Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 41

Hóa học 12 - Một số hợp chất của sắt

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 41, tài liệu gồm 4 bài tập trang 202 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học một cách đơn giản hơn.

Giải bài tập Hóa 12 nâng cao

Bài 1 (trang 202 sgk Hóa học 12 nâng cao): a. Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là gì? Dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh những điều đã khẳng định (viết phương trình hóa học).

b. Tính chất hóa học chung cho hợp chất sắt (III) là gì? Dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh những điều khẳng định (viết phương trình hóa học).

Lời giải:

a. Hợp chất Fe(II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

+ Tính khử:

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

+ Tính oxi hóa Zn + FeSO₄ → Fe + ZnSO₄

b. Hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa:

Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂

Fe₂SO₄ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

Bài 2 (trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng các oxit sắt (II) là oxit bazo, các hidroxit sắt (II) là bazo (Viết các phương trình phản ứng hóa học)

Lời giải:

FeO là oxi bazo: có phản ứng với axit

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe(OH)₃ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Bài 3 (trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao): Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Lời giải:

Các phương trình hóa học

3Fe + O₂ → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe + H₂O → FeO + H₂

2FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O2 + H₂O → 4Fe(OH)₃

Bài 4 (trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao): Hòa tan 10 gam FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước, được 200 cm³ dung dịch. Mặt khác, 20 cm³ dung dịch này được axit hóa bằng H₂SO₄ loãng đã làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe²⁺ và ion MnO₄^-?

b. Có bao nhiêu mol ion Fe²⁺ tác dụng với 1 mol MnO₄^-

c. Có bao nhiêu mol Fe²⁺ tác dụng với 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

d. Có bao nhiêu gam ion Fe²⁺ trong 200 cm³ dung dịch ban đầu?

e. Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO₄ tinh khiết?

Lời giải:

a. 5Fe²⁺ + MnO_4- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Fe²⁺ là chất khử

MnO_4- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

MnO_4- là chất oxi hóa

b. Để tác dụng với 1 mol MnO₄^- cần 5 ml Fe²⁺

c. \(n_{KMnO_4}\) = 0,025.0,03 = 7,5.10^-4 (mol)

\(n_{Fe^{2+}}\) = 5.\(n_{MnO_4^-}\)= 3,75. 10^-3 (mol) trong 20 cm³

d. Số mol Fe²⁺ trong 200 cm³ là 3,75.10^-3.10 = 0,0375 mol

→ \(m_{_{Fe^{2+}}}\) = 0,0375.56 = 2,1 (g)

e. \(m_{FeSO_4}\) tinh khiết = 0,0375.152 = 5,7 gam

%FeSO₄ = 5,7 : 10 x 100 = 57%

----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 41. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.