Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 32

Giả sử trong 1 mol A có X mol C_nH_2n-2 và (1 - x) mol H₂. Khối lượng của 1 mol A là:

MA = (14n - 2)x + 2(1 - x) = 4,8.2 = 9,6 (g/mol) (1)

Khi đun nóng 1 mol A có mặt Ni, tất cả ankin đã biến hết thành ankan (vì B không tác dụng với nước brom):

\({C_n}{H_{2n - 2}} + 2{H_2} \to {C_2}{H_{2n + 2}}\)

x mol 2x mol x mol

Số mol khí còn lại trong B là (1 - 2x) mol nhưng khối lượng hỗn hợp B vẫn bằng khối lượng hỗn hợp A tức là bằng 9,6 g. Khối lượng của 1 mol B:

\({M_B} = \frac{{9,6}}{{1 - 2{\rm{x}}}} = 8.2 = 16 (g/mol) \Rightarrow x = 0,2.\)

Thay x = 0,2 vào (1), tìm được n = 3.

Hỗn hợp A: C₃H₄ chiếm 20%, H₂ chiếm 80%.

Hỗn hợp B: C₃H₈ chiếm \(\frac{{0,2}}{{0,6}}\). 100% = 33%

Vậy H₂ chiếm 67%.

Bài tập 6.30 trang 47 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.30. Hỗn hợp khí A chứa C₂H₂ và H₂. Tỉ khối của A đối với hiđro là 5. Dẫn 20,16 lít A đi nhanh qua chất xúc tác Ni nung nóng thì nó biến thành 10,8 lít hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp B đi từ từ qua bình đựng nước brom (có dư) cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì còn lại 7,39 lít hỗn hợp khí C. Các thể tích được đo ở đktc.

1. Tính phần trăm thể tích từng chất trong mỗi hỗn hợp A, B và C.

2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm bao nhiêu gam?

Hướng dẫn trả lời:

1. Giả sử trong 20,16 lít A có x mol C₂H₂ và y mol H₂.

ta có: \(x+y=\frac{20,16}{22,4}=0,9\ (1)\)

\(\frac{26x+2y}{x+y}=5.2=10\ (2)\)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,3 ; y = 0,6.

Thành phần hỗn hợp A: C₂H₂ chiếm \(\frac{{0,3}}{{0,9}}\). 100% = 33,33%

H₂ chiếm 100% - 33,33% = 66,67%

Khi A qua chất xúc tác Ni, xảy ra phản ứng cộng. C₂H₂ hợp hiđro có thể tạo thành C₂H₄ hoặc thành C₂H₆ hoặc thành cả 2 chất đó:

\(\begin{array}{l} {C_2}{H_2} + {H_2} \to {C_2}{H_4}\\ {C_2}{H_2} + 2{H_2} \to {C_2}{H_6} \end{array}\)

Số mol khí trong hỗn hợp B: \(\frac{10,08}{22,4}=0,45\ (mol)\)

Trong hỗn hợp A có 0,3 mol C₂H₂ thì trong hỗn hợp B cũng có 0,3 mol các hiđrocacbon.

Số mol H₂ trong B là: 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol).

Số mol H₂ đã tham gia phản ứng: 0,6 - 0,15 = 0,45 (mol).

Khi B đi qua nước brom dư, những hiđrocacbon không no đều bị giữ lại hết (phản ứng hoàn toàn).

Vậy hỗn hợp C chỉ còn lại C₂H₆ và H₂ với số mol tổng cộng là: \(\frac{7,39}{22,4}=0,33\ (mol)\); trong đó số mol H₂ là 0,15 mol, vậy số mol C₂H₆ là: 0,33 - 0,15 = 0,18 (mol).

Thành phần hỗn hợp C: C₂H₆ chiếm \(\frac{{0,18}}{{0,33}}\). 100% = 54,55% ; 0,330

H₂ chiếm 100% - 55,45% = 45,45%.

Trong hỗn hợp B cũng phải có 0,18 mol C₂H₆. Để tạo ra 0,18 mol C₂H₆ cần 0,36 mol H₂ tác dụng với C₂H₂. Vậy lượng H₂ tác dụng với C₂H₂ để tạo ra C₂H₄ là: 0,45 - 0,36 = 9.10^-2 (mol).

Lượng C₂H₄ trong hỗn hợp B là 9.10^-2 (mol) và lượng C₂H₂ trong B là:

0,3 - 0,18 - 9.10^-2 = 3.10^-2 mol.

Thành phần hỗn hợp B:

C₂H₆ chiếm \(\frac{{0,18}}{{0,45}}\). 100% = 40% ;

C₂H₄ chiếm \(\frac{{{{9.10}^{ - 2}}}}{{0,45}}\). 100% = 20% ;

C₂H₂ chiếm \(\frac{{{{3.10}^{ - 2}}}}{{0,45}}\). 100% = 6,67% ;

H₂ chiếm \(\frac{{0,15}}{{0,45}}\). 100% = 33,33%.

2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm:

\(9.10^{-2}.28+3.10^{-2}.26=3,3\ (g)\)

Bài tập 6.31 trang 47 sách bài tập (SBT) hóa học 11

6.31. Hỗn hợp khí A chứa hiđro, một anken và một ankin. Đốt cháy hoàn toàn 90 ml A thu được 120 ml CO₂. Đun nóng 90 ml A có mặt chất xúc tác Ni thì sau phản ứng chỉ còn lại 40 ml một ankan duy nhất. Các thể tích đo ở cùng một điều kiện.

1. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích từng chất trong hỗn hợp A.

2. Tính thể tích O₂ vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn 90 ml A.

Hướng dẫn trả lời:

\({C_n}{H_{2n}} + \frac{{3n}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O\)

x ml nx ml

\({C_n}{H_{2n - 2}} + \frac{{3n - 1}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)

y ml ny ml

\(2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\)

Thể tích CO₂: n(x + y) = 120 (2)

\({C_n}{H_{2n}} + {H_2} \to {C_n}{H_{2n + 2}}\)

x ml x ml x ml

\({C_n}{H_{2n - 2}} + 2{H_2} \to {C_n}{H_{2n + 2}}\)

y ml 2y ml y ml

H₂ đã phản ứng: x + 2y = z (3)

Thể tích ankan: x + y = 40 (4)

Giải hệ phương trình tìm được x = 30, y = 10, z = 50, n = 3

Hỗn hợp A: C₃H₆ (33%); C₃H4 (11%); H₂ (56%).

2) Thể tích O₂ là 200 ml.

Để có kết quả học tập lớp 11 tốt hơn. VnDoc Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:

• Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 31
• Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 32: Ankin
• Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 33: Luyện tập ankin
• Giải bài tập trang 145 SGK Hóa học lớp 11: Ankin

----------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 32 Ankin. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Sinh học 11, Giải bài tập Vật lý 11, Giải bài tập Hóa học 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.