Giáo án môn Hóa học lớp 11 bài 21

HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1:

- Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm so sánh tính chất vật lí, tính chất hoá học, phương pháp điều chế của CO và CO₂

- Học sinh thảo luận 5 phút, ghi nội dung vào bảng phụ, đại diện các nhóm treo lên bảng, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận

Lưu ý: Khí CO rất độc

Hoạt động 2:

- Gv: Hướng dẫn học sinh xác định loại muối tạo thành dựa vào tỉ lệ Ca(OH)₂ và CO₂

Hoạt động 3:

- Gv thông tin

Hoạt động 4:

- Gv thông tin về tính tan của muối cacbonat

- Gv yêu cầu hs dựa vào thuyết điện li viết các phản ứng của:

+ NaHCO₃, Na₂CO₃ với HCl

+ NaHCO₃ với NaOH

→ Rút ra tính chất hoá học của muối cacbonat

- Gv thông tin về phản ứng nhiệt phân và hs viết phương trình

- Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng

A. Cacbon monooxít:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

1. CO là oxít không tạo muối (oxít trung tính): Ở t^O thường, không tác dụng với H₂O, axít, kiềm.

2. Tính khử:

* CO cháy trong oxi hoặc không khí:

_{+2 +4}

CO + O₂ →CO₂

* Tác dụng với nhiều oxít kim loại (đứng sau Al)

_{+2 +3 +4 0}

3CO + Fe₂O_{3 →} 3CO₂ + 2Fe.

III. Điều chế:

1. Trong PTN:

HCOOH →CO + H₂O

2. Trong CN:

t^O ~ 1050^oC

C + H₂O →CO + H₂ (khí than ướt)

CO₂ + C →2CO (khí than khô)

B. Cacbon đioxít:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

a. CO₂ là khí không duy trì sự sống và sự cháy.

b. CO₂ là oxít axít:

- Tan trong nước tạo H₂CO₃.

CO_2(k) + H₂O_(l) → H₂CO₃ (dd).

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (Nhận biết CO₂)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

III. Điều chế:

1. Trong PTN: CaCO₃ +2HCl→ CaCl₂+CO₂+ H₂O.

2. Trong CN: CaCO₃ →CaO + CO₂

C. Axít cacbonic và muối cacbnat:

I. Axít cacbonic:

* H₂CO₃ là axít 2 nấc rất yếu, kém bền phân huỷ thành CO₂ và H₂O.

H₂CO_{3 →} H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- → H⁺ + CO₃ ^2-

* Tác dụng với dd kiềm à muối

Trung hoà: Na₂CO₃, CaCO₃…

Axít: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂…

II. Muối cacbonat:

1. Tính chất:

a./ Tính tan: Sgk

b. Tác dụng với axít: (Nhận biết muối cacbonat)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl →NaCl+CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

c. Tác dụng với dd kiềm:

Muối hidrocacbonat tác dụng với dd kiềm.

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

d. Phản ứng nhiệt phân:

* Muối cacbonat tan: Không bị nhiệt phân.

* Muối cacbonat ko tan oxít kim loại + CO₂.

VD: Mg CO_3(r) →MgO_(r) + CO_2(k)

* Muối hidrocacbonat CO₃^2- + CO₂ + H₂O.

VD: 2 NaHCO_3(r) →Na₂CO_3(r) + CO₂ + H₂O

2. Ứng dụng: Sgk