Giải bài tập Hóa 12 bài 31: Sắt

Giải Hóa học 12

Giải bài tập Hóa học 12: Sắt

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 bài 31
B. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 141 SGK Hóa học 12

Giải bài tập Hóa học 12: Sắt vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp lời giải của 5 bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 12 bài 31 Sắt. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây.

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 bài 31

I. Vị trí và cấu tạo

=> Sắt nằm ở chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26.

Là kim loại chuyển tiếp, có xu hướng nhường 2, 3 electron khi tham gia phản ứng hóa học

II. Tính chất vật lý

Sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm3. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

2. Tác dụng với axit

Fe + axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra muối + H₂

Fe + axit có tính OXH mạnh sinh ra muối + sản phẩm khử + H₂O

=> Fe thụ động trong HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối

Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó (kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước :

IV. Trạng thái tự nhiên

Sắt là nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vỏ trái đất (sau nhôm).

Một số quặng sắt quan trọng: Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ khan. Quặng hematit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O. Quặng manhetit chứa Fe₃O₄, quặng xiđerit chứa FeCO₃, quặng pirit sắt chứa FeS₂.

Sắt còn có mặt trong hồng cầu của máu.

B. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 141 SGK Hóa học 12

Bài 1 trang 141 SGK Hóa 12

Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂?

A. Na, Mg, Ag.

B. Fe, Na, Mg.

C. Ba, Mg, Hg.

D. Na, Ba, Ag.

Đáp án hướng dẫn giải

Đáp án B.

Bài 2 trang 141 SGK Hóa 12

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?

A. [Ar]3d⁶.

B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.

D. [Ar]3d³.

Đáp án hướng dẫn giải

Đáp án B.

Bài 3 trang 141 SGK Hóa 12

Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là?

A. Mg.

B. Zn.

C. Fe.

D. Al.

Đáp án hướng dẫn giải

Đáp án C.

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)n + nH₂

2M 2M + 96n

2,52 6,84

Ta có tỉ lệ:

$\frac{2M}{2,52} = \frac{2M + 96n}{6,84}$ $\frac{2M}{2,52} = \frac{2M + 96n}{6,84}$

=> M = 28n ↔ n = 2; M = 56

Vậy M là Fe

Bài 4 trang 141 SGK Hóa 12

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là:

A. Zn.

B. Fe.

C. Al.

D. Ni.

Đáp án hướng dẫn giải

Đáp án B.

Khối lượng kim loại phản ứng là mKL = (1,68%.50)/100% = 0,84 (gam)

Số mol H₂ là n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

M + nHCl → MCln + nH₂

Số mol của M là n_M = n/2.n_H2 = 2.0,015/n = 0,03/n (mol)

M = 0,84/(0,03/n) = 28n => n = 2; M = 56

Vậy M là Fe

Bài 5 trang 141 SGK Hóa 12

Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H₂ Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl₂ thì cần dùng 13,32 lít khí Cl₂. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi hóa trị của M là n

x là số mol Fe và y là số mol M

ta có: y/x= 1/3

Số mol H₂ là n_H2 = 8,96/22,4=0,4 (mol)

Số mol Cl₂ là n_Cl2 = 12,32/22,4=0,55 (mol)

Các PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x (mol)

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

y ny/2 (mol)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

x 3x/2 (mol)

2M + nCl₂ → 2MCl_n

y ny/2

Theo bài ra ta có hệ phương trình

$\left\{ \begin{array}{l} 56x + My = 19,2\\ x + \frac{{ny}}{2} = 0,4\\ \frac{{3x}}{2} + \frac{{ny}}{2} = 0,55 \end{array} \right.$ $\left\{ \begin{array}{l} 56x + My = 19,2\\ x + \frac{{ny}}{2} = 0,4\\ \frac{{3x}}{2} + \frac{{ny}}{2} = 0,55 \end{array} \right.$

Vậy M là Mg

Thành phần % theo khối lượng

$\begin{array}{l} \% {m_{Fe}} = \frac{{56.0,3}}{{19,2}}.100\% = 87,5\% \\ \% {m_{Mg}} = \frac{{24.0,1}}{{29,2}}.100\% = 12,5\% \end{array}$ $\begin{array}{l} \% {m_{Fe}} = \frac{{56.0,3}}{{19,2}}.100\% = 87,5\% \\ \% {m_{Mg}} = \frac{{24.0,1}}{{29,2}}.100\% = 12,5\% \end{array}$

------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa học 12 bài 31: Sắt. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.