}$.100% = 65,9%.

2.41. C

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O - 2KCl

94 g 2.74,5 g

50 kg x kg;

x = $\frac{{50.2.74,5}}{{94}}$ $\frac{{50.2.74,5}}{{94}}$= 79,2 (kg)

Hàm lương (%) của KCl: $\frac{{79,2}}{{100}}$ $\frac{{79,2}}{{100}}$.100% = 79,2%.

Bài tập 2.42 trang 18 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.42. Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm:

1. Canxi nitrat;

2. Amoni nitrat.

Hướng dẫn trả lời:

Đầu tiên điều chế HNO₃:

$4N{H_3} + 5{O_2} \overset{850- 900*C}{\rightarrow} 4NO + 6{H_2}O$ $4N{H_3} + 5{O_2} \overset{850- 900*C}{\rightarrow} 4NO + 6{H_2}O$

$2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$ $2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$

$4N{O_2} + 2{H_2}O + {O_2} \to 4HN{O_3}$ $4N{O_2} + 2{H_2}O + {O_2} \to 4HN{O_3}$

1. Điều chế canxi nitrat:

$2HN{O_3} + CaC{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O$ $2HN{O_3} + CaC{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O$

2. Điều chế amoni nitrat:

$HN{O_3} + N{H_3} \to N{H_4}N{O_3}$ $HN{O_3} + N{H_3} \to N{H_4}N{O_3}$

Bài tập 2.43 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.43. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

Bột photphorit $\overset{1}{\rightarrow}$ $\overset{1}{\rightarrow}$ axit photphoric $\overset{2}{\rightarrow}$ $\overset{2}{\rightarrow}$ amophot $\overset{3}{\rightarrow}$ $\overset{3}{\rightarrow}$ canxiphotphat $\overset{4}{\rightarrow}$ $\overset{4}{\rightarrow}$ axit photphoric $\overset{5}{\rightarrow}$ $\overset{5}{\rightarrow}$ supephotphat kép.

Hướng dẫn trả lời:

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá:

(1) $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}S{O_{4(dac)}} \to 2{H_3}P{O_4} + 3CaS{O_{4 \downarrow }}$ $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}S{O_{4(dac)}} \to 2{H_3}P{O_4} + 3CaS{O_{4 \downarrow }}$

(2) $3N{H_3} + 2{H_3}P{O_4} \to N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4}$ $3N{H_3} + 2{H_3}P{O_4} \to N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4}$

amophot

(3) $N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4} + 3Ca{(OH)_{2du}} \to C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3N{H_3} + 6{H_2}O$ $N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4} + 3Ca{(OH)_{2du}} \to C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3N{H_3} + 6{H_2}O$

(4) $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3Si{O_2} + 5C\overset{t\ast }{\rightarrow} 2P + 3CaSi{O_3} + 5CO$ $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3Si{O_2} + 5C\overset{t\ast }{\rightarrow} 2P + 3CaSi{O_3} + 5CO$

$P + 5HN{O_{3(dac)}} \to {H_3}P{O_4} + 5N{O_2} + {H_2}O$ $P + 5HN{O_{3(dac)}} \to {H_3}P{O_4} + 5N{O_2} + {H_2}O$

(5) $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 4{H_3}P{O_4} \to 3Ca{({H_2}P{O_4})_2}$ $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 4{H_3}P{O_4} \to 3Ca{({H_2}P{O_4})_2}$

Bài tập 2.44 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.44. Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Hướng dẫn trả lời:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn:

$\frac{{15,55.35,43}}{{100}} = 5,51 (g)$ $\frac{{15,55.35,43}}{{100}} = 5,51 (g)$

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên:

1 Ca(H₂PO₄)₂ - 1 P₂O₅

$\left. \begin{array}{l} 1mol(234g) - 1mol(142g)\\ 5,51g - xg \end{array} \right\}x = \frac{{5,51.142}}{{234}} = 3,344(g){P_2}{O_5}$ $\left. \begin{array}{l} 1mol(234g) - 1mol(142g)\\ 5,51g - xg \end{array} \right\}x = \frac{{5,51.142}}{{234}} = 3,344(g){P_2}{O_5}$

% về khối lượng của P₂O₅: $\frac{{3,344.100\% }}{{15,55}}$ $\frac{{3,344.100\% }}{{15,55}}$= 21,5%

Bài tập 2.45 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.45. Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

${n_{N{H_4}{H_2}P{O_4}}}:{n_{{{(N{H_4})}_2}HP{O_4}}} = 4:1$ ${n_{N{H_4}{H_2}P{O_4}}}:{n_{{{(N{H_4})}_2}HP{O_4}}} = 4:1$

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Hướng dẫn trả lời:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài:

$6N{H_3} + 5{H_3}P{O_4} \to 4N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4} (1)$ $6N{H_3} + 5{H_3}P{O_4} \to 4N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4} (1)$

2. Tính khối lượng amophot thu được:

Số mol $NH_3:\frac{40,32.1000}{22,4}=1800\ (mol).$ $NH_3:\frac{40,32.1000}{22,4}=1800\ (mol).$

Số mol $H_3PO_4:\frac{147.1000}{98}=1500\ (mol).$ $H_3PO_4:\frac{147.1000}{98}=1500\ (mol).$

Tỉ lệ số mol NH₃: số mol H₃PO₄ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy, lượng NH₃ phản ứng vừa đủ với lượng H₃PO₄. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm theo NH₃ hoặc theo H₃PO₄.

Theo lượng H₃PO₄, số mol $NH_4H_2PO_4:\frac{1500.4}{5}=1200\ (mol).$ $NH_4H_2PO_4:\frac{1500.4}{5}=1200\ (mol).$

và số mol ${(N{H_4})_2}HP{O_4} : \frac{{1500}}{5} = 300,0 (mol).$ ${(N{H_4})_2}HP{O_4} : \frac{{1500}}{5} = 300,0 (mol).$

Khối lượng amophot thu được:

${m_{N{H_4}{H_2}P{O_4}}} + {m_{{{(N{H_4})}_2}HP{O_4}}}$ ${m_{N{H_4}{H_2}P{O_4}}} + {m_{{{(N{H_4})}_2}HP{O_4}}}$= 1200.115+300.132 = 177,6.10³ (g), hay 177,6 kg

Để có kết quả học tập lớp 11 tốt hơn. VnDoc Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:

----------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 12. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Sinh học 11, Giải bài tập Vật lý 11, Giải bài tập Hóa học 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thêm tài liệu học tập nhé

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1

89

Bài trước

Bài sau