Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm học 2014 - 2015 huyện Bù Đăng, Bình Phước

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm học 2014 - 2015 huyện Bù Đăng, Bình Phước là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 9 muốn nâng cao kiến thức môn Hóa của mình. Đề thi học sinh giỏi môn Hóa có đáp án giúp các bạn luyện đề nhằm ôn thi học sinh giỏi lớp 9 hiệu quả. Mời các bạn tham khảo.

Tuyển tập 30 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9

20 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa lớp 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 trường THCS Hào Phú, Tuyên Quang năm học 2016 - 2017

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 Phòng GD&ĐT Phù Ninh, Phú Thọ năm học 2016 - 2017

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 Phòng GD&ĐT Quan Sơn, Thanh Hóa năm học 2016 - 2017

Câu 1 (2 điểm) Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH₄Cl, FeCl₃, Ba(HCO₃)₂, CuSO₄. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm)

1/. Cho BaO vào dung dịch H₂SO₄ thu được kết tủa A, dung dịch B. Thêm một lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu được dung dịch C và khí H₂ bay lên. Thêm dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch C thấy tách ra kết tủa D. Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2/. Chỉ dùng bơm khí CO₂, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích. Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na₂CO₃ không lẫn NaOH hay NaHCO₃ mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác.

Câu 3 (2 điểm)

1/. Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl₃, KCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaAlO₂. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

2/. Có hỗn hợp gồm các muối khan Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃. Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi như có đủ). Hãy trình bày phương pháp tách Al₂(SO₄)₃ tinh khiết ra khỏi hỗn hợp.

Câu 4 (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

a/. Xác định kim loại R

b/. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

Câu 5 (2 điểm) Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

• Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn.
• Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H₂ (đktc).

Tính a và b?

Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137)

Đáp án đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

Câu 1 (2 điểm)

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH₄Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

NaOH + NH₄Cl → NaCl + H₂O + NH₃

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Câu 2 (2 điểm)

1. Cho BaO vào dung dịch H₂SO₄: BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Có thể có: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

Kết tủa D là BaCO₃

2. * Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O