Giải bài tập Hóa 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Giải Hóa 12 bài 25

Giải bài tập Hóa 12 Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trong của kim loại kiềm

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
B. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 trang 111 SGK Hóa học 12

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm, hy vọng qua bộ tài liệu các bạn học sinh sẽ rèn luyện giải bài tập Hóa học 12 một cách hiệu quả hơn.

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

I. Kim loại kiềm

1. Vị trí cấu tạo của nguyên tử

Kim loại kiềm là những kim loại thuộc nhóm IA, đứng đầu các chu kì (trừ chu kì I) gồm có các nguyên tố

=> Đây là những nguyên tố s, có 1e lớp ngoài cùng (ns1) nên những nguyên tử này dễ dàng nhường đi 1e để có được cấu hình bền khi tham gia phản ứng hóa học.

=> Kim loại kiềm có tính khử mạnh.

2. Tính chất vật lí

Liên kết kim loại yếu

Là những kim loại rất nhẹ và mềm, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, giảm từ Li đến Fr.

Độ cứng nhỏ

III. Tính chất hóa học

Các kim loại kiềm có tính khử mạnh: M → M+ + 1e.

Trong mọi hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1.

1. Tác dụng với phi kim

2. Tác dụng với axit (HCl, H₂SO_{4 loãng}) để sinh ra muối mới + khí H₂

2M + 2H⁺ → 2M⁺ + H₂

3. Tác dụng với nước

Kim loại kiềm dễ dàng tác dụng với nước để sinh ra dung dịch kiềm tương ứng + khí H2

2M + H₂O → 2MOH + H₂

4. Tác dụng với dung dịch muối

II. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

1. Natri hidroxit (NaOH)

a. Tính chất vật lí

Là chất rắn, không màu dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước

b. Tính chất hóa học

Mang đầy đủ tính chất của bazo điển hình (tác dụng với axit, oxit axit, một số dung dịch muối)

2. Natri hidrocacbonat (NaHCO₃)

a. Tính chất vật lí

Là chất rắn, ít tan trong nước

b. Tính chất hóa học

Bị phân hủy bởi nhiệt:

2NaHCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

NaHCO₃ tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazo

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

=> NaHCO₃ có tính lưỡng tính.

3. Natri cacbonat (Na₂CO₃)

a. Tính chất vật lí

Dễ tan trong nước, nóng chảy ở 850oC.

b. Tính chất hóa học

Là muối có khả năng tác dụng với dung dịch axit, một số dung dịch muối:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃

B. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 trang 111 SGK Hóa học 12

Bài 1 trang 111 SGK Hóa 12

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns¹.

B. ns².

C. ns²np¹.

D. (n-1)dsxnsy.

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án A.

Bài 2 trang 111 SGK Hóa 12

Cation M+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s² 2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A. Ag⁺.

B. Cu²⁺.

C. Na⁺.

D. K⁺.

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án C.

Bài 3 trang 111 SGK Hóa 12

Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 g kali kim loại vào 362 g nước là kết quả nào sau đây?

A. 15,47%.

B. 13,87%.

C. 14%.

D. 14,04%.

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án C.

K + H₂O → KOH + 1/2 H₂

Số mol K: n_K = 39/39 = 1(mol)

Số mol KOH: n_KOH = n_K = 1(mol)

Khối lượng KOH là m_KOH = 56.1 = 56 (g)

Số mol H₂: n_H2 = 1/2 n_K= 0,5(mol)

Khối lượng dung dịch là mdd = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 (g)

Nồng độ C%KOH = 56/400 .100% = 14%

Bài 4 trang 111 SGK Hóa 12

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân:

A. LiCl.

B. NaNO₃.

C. KHCO₃.

D. KBr.

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án C.

2KHCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Bài 5 trang 111 SGK Hóa 12

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 g kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm.

Hướng dẫn giải bài tập

MCl_n $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ M + n/2Cl₂

Khí ở anot là Cl₂. Số mol Cl₂ n_Cl2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Số mol M là n_M = 0,08/n (mol)

M = 3,12.n/0,08 = 39n => n = , M = 39. M là K

Công thức muối KCl

Bài 6 trang 111 SGK Hóa 12

Cho 100g CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO₂ sục vào dung dịch chứa 60 g NaOH. Tính khối lượng muối natri thu được.

Hướng dẫn giải bài tập

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Số mol CaCO₃ n_CaCO3 = 100/100 = 1 mol

Số mol CO₂: n_CO2 = n_CaCO3 = 1 mol

Số mol NaOH n_NaOH = 60/40 = 1,5mol

Lập tỉ lệ k = n_NaOH/n_CO2 = 1,5/1 = 1,5

K = 1,5 → phản ứng tạo hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

x x x

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y 3y y

Gọi x, y lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

Theo bài ra ta có hệ

x + y = 1

x + 2y = 1.5 => x = 0,5, y = 0,5

Khối lượng NaHCO₃ m = 84.0,5 = 42 (g)

Khối lượng Na₂CO₃ m = 106.0,5 = 53 (g)

Bài 7 trang 111 SGK Hóa 12

Nung 100g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 g chất rắn. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải bài tập

2NaHCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Gọi x, y lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

Theo bài ra ta có hệ:

$\left\{ \begin{array}{l} 106x + 84y = 100\\ 106x + 106\frac{y}{2} = 69 \end{array} \right. = > y = 1\left\{ \begin{array}{l} {m_{NaHC{O_3}}} = 1.84 = 84g\\ {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 100 - 84 = 16g \end{array} \right.$ $\left\{ \begin{array}{l} 106x + 84y = 100\\ 106x + 106\frac{y}{2} = 69 \end{array} \right. = > y = 1\left\{ \begin{array}{l} {m_{NaHC{O_3}}} = 1.84 = 84g\\ {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 100 - 84 = 16g \end{array} \right.$

Thành phần % theo khối lượng các chất

%m_Na2CO3 = 100% - 84% = 16%

%m_NaHCO4 = 100 - 16% = 84%

Bài 8 trang 111 SGK Hóa 12

Cho 3,1 g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

Hướng dẫn giải bài tập

Gọi công thức chung cho hai kim loại kiềm là $\overline M$ $\overline M$

Số mol H₂: n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: $\overline M$ $\overline M$ + HCl → $\overline M Cl$ $\overline M Cl$ + 1/2 H₂

Số mol $\overline M$ $\overline M$ là: 0,1 mol

$\overline M$ $\overline M$ = 3,1/0,1 = 31 => 2 kim loại kiềm là Na, K

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và K trong hỗn hợp

$\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 23x + 39y = 3,1\\ x + y = 0,1 \end{array} \right. = > y = 1\left\{ \begin{array}{l} x = 0,05\\ y = 0,05 \end{array} \right.\\ \% {m_{Na}} = \frac{{23.0,05}}{{3,1}} = 37,1\% \\ \% {m_K} = 100\% - 37,1\% = 62,9\% \end{array}$ $\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 23x + 39y = 3,1\\ x + y = 0,1 \end{array} \right. = > y = 1\left\{ \begin{array}{l} x = 0,05\\ y = 0,05 \end{array} \right.\\ \% {m_{Na}} = \frac{{23.0,05}}{{3,1}} = 37,1\% \\ \% {m_K} = 100\% - 37,1\% = 62,9\% \end{array}$

2 $\overline M$ $\overline M$ + 2HCl → 2MCl + H₂

số mol HCl = 0,1 (mol)

thể tích dung dịch HCl _VHCl = 0,1/2 = 0,05 (l) = 50 (ml)

khối lượng muối m_{M ̅Cl} = 0,1.(31 + 35,5) = 6,65(g)

------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.