Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại

Bài 24 hóa 12: Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại

Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại được VnDoc biên soạn là bài thực hành hóa 12 bài 24. Tài liệu hướng dẫn các bạn học sinh các thao tác cũng như cách viết bản tường trình sau khi kết thúc buổi thực hành. Mời các bạn tham khảo.

Bài thực hành hóa lớp 12 bài 24

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

Cách tiến hành thí nghiệm

• Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
• Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng

Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

Cách tiến hành thí nghiệm

Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO₄. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

Hiện tượng:

Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu²⁺ phản ứng và nồng độ giảm).

Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

Phương trình hóa học

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

Cách tiến hành thí nghiệm

+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng

+ Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

+ Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng

+ Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

+ Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

Giải thích:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

....................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn học sinh trình bày nội dung bài thực hành hóa 12 trang 104. Các bạn có thể viết bài báo cáo thực hành lần lượt từng thí nghiệm trong bài. Một bài mẫu báo cáo bao giờ cũng cũng phần chuẩn bị dụng cụ hóa chất, sau đó đến nội dung thí nghiệm thì bao gồm: Cách tiến hành; hiện tượng; giải thích; viết phương trình nếu có.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....