Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 43

Hóa học 12 - Đồng và một số hợp chất của đồng

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 43, tài liệu gồm 7 bài tập trang 213 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh học có kết quả cao hơn trong học tập.

Giải bài tập Hóa 12 nâng cao

Bài 1 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): Phản ứng nào sau đây xảy ra?

A. Cu²⁺ + 2Ag → Cu + 2Ag⁺

B. Cu + Pb²⁺ → Cu²⁺ + Pb

C. Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D. Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe

Lời giải:

Đáp án C

Bài 2 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng, ta có số nguyên tư Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO₃ bị khử là:

A. 1 và 6

B. 3 và 6

C. 3 và 2

D. 3 và 8

Lời giải:

Đáp án C

Bài 3 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): a. Từ Cu và những hóa chất cần thiết khác, hãy giới thiệu các phương pháp điều chế dung dịch CuCl₂. Viết các phương trình hóa học

b. Từ hỗn hợp các kim loại Ag và Cu, hãy trình bày 3 phương pháp hóa học tách riêng Ag và Cu. Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a. Để tạo ra muối CuCl₂ từ Cu:

- Cu tác dụng với Cl₂ rồi hòa tan vào H₂O.

- Cu tác dụng với axit có mặt oxi.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

tác dụng với muối:

Cu + 2FeCl₃→ CuCl₂ + 2FeCl₂.

b. 3 phương pháp tách riêng Ag và Cu từ hỗn hợp:

* Hòa tan hỗn hợp bằng muối Fe(III); Cu tan còn Ag không tan, tách riêng Cu + 2Fe³⁺ →Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cho sắt kim loại vào dung dịch thu được đồng.

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

* Hòa tan hỗn hợp bằng dung dịch HCl có sục khí oxi, Cu tan còn Ag không tan: 2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

Điện phân dung dịch thu được đồng

CuCl₂ (đpdd) → Cu + Cl₂

* Đốt cháy hỗn hợp trong không khí, sản phẩm hòa tan bằng dung dịch HCl:

2Cu + O₂ → 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Lọc lấy Ag không tan, Phần dung dịch đem điện phân:

CuCl₂ (đpdd) → Cu + Cl₂

Bài 4 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): Hỗn hợp bột A có 3 kim loại Fe, Ag và Cu. Ngâm hỗn hợp A trong dung dịch H chỉ chứa một chất, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, nhận thấy chỉ có sắt và đồng trong hỗn hợp tan hết và còn lại một khối lượng Ag đúng bằng khối lượng Ag vốn có trong hỗn hợp.

a. Hãy dự đoán chất B.

b. Nếu sau khi phản ứng kết thúc, thu được khối lượng Ag nhiều hơn khối lượng Ag vốn có trong hỗn hợp A thì chất có trong dung dịch B có thể là chất nào?

Viết tất cá các phương trình hóa học.

Lời giải:

a. Chất trong hỗn hợp B có khả năng hòa tan Fe, Cu mà không hòa tan Ag cũng không sinh ra Ag => là muối sắt (III).

b. Nếu lượng bạc sau phản ứng nhiều hơn tức là phản ứng có sinh ra Ag vậy chất trong B là AgNO₃.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Có thể Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

Bài 5 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): a. Cho một ít bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần. Nhưng cho một ít bột đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat nhận thấy màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần và sau đó lại có màu xanh. Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

b. Điện phân dung dịch đồng (II) sunfat bằng điện cực trơ (graphit) nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần cho đến không màu. Nhưng thay các điện cực graphit bằng các điện cực đồng, nhận thấy màu xanh của dung dịch hầu như không thay đổi. Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Màu xanh nhạt dần do lượng CuSO₄ giảm dần trong quá trình phàn ứng.

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Màu nâu màu xanh

Màu nâu nhạt dần (Fe₂(SO₄)₃ giảm dần) và màu xanh xuất hiện do CuSO₄ sinh ra

b. Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ

Catot

Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot

2H2O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Màu xanh nhạt dần đến không màu (CuSO₄ bị điện phân hết)

* Điện phân dung dịch CuSO₄ với anot đồng

Catot

Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot

Cu → 2e + Cu²⁺

Xảy ra hiện tượng anot tan:

Phương trình: Cuanot + Cu²⁺ dd → Cu²⁺ dd + Cucatot

Nồng độ Cu²⁺ không thay đổi nên màu của dung dịch không đổi

Bài 6 (trang 213 sgk Hóa 12 nâng cao): Hợp kim Cu-Al được cấu tạo bằng tinh thể hợp chất hóa học, trong đó có 13,2% Al. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất.

Lời giải:

Đặt công chức Al_xCu_y

=> x : y = (13,2 : 27 ) : ([100 – 13,2 ]: 64) = 0,489 : 1,356 = 1;2,774 = 4 : 11

Công thức tinh thể Al₄Cu₁₁

Bài 7 (trang 213 sgk Hóa học 12 nâng cao): Hãy xác định hàm lượng Sn có trong hợp kim Cu-Sn. Biết rằng trong hợp kim này, ứng với 1 mol Sn thì có 5 mol Cu.

Lời giải:

%Sn = 119 : (110 + 5 x 64) x 100 = 27,1%

----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 43. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.