Giải bài tập Hóa học 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng, chắc chắn tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học 12 có kết quả cao hơn trong học tập.

Giải bài tập Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng vừa được VnDoc.com tổng hợp và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp lời giải của 6 bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 12 bài 35 Đồng và hợp chất của đồng. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây.

Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 158, 159 SGK Hóa học 12

Bài 1 (trang 158 SGK Hóa 12)

Cấu hình electron của Cu²⁺ là:

A. [Ar]3d⁷.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁹.

D. [Ar]3d¹⁰.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 2 (trang 159 SGK Hóa 12)

Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO(đktc). Kim loại M là:

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Lời giải:

Đáp án B.

Ta có n_NO = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

3M + 4HNO₃ → 3M(NO₃)n + n_NO + 2H₂O.

n_M = 0,6 / n.

M_M = 32n.

=> n = 2 => M = Cu.

Bài 3 (trang 159 SGK Hóa 12)

Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là:

A. 21,56 gam.

B. 21,65 gam.

C. 22,56 gam.

D. 22,65 gam.

Lời giải:

Đáp án C.

n_Cu = 0,12 mol.

n = nCu = 0,12 mol.

m = 0,12 x 188 = 22,56.

Bài 4 (trang 159 SGK Hóa 12)

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Lời giải:

a) 2Cu + O₂ → 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2H₂O (3)

b) n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; n = 4n_NO = 0,08 (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_{Cu(phản ứng)} = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => n = 2n_CuO = 0,34 (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là: (O,34 + 0,08) / 0,5 = 0,84 (lít).

Bài 5 (trang 159 SGK Hóa 12)

Hòa tan 58g muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

n = n = 58 / 250 = 0,232 mol.

C = 0,232 / 0,5 = 0,464M.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

n_Fe= n = 0,232 mol.

m_Fe = 0,232 x 56 = 12,992g.

Bài 6 (trang 159 SGK Hóa 12)

Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO₃ có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO₃ 32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh đồng.

Lời giải:

Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g)

Cu+ 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi x là số mol Cu phản ứng

Ta có Δm = m_Ag - m_Cu = 2 x 108x - 64x

30,4 = 152x → x = 0,2 (mol)

Khối lượng của AgNO3 là m = 0,2 x 2 x 170 = 68(g)

Thể tích dung dịch AgNO₃ là VAgNO₃ = 68 x 100 / 32 x 1,2 = 177,08(ml)

------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa học 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Mời các bạn cùng tham khảo thêm các tài liệu sau:

• Giải bài tập Hóa học 12 bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
• Giải bài tập Hóa học 12 bài 37: Luyện tập Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
• Giải bài tập Hóa học 12 bài 38: Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
• Giải bài tập Hóa học 12 bài 39: Thực hành Tính chất hóa học của sắt, đồng và những hợp chất của sắt, crom