Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 22

Hóa học 12 - Sự điện phân

VnDoc mời các bạn học sinh tham khảo tài liệu Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 22, tài liệu gồm 6 bài tập trang 131 SGK kèm theo lời giải chi tiết để giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học lớp nhanh và hiệu quả hơn.

Giải bài tập Hóa 12 nâng cao

Bài 1 (trang 131 sgk Hóa học 12 nâng cao): Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl₂ nóng chảy?

A. Sự oxi hóa ion Mg²⁺

B. Sự khử ion Mg²⁺

C. Sự oxi hóa ion Cl^-

D. Sự khử ion Cl^-

Lời giải:

Đáp án B

Bài 2 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở điện cực dương (anot)?

A. Ion Br^- bị khử

B. Ion Br^- bị oxi hóa

C. Ion K⁺ bị khử

D. Ion K⁺ bị oxi hóa

Lời giải:

Đáp án B

Bài 3 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy xác định phản ứng nào sau đây xảy ra ở catot trong quá trình điện phân?

a. Cu²⁺(dd) + 2e → Cu(r)

b. Cu(r) → Cu²⁺(dd) + 2e

c. 2H₂O + 2e → H₂ +2OH^-(dd)

d. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

e. 2Br^-(dd) → Br₂(dd) + 2e

Lời giải:

– Catot (cực âm) là nơi xảy ra sự khử, các cation và phân tử nhận electron ở đây.

=> Phản ứng a, c đều xảy ra ở catot

Bài 4 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy giải thích:

a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau.

b. Khi điện phân dung dịch KNO₃, dung dịch H₂SO₄ thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Lời giải:

a, *Điện phân KCl nóng chảy

Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)

K⁺ Cl^-

K⁺ + e → K

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl ^đpnc → 2K + Cl₂

* Điện phân dung dịch KCl

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O Cl^-, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl + 2H₂O ^đpdd→ 2KOH + H₂ + Cl₂

Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H₂O tương ứng.

b. * Điện phân dung dịch KNO₃

Catot(-) ← KNO₃ dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O NO^-3, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

*Điện phân dung dịch H₂SO₄

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

H⁺, H₂O SO₄^2-, H₂O

2H⁺ + 2e → H₂

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

2H₂O ^đpdd→ 2H₂ + O₂

Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ trong nước là vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước

Bài 5 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Điện phân một dung dịch chứa anion NO_3- và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu²⁺, Ag²⁺, Pb²⁺. Hãy cho biết trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot. Giải thích?

Lời giải:

Tính oxi hóa Ag⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ => Trình tự xảy ra sự khử ở catot là:

Ag⁺ + e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Pb²⁺ + 2e → Pb

Bài 6 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO₄ trước điện phân. Biết dung dịch CuSO₄ ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Lời giải:

n_{\(H_2S\)} = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi

=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol

CMCuSO₄ = 0,15 : 0,2 = 0,75 M

C % CuSO₄ = mCuSO₄: m_dd. 100 với m_dd = V.d

C % CuSO₄ =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%

----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 22. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.