BaCO3 có kết tủa không, BaCO3 kết tủa màu gì?

BaCO3 có kết tủa không, BaCO3 kết tủa màu gì? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 8. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: BaCO3 có kết tủa không, BaCO3 kết tủa màu gì?

Lời giải:

Bari cacbonat là hợp chất dạng tinh thể màu trắng, rất bền, không bị phân hủy và "trơ hoá học" trong men nung chảy. Ở dạng cacbonat, nó có thể được dùng làm chất làm mờ và tạo độ "xỉn" cho mặt men. Oxit Bari còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

BaCO₃ kết tủa màu trắng khi cho phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Hiện tượng: - Xuất hiện kết tủa trắng bari cacbonat và có khí CO₂ thoát ra

1. Bari cacbonat là gì? Cấu tạo phân tử của Bari cacbonatì

Bari Cacbonat là gì?

Bari Cacbonat là một hợp chất của muối bari với công thức hóa học là BaCO₃. Đây là hợp chất dạng tinh thể màu trắng và có tính nguy hiểm dù được ứng dụng rất nhiều trong công nghiệp.

Bạn có thể tìm thấy Bari Cacbonat dưới dạng khoáng vật BaCO₃ trong tự nhiên và Bari Cacbonat là một trong những thành phần của bả chuột và gốm sứ.

Bari Cacbonat (BaCO₃) khi tác dụng với các chất tương ứng sẽ tạo ra kết tủa màu Trắng.

Cấu tạo phân tử của Bari Cacbonat?

Cấu tạo phân tử của Bari Cacbonat?

2. Đặc tính của Bari cacbonat

Tính chất vật lý

BaCO₃ ở dạng tinh thể màu trắng, không mùi và tan tốt trong axit, nước nhưng không tan được trong Ethanol.

BaCO₃ có khối lượng mol là 197,34 g/mol.

BaCO₃ có khối lượng riêng là 4,286 g/cm3.

BaCO₃ điểm nóng chảy là 811°C (1.084 K; 1.492°F)

BaCO₃ có điểm sôi là 1.450°C (1.720 K; 2.640°F)

BaCO₃ có độ hòa tan trong nước là 16 mg/L (8.8°C), 22 mg/L (18°C), 24 mg/L (20°C), 24 mg/L (24,2°C).

Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối:

+ Kém bền với nhiệt:

BaCO₃ ^-to→ BaO + CO₂

+ BaCO₃ tác dụng với axit clohydric để tạo thành các muối bari tan, như bari clorua:

BaCO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2CH₃COOH + BaCO₃ ⟶ H₂O + CO₂ + (CH₃COO)₂Ba.

+BaCO₃ bị nhiệt độ từ 1000 – 1450 độ C cao phân hủy thành BaO và giải phóng khí CO₂

BaCO₃ ⟶ BaO + CO₂

+ Bari cacbonat phản ứng với axit sunfuric rất kém, bởi vì bari sunfat hầu như không tan trong nước.

3. Điều chế Bari cacbonat

Điều chế Bari Cacbonat trong công nghiệp bằng phương pháp Soda

- Bari cacbonat được sản xuất thương mại từ bari sunfua bằng cách cho tác dụng với natri cacbonat ở nhiệt độ 60 đến 70^oC (phương pháp tro soda) hoặc cho đi qua cacbon dioxit ở nhiệt độ 40 đến 90 ^oC.

K2CO₃ + BaS ⟶ K2S + BaCO₃

NACO₃ + BaS → NaS + BaCO₃

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bari cacbonat (BaCO₃) trong dung dịch.

Ngoài ra, Bari Cacbonat còn được điều chế bằng rất nhiều phản ứng như

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ ⟶ CaCO₃ + 2H₂O + BaCO₃.

(NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ ⟶ 2NH₄Cl + BaCO₃.

BaCl₂ + K₂CO₃ ⟶ 2KCl + BaCO₃.

K₂CO₃ + Ba(HCO₃)₂ ⟶ BaCO₃ + 2KHCO₃.

4. Ứng dụng Bari cacbonat

- Bari cacbonat được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp gốm sứ như một thành phần trong men sứ. Nó hoạt động như một chất trợ chảy, một chất làm kết dính và kết tinh và kết hợp với các oxit màu nhất định để tạo ra màu sắc độc đáo không dễ dàng có thể đạt được bằng các phương tiện khác.

- Trong công nghiệp gạch, ngói, đất nung và gốm, bari cacbonat được thêm vào đất sét để kết tủa các muối hòa tan (canxi sunfat và magie sunfat) là những chất tạo ra hiện tượng nở hoa.

- BaCO₃ được ứng dụng trong việc sản xuất thuốc diệt chuột

5. Tính chất nguy hiểm của BaCO₃

Bari cacbonat là thành phần gây ngộ độc mãn tính chủ yếu tích lũy trong xương. Ngộ độc cấp tính nặng sẽ gây ra các biểu hiện về tiêu hóa, phản xạ gân, co giật, liệt cơ.

Nồng độ tối đa của 0.5mg/m³.

Vì vậy, khi sử dụng cần có biện pháp phòng ngừa.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu BaCO3 có kết tủa không, BaCO3 kết tủa màu gì? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8, Trắc nghiệm Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8