Cacbon monoxit

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Cacbon monoxit được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Công thức phân tử: CO.

- Cấu tạo của CO là C≡O (trong đó có 1 liên kết thuộc kiểu cho - nhận).

- CO là chất khí, không màu, không mùi, không vị, tan rất ít trong nước và rất bền với nhiệt.

- CO là khí độc vì nó kết hợp với hemoglobin ở trong máu tạo thành hợp chất bền làm cho hemoglobin mất tác dụng vận chuyển khí O₂.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Phân tử CO có liên kết ba bền vững nên ở nhiệt độ thường C rất trơ, chỉ hoạt động trong điều kiện nhiệt độ cao.

- CO là oxit trung tính không có khả năng tạo muối → không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit ở nhiệt độ thường.

- CO là chất khử mạnh:

1. Tác dụng với các phi kim

2CO + O₂ → 2CO₂ (700⁰C)

CO + Cl₂ → COCl₂ (photgen)

2. Tác dụng với oxit kim loại

CO khử oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại (phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao).

3CO + Fe₂O₃ → 3CO₂ + 2Fe

CO + CuO → CO₂ + Cu

Bài tập phổ biến nhất về CO cũng là dạng bài CO tác dụng với các oxit kim loại. Khi làm các bài tập dạng này, học sinh cần lưu ý:

+ m_{chất rắn giảm} = m_{O (trong oxit đã bị CO khử)}.

+ n_{CO phản ứng} = n_{CO2 tạo thành}.

III. ĐIỀU CHẾ

- Trong công nghiệp:

C + H₂O ↔ CO + H₂ (1050⁰C)

CO₂ + C → 2CO (t⁰)

- Trong phòng thí nghiệm:

HCOOH → CO + H₂O (H₂SO₄ đặc, t⁰)

IV. NHẬN BIẾT

5CO + I₂O₅ → 5CO₂ + I₂

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 11: Cacbon monoxit. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.