Giải bài tập Hóa 12 bài 29: Luyện tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Giải bài tập Hóa học 12

Giải bài tập Hóa học 12: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 1 trang 134 SGK Hóa 12
Bài 2 trang 134 SGK Hóa 12
Bài 3 trang 134 SGK Hóa 12
Bài 4 trang 134 SGK Hóa 12
Bài 5 trang 134 SGK Hóa 12
Bài 6 trang 134 SGK Hóa 12

Giải bài tập Hóa học 12: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Mời các bạn cùng theo dõi bài viết dưới đây nhé.

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 bài 29

I. Tính chất vật lý

Màu trắng bạc, mềm, dễ kéo mỏng, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃

Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có màng oxit Al₂O₃ rất mỏng, mịn và bền chắc bảo vệ.

2. Tác dụng với axit

Al + dung dịch axit (HCl, H₂SO₄) → muối + H₂

Al + dung dịch axit (có tính OXH mạnh) → muối + sản phẩm khử + H₂O

4Al + 4HNO₃ loãng $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

=> Al không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe₂O₃, Cr₂O₃,... thành kim loại tự do.

2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Fe

4. Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 6H2O $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Na[Al(OH)₄] (dd) + 3H₂

III. Ứng dụng và sản xuất

1. Ứng dụng

Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước

Làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt

Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃) được dùng để hàn gắn đường ray.

2. Sản xuất

Điện phân nóng chảy Al₂O₃

Để xem toàn bộ nội dung tóm tắt lý thuyết bài 29 tại: Hóa 12 bài 29: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

B. Giải bài tập Hóa 12 bài 29

Bài 1 trang 134 SGK Hóa 12

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do?

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Đáp án đúng: B

Bài 2 trang 134 SGK Hóa 12

Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaHSO₄.

D. NH₃.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Đáp án đúng: D

Bài 3 trang 134 SGK Hóa 12

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là?

A. 16,2 gam và 15 gam.

B. 10,8 gam và 20,4 gam.

C. 6,4 gam và 24,8 gam.

D. 11,2 gam và 20 gam.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Chọn B.

nH₂ = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol).

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑ 0,4

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

n_Al = 2/3 n_H2= 0,4 mol.

=> m_Al = 27.0,4 = 10,8 (gam); mAl₂O₃ = 31,2 -10,8 = 20,4 (gam).

Bài 4 trang 134 SGK Hóa 12

Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hóa học để giải thích.

a) Các kim loại: Al, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al₂O₃.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Dùng H₂O: Na tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt; Ca tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục; Mg, Al không tan. Cho dung dịch NaOH vào Mg, Al, kim loại tan là Al, còn lại là Mg.

b) Dùng dung dịch NaOH: dung dịch nào thấy tạo kết tủa vẩn đục là dung dịch CaCl₂; tạo kết tủa trắng keo sau đó tan khi cho dư NaOH là dung dịch AlCl₃; còn lại là dung dịch NaCl.

c) Dùng nước: CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, lọc bỏ kết tủa và cho dung dịch Ca(OH)₂ vào 2 chất còn lại, chất nào tan là Al₂O₃; không tan là MgO.

Bài 5 trang 134 SGK Hóa 12

Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi.

a) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

c) Cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại.

d) Sục từ từ đến dư khi CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a. Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

b. Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó kết tủa tan ra dung dịch trở lại trong suốt

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

c. Cho từ từ dd Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại nếu cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Al(OH)₃, sau đó kết tủa tan ngay.

Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó khi dư NaOH thì kết tủa tan ra.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

d. Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch Na[Al(OH)₄].

Xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

NaAlO₂ + 2H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

e. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dd Na[Al(OH)₄].

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo của Al(OH)₃ sau đó khi HCl dư thì kết tủa tan ra

NaAlO₂ + HCl → NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Bài 6 trang 134 SGK Hóa 12

Hỗn hợp khí X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính thành phần % số mol của các kim loại trong X.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi số mol của K và Al trong hỗn hợp là x và y.

K + H₂0 → KOH + H₂. (1)

2Al + KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂. (1)

Do x tan hết nên Al hết, KOH dư sau (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOH → KCl + H₂O (3)

x - y x - y mol

Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa:

KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + KCl (4)

Vậy để trung hòa KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.

Ta có: n_HCl = n_{KOH dư} sau phản ứng (2) = x - y = 0,1.1 = 0,1 (mol) (I)

Mặt khác: 39x + 27y = 10,5 (II)