Bài tập Hóa 9 bài 10: Một số muối quan trọng

Bài tập Hóa 9 nâng cao có đáp án

6 1.350

Giải bài tập Hóa 9 bài 10

Bài tập Hóa 9 bài 10: Một số muối quan trọng được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn, là các dạng bài tập củng cố liên quan đến các dạng bài tập của bài. Giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức, dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Một số tài liệu liên quan đến bài Hóa 9 bài 10: Một số muối quan trọng

Bài tập 1. Hãy nêu những ví dụ một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch khác tạo ra:

a) Chất khí

b) Chất kết tủa

Viết các phương trình hóa học

Hướng dẫn giải bài tập

a) Tạo ra chất khí, ví dụ muối cacbonat (CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃,...) hoặc dùng dịch muối sunfit (Na₂SO₃) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng).

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₃+ 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

b) Tạo chất kết tủa, thí dụ dung dịch muối (BaCl₂, Ba(NO₃)₂....) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa BaSO₄, hoặc dung dịch muối CuCl₂, AlCl₃,... tác dụng với kiềm.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂

Bài tập 2. Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ

Hướng dẫn giải bài tập

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tìm vào 4 dung dịch trên:

Chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là KOH

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄

Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và BaCl₂

Nhỏ dung dịch H₂SO₄dã nhận biết được ở trên vào 2 dung dịch NaCl và BaCl₂, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại là NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ trắng + HCl

Bài tập 3. Trộn 30 ml dung dịch có chứa 4,44 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 3,4 gam AgNO₃.

a) Tính khối lượng chất rắn sinh ra

b) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn giải bài tập

n_CaCl2 = 4,44/111 = 0,04 mol; n_AgNO3 = 3,4/170 = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

0,01 0,02 0,02

Xét tỉ lệ số mol 0,04/1 > 0,02/2 => CaCl2 dư, nên tính khối lượng chất rắn theo AgNO₃

m_AgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 gam

b) n_{CaCl2 dư} = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol, n_Ca(NO3)2 = 0,01 mol

Thể tích của dung dịch = 30 + 70 = 100 ml => V dd= 0,1 lít

C_{M CaCl2 dư} = 0,03/0,1 = 0,3M

C_{M Ca(NO3)2} = 0,01/0,1 = 0,1M

Bài tập 4. Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có MgCl₂. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất ban đầu có thể đã dùng. Minh họa bằng các phương trình.

Hướng dẫn giải bài tập

Muối MgCl₂ là sản phẩm của phản ứng hai dung dịch sau:

Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch Mg(OH)₂

2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

Phản ứng trao đổi giữa

Muối + axit: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Muối + Muối: MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + MgCl₂

Bài tập 5 Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ và KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được

b) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích được đo ở đktc.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Các phương trình phản ứng phân hủy

2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂(1)

2KNO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂(2)

Theo phương trình (1): n_O2 = 1/2n_KNO3 = 0,05 mol

V_O2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Theo phương trình (2): n_O2 = 3/2n_KClO3 = 0,15 mol

V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b) n_O2 = 0,05 mol

m_{KNO3 cần dùng} = 0,1.101 = 10,1 gam

m_{KClO3 cần dùng} = 2/3.0,05 . 122,5 = 4,08 gam

Bài tập 6. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

a) CaCO₃ → CO₂ → NaHCO₃ → ? → Na₂SO₄

b) CuSO₃ → ? → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải bài tập

a) CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ $\xrightarrow[tỉ lệ (1:1)]{+NaOH}$ NaHCO₃ $\overset{+ NaOH}{\rightarrow}$ Na₂CO₃ $\overset{+H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}$ Na₂SO₄

b) CuCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO $\overset{+HCl}{\rightarrow}$ CuCl₂ $\overset{+AgNO_{3} }{\rightarrow}$ Cu(NO₃)₂

Bài tập 7. Cho 5 dung dịch riêng biệt: K₂SO₄, AgNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, HCl. Chỉ dùng quỳ tím, trình bày các bước nhận biết 5 dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Hướng dẫn giải bài tập

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Bước 1: Nhúng giấy quỳ tím vào 5 dung dịch trên

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là K₂SO₄ và AgNO₃

Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là: NaOH và Ba(OH)₂

Bước 2: Nhỏ dung dịch HCl vừa nhận biết được vào 2 dung dịch không làm quỳ đổi màu

Dung dịch không xảy ra phản ứng là K₂SO₄

Xuất hiện kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Bước 3: Nhỏ dung dịch K₂SO₄ vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là Ba(OH)₂

Dung dịch không xảy ra phản ứng là NaOH

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2KOH

Bài tập 8. Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải bài tập

Ở đây ta nhận thấy CaCO₃ phản ứng được với HCl còn CaSO₄ không phản ứng được với HCl

n_CO2 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

n_{HCl phản ứng} = 2n_CO2 = 2. 0,03 = 0,06 mol

c) n_CaCO3 = n_CO2 = 0,03 mol

$\begin{array}{l} \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{{m_{CaC{O_3}}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{0,03.100}}{{12}}.100\% = 25\% \\ = > \% {m_{CaS{O_4}}} = 100\% - 30\% = 75\% \end{array}$

Bài tập 9. Cho 10,21 gam hỗn hợp 2 muối K₂CO₃ và KCl tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl, thu được 448 ml khí ở dktc.

a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải bài tập

Phương trình phản ứng hóa học

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_HCl = 2n_CO2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Nồng độ mol dung dịch HCl đã dung bằng:

C_{M HCl} = 0,04/0,05 = 0,8M

n_K2CO3 = nCO2 = 0,02 mol

%m_K2CO3 = 0,02.138/10,21.100% = 27,03%

%m_KCl = 100% - 27,03% = 72,97%

..............................................

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Bài tập Hóa 9 bài 10: Một số muối quan trọng. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

6 1.350

Bài trước

Bài sau